高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业6

课时作业6共价键模型1．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是()A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键2．下列说法正确的是()A．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两原子核之间3．(双选)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为下列说法中正确的是()A．A分子中既有极性键又有非极性键B．A分子中的共用电子对数为11C．1molA分子中所含的σ键数目为10NAD．A是共价化合物4．下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(光照))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C2H65．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A．32gS8分子中含有molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H4分子中有5molσ键和1molπ键D．C2H2分子中不含非极性键6．下列物质分子中，σ键与π键数目比为1∶1的是()A．CCl4B．CS2C．D．C2H27．下列能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是()A．任意两个B—F键间的键角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°8．如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为()A．132B．102C．103D．939．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．RCl5中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中5个R—Cl键的键能完全相等C．RCl5分子中R最外层有5个未成对电子D．Cl—R—Cl的键角有90°、120°、180°三种10．(双选)下表是一些共价键的键能(kJ·mol－1)数据，以下表达中肯定正确的是()共价键键能共价键键能H—H436H—F565C—F427H—S339C—Cl330H—Se3142(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1B.键长越长，共价键越牢固C.相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应D.相同条件下，H2S比H2Se更稳定11．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的构成微粒(化学式)中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为________________。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为________。(3)c是双核单质，其电子式为________________，c分子中所含共价键类型为________________(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d是四核化合物，其结构式为________，1个d分子中含有________个σ键，______个π键，其中σ键的强度________(填“>”“<”或“＝”)π键，原因是________________________。12．已知下列化学键的键能：化学键C—CN—NO—OO=OO—HS—HSe—HN—HAs—H键能/(kJ·mol－1)193142276247回答下列问题：(1)O—H、S—H、Se—H键的键能逐渐减小，原因是______________________，据此可推测P—H键的键能范围：________＜P—H键的键能＜________。(2)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间、氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成气体C2，单质B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________，按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式为________。(3)A2C的电子式为________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有____个σ键，________个π键。14．氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－形式存在，基态N3－的电子排布式为______________。(2)NH3为三角锥形分子，N—H键键能的含义是________(填字母)。A.由N和H形成1molNH3所放出的能量B.把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量(3)计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl(EN—H＝391kJ·mol－1，EH—Cl＝432kJ·mol－1，ECl—Cl＝243kJ·mol－1，EN≡N＝945kJ·mol－1)的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。(4)F2与其他卤素单质反应