2023年高考化学压轴题训练⑥（模拟题选编）

2023年高考化学压轴题训练⑥（模拟题选编）

【试题目录】

一.化学平衡的计算（共5小题）.................................................1

二.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）............................5

三.氯及其化合物的综合应用（共1小题）.........................................5

四.有机物的合成（共9小题）....................................................7

五.有机物的结构和性质（共1小题）.............................................14

六.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）.........................15

七.性质实验方案的设计（共3小题）.............................................17

【答案目录】

一.化学平衡的计算（共5小题）.................................................22

二.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）...........................30

三.氯及其化合物的综合应用（共1小题）........................................31

四.有机物的合成（共9小题）...................................................34

五.有机物的结构和性质（共1小题）............................................57

六.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用（共2小题）.........................59

七.性质实验方案的设计（共3小题）.............................................63

一.化学平衡的计算（共5小题）

1.（2020•海淀区校级模拟）已知A（g）+B（g）#C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度

的关系如表。在830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反

应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L-s）«下列说法正确的是（）

温度广C700800830

平衡常数1.71.11.0

A.4s时c（B）为0.38mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为20%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应C（g）+D（g）UA（g）+B（g）的平衡常数为kVl

2.（2020•石景山区一模）SiHCh在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3（g）USiH2c12（g）

+SiCk（g）AH=+48kJ,mol1.已知：反应速率v=v正-v泗=1<mx2siHCi3-k逆

XSiH2CI2XSiCI4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和

343K时SiHCb的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()

0100200300400

t/min

A.343K时反应物的平衡转化率为21%

B.a点的反应速率小于b点的反应速率

kre.n112

C.343K时一_=u・口

七逆0.782

D.由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

3.(2020•海淀区模拟)在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y

(g)=M(g)+N(s),所得实验

数据如下表：

实温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

验

/℃n(X)n(Y)n(M)n(N)

编

号

①8000.100.400.0800.080

②8000.200.80aa

⑧9000.100.150.060.06

下列说法正确的是()

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(Lnnin)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

4.(2020•朝阳区模拟)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活

已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式.

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g)AHi=+489.0kJ/mol

C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H2=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；

②氯化钿(PdCh)溶液常被应用于检测空气中微量CO.PdC”被还原成单质，反应的化

学方程式为;

(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池.

①负极电极反应式是：;

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示),

通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色.下列说法中正确的是

(填序号)

A.电源中的a一定为正极，b一定为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是：2H++2e=H2t

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反

应：

CO(g)+H2O(g)CC02(g)+H2(g),得到如下三组数据：

实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间

/min

H2OCOCO2

1650241.65

2900120.43

3900120.41

①该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应；

②实验2中，平衡常数长=；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是(答一种情况即可)；

(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中,

完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序

尚,

电

源

5.(2020•北京模拟)硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。

(1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用氨水将SO2转化

为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2s04的方法降低尾气中的含硫量。实验测得NH4HSO3

C(SO?-)、

溶液中「——J『=1500,则溶液的pH为_______o(已知：H2s03的Kai=1.5X104

c(H2S03)

Ka2=1.0X10-7)

(2)煤制得的化工原料气中含有皴基硫(O=C=S),该物质可转化为H2S,反应为COS

(g)+H2(g)UH2s(g)+C0(g)AH>0o

①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态

的是(填字母)。

a.COS的浓度保持不变

b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.形成2molH-S键的同时形成ImolH-H键

②T/C时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2s混合加热并达到平衡：H2s(g)

+C0(g)UCOS(g)+H2(g)K=0.25.则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2s

(g)+C0(g)的平衡常数K'=»

T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入ImolCOS(g)和ImolH2(g),达到平

衡时COS的转化率为。

(3)过二硫酸(H2s2。8)是一种强氧化性酸，其结构式为：

()()

II

H—()—S—(>—()—S—()—H

II

()()

2

①在Ag+催化作用下，S2O82一能与Mi?+在水溶液中发生反应生成SO4-^MnO4',Imol

5208?一能氧化的Mr?+的物质的量为mol,

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸镀混合溶液制备过二硫酸铉。则阳极的电极反应

式为0

二.酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算（共1小题）

6.（2020•西城区一模）室温时，向20mL0.1mol・L”的两利懒HA、HB中分别滴加O.lmol

•L-NaOH溶液，其pH变化分别对应图中的I、II.下列说法不正确的是（）

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B.a点，溶液中微粒浓度：c（A-）>c（Na+）>c（HA）

C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（A'）=c（B-）

D.滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于H中

三.氯及其化合物的综合应用（共1小题）

7.（2020•石景山区一模）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO.实验

小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

资料：i.HC1O的电离常数为Ka=4.7Xl（）8；

H2CO3的电离常数为Ki=4.3X10'\K2=5.6X10"（>

ii.碘的化合物主要以「和102勺形式存在，io[+5「+6H+—3I2+3H2O。

iii.碘单质能与「反应：12+「=1二（I二低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

制备消毒液（夹持装置略）

（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiC>3等物质，得到与某品牌成分

相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用。

（3）结合资料i,写出D中反应的化学方程式。

II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备

碘水：

方案操作现象反应后加淀粉溶液

1烧杯1溶液中加入9gKI固体溶液为橙黄色

2烧杯2溶液中加入9gKI固体再溶液颜色快速加深，呈变蓝

加入lmol/L盐酸10mL紫红色

3烧杯3溶液中加入少量KI固体振荡后溶液保持无色不变蓝

（小于0.5g）

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素

是«

（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

假设1：过量的NaClO将反应生成的12氧化为10-»

设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化12生成10占的离子方程式

是o

假设2：生成的12在碱性溶液中不能存在。

设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。

（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含io孑取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸

化的K1溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得

溶液中存在10孑说明理由。

（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依

据。

四.有机物的合成（共9小题）

8.（2021•平谷区一模）合成某医药的中间路线如图，下列说法不正确的是（）

CH3

CH3-CH=CH2翕叵一HN=C\（M）

CH3

A.R的官能团是-OH

B.R的沸点高于P的沸点

C.由P生成M发生消去反应

D.P的核磁共振氢谱图只有一组峰

9.（2020•海淀区校级三模）研究发现，曾用于抗击埃博拉冠状病毒的新药瑞德西韦

（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有抑制作用。K为合成该药物的中间体,

其合成路线如图。

已知：（R代表炫基或其它基团）

A浓H2s04B

C6H6。C6H5NO3c8H7NO4

F

SOCI7A

E-定条dC12H9NO5PCI

倩化在

W/HjOC2H5NO2

SOC1：

①R-OH傕化剂，"△Cl；

HHH/H

②R-CHO鬻.RCH(CN)-OH3RCH(CN)-NH220RCH(NH2)COOHO

回答下列问题:

（l）芳香化合物A的名称为

（2）B到C的反应类型是<

(3)由G生成H反应的化学方程式为o

(4)已知E中含两个C1原子，则E的结构简式为-

(5)J中含氧官能团的名称为o

(6)X是C的同分异构体，满足下列条件的X共种，其中核磁共振氢谱中有4

个峰的X的结构简式是«

①苯环上连有3个取代基，其中一个为氨基；

②Imol的X与足量烧碱溶液作用时，会消耗4moiNaOH«

(7)设计由苯甲醛为原料制备化合物'J'的合成路

线o(溶剂、无机试剂任选)

10.(2021•平谷区一模)布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如图所示。

H.CC1

(1)M中含氧官能团的名称是,是否存在顺反异构。(填“是”或“否”)

(2)N的核磁共振氢谱图有两组吸收峰，N的名称是o

(3)M与过量的N反应生成C,若M过量生成C',则C的结构简式

是。

(4)反应I的反应类型是o

(5)过程I的合成过程中也用到试剂HCN,写出该过程中任意一种中间产物的结构简

式：«

(6)写出反应II的离子方程式。

(7)写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简

式。

11.（2021•朝阳区二模）心得隆（Q）可用于防治血栓，其一种合成路线如图所示。

0

（互变异构）

（1）芳香煌A的名称为。

（2）试剂a是,C中所含的官能团为

（3）D的结构简式为。

（4）E-F的化学方程式是o

（5）M的结构简式为。

CH:CH2CHO）

（6）苯丙醛可用于配制香精。以物质A和乙醇以及必要的无机

试剂为原料合成苯丙醛，写出合成路线（用结构简式表示有机

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

12.（2021•延庆区一模）有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为Nd，其合成

路线如图

已知：

,,

i.RCHO+CH3COR2±RCH=CHCOR

?H

ii.RCOOR'+CH3coOR"处RC=CHCOOR"

(1)A的结构简式为,B-C的反应类型是。

(2)F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是o

(3)化合物H中所含官能团名称是o

(4)G的结构简式是o

(5)I-J的化学方程式是。

(6)下列说法正确的是。

A.化合物C能使Br2/CC14溶液褪色

B.化合物D能发生银镜反应

C.J+G-M的反应类型是加成反应

D.有机物M的分子式为Cl9Hl5。6

(7)设计C-D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：

13.(2021•顺义区二模)小分子抗癌新药mutlin--3的合成路线如图。

NH

①CHXH.OH/

「乙R—CN——f—R—C—OCHQL

己知：i.②N.

ii.R-OHFBr3R-Br

00

1I

R—NH+Cl-C~C】一*R—N—C-Cl♦HCl

II

iii.R'R，（R、R'为煌基）

（1）A的结构简式为»

（2）C分子中的含氧官能团有：醛键、、。

（3）E的分子式为C3H80,F-G的有机反应类型是.

（4）D+G-H的化学方程式为。

（5）L的结构简式为o

（6）下列说法不正确的是。

a.B的核磁共振氢谱吸收峰强度比为6：2：1

b.F发生消去反应的有机产物不存在顺反异构体

c.lmolK与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

竹

（7）NBS（N-澳代琥珀酰亚胺）是有机合成中的重要试剂，其结构简式为：,

如图是某同学设计合成NBS的流程。请写出流程中X-Y的合成路

线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系）

HBr

—CLYNH,CHCOONH△L浪化'

CH-CH=CH2—X-->Y―>124—*OyNoyN0

LH2LUUNH4jr

NBS

14.（2021•北京模拟）有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图。

（1）E中含有的官能团名称为oA的分子式为。④的

反应类型为

(2)反应②的化学方程式为

合成过程中使用TBSC1试剂的目的是

(4)G的同分异构体有多利写出一种满足下列条件的结构简式。

①能使石蕊试液变色;

②能发生银镜反应;

③分子中含有两个甲基。

（5）设计由乙酸和1,3-丁二烯为原料合成G（CH3COOCH2CH=CHCH2OH）的路

。（合成路线常用的表示方式为：甲粤配乙

线

反应条件

目对木标产物）

反应条件

15.（2021•石景山区一模）《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米

中分离出具有降脂功能的有效成分-洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹

伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如图。

O

COOHs

o

F

H

PCI5H,O,

CHaNOSCHFNO

14123AlCk.1310

多步反应

(1)A是一种芳香煌，A的名称是.

(2)由B生成C的反应类型是

(3)D-E的化学方程式是.

(4)F的结构简式是

(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有.,种。

①与FeCb作用显色;

②能够发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式.

(6)H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2：2：2：1：1：1：1,

G-H的化学方程式是.

(7)H-I反应中生成中间体L,L含有3个六元环，1mol的L转化成I需要脱去2moi

水，L的结构简式是

16.(2021•东城区一模)有机物K是合成一种治疗老年性白内障药物的中间体，其合成路

线如图。

o

,C,H,ONa

R'COOCjH,+R2CH-COOCiH,"»R'CCHCOOC:H5+C;H,OH

i.R2

H*

R;OH+RlOH-R'OR4+H,0

ii.△*

（1）由A制备C2HsONa的化学方程式是»

（2）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的有种。

（3）B+C-D的化学方程式是。

（4）官能团转化是有机反应的核心。D中（填官能团名称，下同）和E中

相互反应生成Fo

（5）G的结构简式是=

（6）J的结构简式是o

五.有机物的结构和性质（共1小题）

0

17.（2020•朝阳区二模）尿素（“N-C—NH：）氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上

的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联胭醛树脂，其结构片段如图所示（图中表

示链延长）。下列说法不正确的是（）

cCHtOH

99

WHN-C-NHYH*—N—C—NH—CHI-N”

CH：

0IQ

MHN-CH2—N—C—N~CH,—AC-NHW

I

CH,

CH,0

I

cCH,

9o

小HN—€H,-NC—NH—CHt—N-c—NH—ClhOH

0

II

A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成凡N-C—NH—CH,OH

B.胭醛树脂的合成反应为缩聚反应

C.交联版醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛

0

I

D.甲醛可以使"OCHaNH-C-NH-CH；w交联成网状结构的胭醛树脂

六.物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用(共2小题)

18.(2020•北京模拟)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]',铭的化

合物有毒，由于+6价铝的强氧化性，其毒性是+3价铭毒性的100倍.因此，必须对含铭

的废水进行处理，可采用以下两种方法.

【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铭还原成+3价铭.具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表:

有关离子Fe2+Fe3+Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6

2

(1)写出Cr2O7'与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程

式.

(2)还原+6价铭还可选用以下的试剂(填序号).

A.明矶B.铁屑C.生石灰D.亚硫酸氢钠

(3)在含铭废水中加入FeSCM，再调节pH,使Fe3+和CN+产生氢氧化物沉淀.则在操

作②中可用于调节溶液pH的试剂为：(填序号)；

A.Na2O2B.Ba(OH)2C.Ca(OH)2

此时调节溶液的pH范围在(填序号)最佳.

A.3-4B.6〜8C.10-11D.12—14

【方法二】电解法将含+6价铝的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠

23+3

进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O7发生反应，生成的FeWCr+在阴极区与OH

结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.

(4)写出阴极的电极反应式.

(5)电解法中加入氯化钠的作用是：.

19.(2020•海淀区校级三模)工业上从钻渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中回收钻的两种

方法如图。

谑渣2

已知：

44l5

①Ksp[Co(OH)3]=1.6X10-,Ksp[Co(OH)2]=6.3X10-,Ksp[Fe(OH)3]=4.0X

10*。

②碱性条件下，Fe(OH)3不与亚硫酸钠反应；Fe3++NH3f不发生类似C02+、C(?+的配

位化学反应。

请回答下列问题：

(1)方法1“氨浸”时用的氨水的质量百分数为a,密度为pg-cm3,该氨水的物质的

量浓度为mokl/l“氨浸”过程中发生反应的离子方程式

为。

(2)方法1“氨浸”时，未加Na2s03溶液和加入Na2s03溶液时的钻浸出率如图1所示。

请解释两种情况下钻浸出率不同的原因o

（3）方法1中，浸出温度对钻浸出率的影响如图2所示，工业上选择50℃而不是更高温

度的可能的原因是。

（4）方法2中，为提高酸溶速率，可采取的措施是（写出一条

即可）。

（5）对比方法1和方法2,从物质分离的角度分析方法1的优点

是。

七.性质实验方案的设计（共3小题）

20.（2020•海淀区校级三模）某小组研究Cu与浓硝酸反应时发现如表1现象：

表1：

装置与试剂现象

£一气体收维

Cu片完全溶解，产生红棕色气体，得到绿

/1\0.64*Cu片(0.01mol)和

20.0mL10molL色溶液A,该溶液长时间放置后得到蓝色

溶液B.反应后溶液体积几乎不变。

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为。

（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2,

然后再持续通入一段时间N2,观察到现象,证实猜测合理。甲

同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如表2资料并提出了新的假设：

表2：

资料i：NO2溶于水部分会发生歧化反应2NO2+H2OUHNO2+HNO3

资料一能与络合：(蓝色)一(绿色)

ii：NO2Ci?+CP+4NO2&CU(NO2)4?

资料iii：HNO2是弱酸，加热或与强酸发生分解3HNO2UHNO3+2NOt+H20

假设一：A中形成了Cu(NO2)42一使溶液呈绿色。

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如表3实验：

【实验一】

表3：

操作现象

①向20.0mL0.5moi(NO3)2蓝色溶液中通入少量NCh气体溶液呈绿色

②向水中通入与①中等量的气体溶液呈无色

20.0mLNO2

(3)操作②的目的是0

(4)乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8moi・L7,观察到有无

色气体放出(遇空气变为红棕色)，溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝

的原因_______________________O

(5)综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由。

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

资料iv：浓硝酸中溶有NO2时呈黄色；水或稀硝酸中溶有少量NO2时呈无色

假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与CE+的蓝色复合形成的绿色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如表4实验：

【实验二】

表4：

操作现象

①配制与溶液A的c(H+)浓度相同的HNO3溶液，取20.0mL,通入溶液呈黄色

少量NO2气体

②加入_______________________溶液变为绿色

③……溶液立即变回

蓝色

(6)操作②中加入的试剂为，操作③进一步证明了假设二的合

理性，写出该操作：。

21.(2020•海淀区一模)某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁

盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+,并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。

该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

实验1：1滴KSCN溶液

1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2

+5mL饱和碘水

I.初步探究

实验2：用煮沸冷却后的蒸储水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如表。

编饱和(NHQ饱和石蜡油操作KSCN现象

号

2Fe(SO4)2碘水溶液

溶液

2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象

2-21滴5mL1mL加热一段时1滴无明显现象

间后冷却

(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与厂反应的离子方程式

为o

(2)实验2中，加入石蜡油的目的是。

(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理

由是“

II.查阅资料，继续探究

【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。

实验3：

1滴KSCN溶液

1滴0.1mol/L

AgNO,

可试管a

过滤、滤液1溶液变红

目分为两份淀粉溶液1滴KSC、N溶液

过滤、

1滴0.2mol/L黄色沉淀，3滴0.1mol/Lf]

(NHJFe(SO)溶液颜色变浅滤液2

+5mL饱和碘水

溶液变蓝黄色沉淀，溶液先变红，后

蓝色褪去迅速褪色，同时

产生白色沉淀

（4）试管a的实验现象说明滤液1中含有。

（5）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是。

（6）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明12氧化了Fe2+.他提出如

下假设：

i.可能是AgNCh氧化了Fe2+；ii.可能是空气中的02氧化了Fe2+。

他设计、实施了实验4,实验记录如表。

编号实验操作实验现象

在试管中加入1滴0.2mol/L溶液不变红

(NH4)2Fe(SO4)2溶液,

5mL蒸储水，1滴试剂a,一

段时间后加入1滴KSCN溶

①试剂a是。

②依据实验4,甲同学做出判断：

（7）根据实验1〜4所得结论是。

22.（2021•海淀区模拟）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸

盐热分解的规律.

【提出猜想】小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

（1）查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式

为：.

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

【实验操作】

(3)设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是；加热

Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：,说明有Mg(NO3)2固体分解

了,有N02生成.

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置

间增加滴有酚献的氢氧化钠溶液，其作用是：

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因

为：,改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入.

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到

的原因是.(用化学方程式表示)

2023年高考化学压轴题训练⑥(模拟题选编)

参考答案与试题解析

--化学平衡的计算(共5小题)

1.(2020•海淀区校级模拟)已知A(g)+B(g)UC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度

的关系如表。在830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反

应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L-s)»下列说法正确的是()

温度/℃700800830

平衡常数1.71.11.0

A.4s时c(B)为0.38mol/L

B.830℃达平衡时，A的转化率为20%

C.反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200c时反应C(g)+D(g)#A(g)+B(g)的平衡常数为k<l

【解答】解：A.反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L«s),则(A)

=0.005moV(L*s)X4sX2L=0.04moL则An(B)=0.04mol,则4s时c(B)=

"二户1noiTL”物oQ.=O38mol/L