【化学】卤族元素教学课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第一节

原子结构与元素周期表第四课时

卤族元素1．知道ⅦA（卤族金属）元素在元素周期表中的位置，ⅦA（卤族金属）元素的原子结构及其性质。2．通过实验探究，从宏观上认识同主族元素性质的相似性和递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释，发展学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。核心素养卤族元素任务一：卤族元素卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素。在自然界都以化合态存在，包括氟、氯、溴、碘、砹、

。（后两个是放射性元素，不讨论。）1、卤素元素的物理性质F2

Cl2

Br2

I2F2

Cl2

Br2

I2颜色、状态密度熔沸点浅黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体逐渐增大逐渐升高1、卤素元素的物理性质特别提醒：（1）Cl2易液化。液氯（2）Br2是常温下唯一呈液体的非金属单质；Br2易挥发，实验室中将其密封保存，并加水“液封”以减少挥发。（3）I2为紫黑色固体，有金属光泽，易升华，淀粉遇碘变蓝。（4）卤素单质在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂（CCl4、苯等）2、卤素原子的结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数原子结构示意图

原子半径/nm0.0710.0991.141.339173553相似性：最外层电子数都是7；化学性质相似；易得到电子，表现非金属性。递变性：从上到下核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。3、卤素单质的化学性质（1）与H2反应光照或点燃条件下反应，产物较稳定H2＋F2===2HF暗处能剧烈反应并发生爆炸，产物很稳定加热至一定温度才能反应，产物不如HCl稳定H2+I22HI不断加热才能缓慢反应，产物很不稳定，可逆反应结论：从上到下，与氢气反应越来越

；生成的氢化物的稳定性越来越

。难不稳定（2）卤素单质间的置换反应实验操作实验现象方程式结论

振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色氧化性：

振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色

振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色Cl2＞Br2＞I22Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2I－＋Br2=I2＋2Br－结论：从上到下，单质的氧化性越来越

；阴离子还原性越来越

。弱强思考：F2能否将其他卤素单质从它们的盐溶液中置换出来？F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成。2F2＋2H2O===4HF＋O2不能氧化性：还原性：F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl－<Br－<I－非金属性判断依据非金属单质与氢气化合难易程度最高价氧化物对应的水化物-酸性强弱依据二：依据四：依据三：氢化物的稳定性依据一：非金属单质的氧化性或阴离子的还原性HClO4>HBrO4>HIO4HF>HCl>HBr>HI

F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl－<Br－<I－①H2+F2===2HF，

，因此非金属性：②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，因此非金属性：③HF很稳定，HI易分解，因此非金属性：④酸性：HClO4>HBrO4，因此非金属性：F2>Br2Cl2>Br2F2>I2Cl2>Br2【小

结】例1下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

C例2下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式HXO4C例3已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是()A．Cl2＋