4.1.1原子结构与元素周期表（课件）高一化学教学课件习题

第一节

原子结构与元素周期表第四章

物质结构

元素周期律第1课时：原子结构表目

录CONTENTS01原子的构成02原子核外电子排布学习目标1.了解原子构成以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～20号元素的原子结构示意图。新课导入

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。1原子的构成一、原子结构1.原子结构模型的演变2．原子的构成（1）构成原子的微粒及性质原子核核外电子质子中子原子XAZ（Z个）（A－Z个）一、原子结构（3）构成原子的微粒间的两个关系

①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数一、原子结构（2）质量数【阅读】教材P86第二自然段，理解质量数的概念。概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。XAZm±n±c元素化合价微粒所带电荷数原子个数质子数质量数一、原子结构（4）符号

中各个字母的含义阳离子：核外电子数＝质子数－电荷数阴离子：核外电子数＝质子数＋电荷数[典例1]在原子中，下列关系式一定正确的是(

)A．质子数＝核电荷数B．相对原子质量＝质子数＋中子数C．质子数≠中子数D．相对原子质量＝质子数＋核外电子数一、原子结构A一、原子结构B[典例2]

原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（

）A.A－X B.A－X－nC.A－X＋n D.A＋X－n2原子核外电子排布1.电子层（1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。二、原子核外电子排布序数1234567符号KLMNOPQ（2）电子层的表示方法电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远。（3）电子的运动规律：元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2

10Ne（氖）28

18Ar（氩）288

36Kr（氪）28188

54Xe（氙）2818188

86Rn（氡）281832188①各电子层最多容纳_______个电子②最外层电子数不超过_____个

（K层为最外层时不超过___个）③次外层电子数不超过____个

（当K层为次外层时不超过___个）

（当L层为次外层时不超过___个）④倒数第三层电子数不超过____个2n282182832（4）核外电子排布规律【思考与讨论】教材P87二、原子核外电子排布【核外电子排布规律】(5)原子核外电子排布的表示方法①原子结构示意图以钠原子结构示意图为例二、原子核外电子排布(5)原子核外电子排布的表示方法二、原子核外电子排布②离子结构示意图离子结构示意图中各符号的含义与原子结构示意图中的一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如:Cl-

Na+

[典例3]

元素X的离子结构示意图为

，元素Y的原子结构示意图为

，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为()A．XYB．XY2C．X2Y2D．XY3C二、原子核外电子排布[典例4]按要求填空。(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是__。(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该