2024届上海市浦东新区进才中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届上海市浦东新区进才中学高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NAB．向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD．密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA2、下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同3、配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低4、下列表示错误的是()A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．Si熔点高硬度大，可用于制半导体C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作净水剂D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂6、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊A．A B．B C．C D．D7、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确的是A．C12H22O11属于二糖 B．可采取分液的方法分离乙醇和水C．可用碘水检验淀粉是否完全水解 D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇8、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素9、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ10、下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性11、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A． B．C． D．12、下列物质中与氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜、纯碱、溴水、苯酚钠溶液、甲醇都能反应的是（）A．盐酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸13、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小14、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（）A．O2是该反应的还原产物B．H2S还原剂，在反应中失去电子C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：415、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤16、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②17、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br－）＝c（Cl－），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A．0.75mol·L－ B．1.5mol·L－1 C．2mol·L－1 D．3mol·L－118、我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染19、下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是:A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应20、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-121、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H822、化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是A．纯碱去油污 B．食醋除水垢 C．明矾净水 D．氯化铵除铁锈二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)A中官能团的名称为________。由F生成H的反应类型为________。(2)E生成F化学方程式为______________________。(3)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为________(写键线式)。(4)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________。(5)写出甲苯合成A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。24、（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。25、（12分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。26、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。27、（12分）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。D.品红溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量盐酸G.排水集气法H.安全瓶①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。请回答：(1)甲方案中的离子方程式为___________。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。(4)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)28、（14分）氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________，1

个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。（3）ClO4-的空间构型为__________________。（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。（5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______

pm。

(设阿伏加德罗常数的数值为6×1023)29、（10分）氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:

Li3N易水解)。请回答下列问题：（1）Li3N水解的化学方程式为__________________。（2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。（3）)装置D的作用是_______________。（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。（5）测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。①判断滴定终点的现象是___________。②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应，由于随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成Cl2的分子数小于NA，A错误；B.向1L0.1mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则根据电荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的数目为0.1NA，B正确；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯气，溴化亚铁全部被氧化，但过量的氯气能与水又发生氧化还原反应，所以转移的电子数大于3NA，C错误；D.密闭容器中1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，由于是可逆反应，则生成的NH3分子数小于2NA，D错误；答案选B。【题目点拨】选项C是解答的易错点，主要是忽略了过量的氯气会发生后续反应。因此计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。尤其要注意反应中物质的过量问题以及是否会有后续反应发生等。2、B【解题分析】

A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，B正确；C．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，C错误；D．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误；答案为B3、D【解题分析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。【题目详解】A项、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，故B错误；C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是解题关键，注意误差分析的方法与技巧。4、A【解题分析】

A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故A错误；B．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确；

C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确；D．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为[Ne]3s1，故D正确；故答案为A。5、D【解题分析】

A.液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故A错误；B.晶体硅可用于制作半导体材料是因为导电性介于导体与绝缘体之间，与晶体硅熔点高硬度大无关，故B错误；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故C错误；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，能与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了常见物质的用途，解题关键：熟悉相关物质的性质，易错点B，注意结构性质和用途的关系。6、B【解题分析】分析：A.A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高；B.Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量；D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。详解：A.A处红色水柱下降，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故A错误；B.Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动，不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故B正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C错误；D.饱和石灰水变浑浊，则有氢氧化钙固体析出，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，说明镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D错误；答案选B.7、B【解题分析】

玉米淀粉水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，据此分析解答。【题目详解】A．玉米淀粉在酸性条件下水解生成麦芽糖，1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以麦芽糖属于二糖，故A正确；B．乙醇与水相互溶解，不能通过分液的方法分离，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，故B错误；C．淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故C正确；D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且1mol葡萄糖分解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳，故D正确；答案选B。8、B【解题分析】

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，只能说明该有机物中含有C、H原子个数之比为1：2；题中条件无法确定该有机物是否含有氧元素，以此进行解答。【题目详解】A．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故A错误；B．根据生成等物质的量的水和二氧化碳可知，该有机物分子中含有C、H的原子个数比为1：2，故B正确；C．根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，但可以确定该有机物的相对分子质量一定不是14，故C错误；D．燃烧产物为二氧化碳和水，无法确定该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故答案为B。【题目点拨】本题讨论根据有机物燃烧产物，确定有机物的组成，解题关键是只能确定此有机物一定含有碳、氢元素，无法确定是否含有氧元素，由此结合各选项展开分析讨论，属基础考查。9、D【解题分析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；

B、若容器体积不变,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

所以D10、C【解题分析】

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，选项A正确；B、蔗糖的水解产物有果糖和葡萄糖两种，果糖和葡萄糖互为同分异构体，选项B正确；C、高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，选项C错误；D、加热能杀死流感病毒，与蛋白质受热变性有关，选项D正确；答案选C。11、C【解题分析】

A.

，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.

，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.

，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.

分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。【题目点拨】根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。12、D【解题分析】分析：与氢氧化钠反应，应含有羧基、酚羟基或能在碱性条件下水解，与溴水反应，应含有不饱和键，与甲醇反应，应含有羧基或羟基，以此解答该题。详解：A．盐酸与溴水、甲醇不反应，故A错误；B．乙醛与纯碱、苯酚钠、甲醇不反应，故B错误；C．乙酸与溴水不反应，故C错误；D．丙烯酸含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有羧基，可与氢氧化钠、氢氧化铜、纯碱、苯酚钠以及甲醇反应，故D正确；故选D。13、D【解题分析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B.温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C.500℃反应达到平衡时，甲醇和氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L•min)，故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故点睛：平衡常数只受温度的影响。14、C【解题分析】

反应H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，H2S为还原剂，O2F2中O元素由+1价降低到0价，被还原，O2F2为氧化剂。【题目详解】A项、反应中，O2F2中O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，O2F2为氧化剂，氧气是还原产物，故A正确；B项、反应中，H2S中S元素化合价由﹣2价升高到+6价，被氧化，失去电子，H2S为还原剂，故B正确；C项、不是标准状况下，且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D项、该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。15、A【解题分析】分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。详解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，离子浓度减小，因此浓度不变的只有K＋、NO3-。答案选A。16、B【解题分析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【题目详解】①生成白色沉淀，①不正确；②生成红褐色沉淀，②正确；③有气泡产生，③正确；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，④不正确。可观察到的现象是②③，故选B。17、D【解题分析】试题分析：n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性：n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时，首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl－；然后发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假设FeBr2的物质的量是x，则根据电子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol×2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此选项是D。考点：考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。18、B【解题分析】

今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，故选B。19、A【解题分析】

A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选A。20、C【解题分析】试题分析：448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，气体的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。有关物质的量的计算公式，、、、。在做此类试题时，还要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等21、D【解题分析】

标况下，35mL的气态烃完全燃烧，可以得到105mL的CO2，根据阿伏伽德罗定律，可以推出1mol的烃完全燃烧生成3molCO2，则该气态烃分子中含有3个碳原子，故合理选项为D。22、B【解题分析】A.纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A与水解有关。B.食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关。C.明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C与水解有关。D.氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D与水解有关。答案选B.二、非选择题(共84分)23、醛基加成+CH3CH2OH+H2O、、、【解题分析】

结合A生成B的步骤与已知信息①可知A为苯甲醛，B为，根据反应条件和加热可知C为，C经过的溶液加成生成D，D生成E的过程应为卤族原子在强碱和醇溶液的条件下发生消去反应，则E为，E经过酯化反应生成F，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，结合条件②可知G为。【题目详解】（1）A为苯甲醛，含有的官能团为醛基，F中的碳碳三键与G中的碳碳双键加成生成H，反应类型为加成反应；（2）E经过酯化反应生成F，方程式为+CH3CH2OH+H2O；（3）G的结构简式为；（4）芳香化合物X是F的同分异构体，则X也应有7个不饱和度，其中苯环占4个不饱和度，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明X中含有-COOH，占1个不饱和度，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，可写出同分异构体为、、、；（5）A为苯甲醛，可由苯甲醇催化氧化得来，醇由卤代烃水解得到，卤代烃可由甲苯通过取代反应得到，据此逆向分析可得到合成流程为。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【解题分析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液25、作催化剂作为石蜡油的载体将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃【解题分析】

石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【题目详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。26、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解题分析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=代入数据求解。【题目详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B不合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，故C不合题意；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小，所以c(碱)偏低，D符合题意。答案为：D；(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案为：26.10；(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为=27.35mL，答案为：27.35；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=可知，c(碱)==0.1046mol/l。答案为：0.1046mol/l。27、溶液变红NH3FDEF中出现白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平【解题分析】

Ⅰ．(1)莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3，装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体，故答案为：溶液变红；NH3；(2)①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：F；D；E；②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置F中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰，含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案为：F中出现白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙装置中导管在液面以上，符合排液体收集气体要求，量气管中液体应不能溶解氨气，氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案选c；(3)气体体积受温度和压强影响较大，则读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平，故答案为：上下移动量气管(滴定管)，使左右两边液面相平；(4)VL氨气的物质的量为：V/22.4mol，mg硫酸亚铁铵样品中含N的物质的量为500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亚铁铵的纯度为：，故答案为：。【题目点拨】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰。28、1s22s22p63s23p63d7

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Ar]3d7}Na<H<Cl<Osp3sp5N>O>Cl>C>S正四面体Fe3C260306【解题分析】（1）1s22s22p63s23p63d7

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Ar]3d7}；Na<H<Cl<O（2）从氯磺酰氰酯的结构简式可以看出来，S原子形成了4个σ键，没有孤电子对，所以S原子