2024届辽宁省沈阳市交联体高二化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届辽宁省沈阳市交联体高二化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－2、室温下，下列有关溶液说法正确的是A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－aC．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小N前＞N后D．常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱3、分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（

）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部4、下列物质中不含共价键的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．单质氦5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-6、HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3互为A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体7、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．由H2→2H的过程需要吸收能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定8、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－m B．离子半径Am+＜Bn-C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）9、某有机化合物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：210、反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．11、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠碘、金刚石12、下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A．钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉:Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD．泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓13、下列说法中正确的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素14、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子15、某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()A． B．C． D．16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强A．A B．B C．C D．D17、下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C．“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素18、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF219、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A．正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu与1molAg2O的总能量低于1mlCu2O与2molAg的总能量C．电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动D．水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化20、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的组合是A．C2H6与C5H12 B．C3H6与C4H8C．甲醇与乙二醇 D．与21、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键22、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。（2）写出D原子的电子排布式____。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。24、（12分）已知C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X在周期表中原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出Z在周期表中的位置____，D的结构式____。（2）写出A的化学式____。（3）写出反应①的离子方程式____。（4）为了获得氯化铜晶体，需要将B溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是____。（5）将F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。写出该反应的化学方程式____。25、（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。使用容量瓶前必须进行的操作是______________。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________。③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。26、（10分）某化学小组需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。a．烧杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．胶头滴管(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。(6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。(7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线27、（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）请填写下列空白：(1)①左图中试管A中应加入的试剂是_____。②需要加热的装置是_______，当实验结束时应该先熄灭____处的酒精灯。③试管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右图中G中应加入的试剂是_________。②试管E中发生反应的化学方程式是_______。28、（14分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：①②(1)A的化学名称是___________。(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。(3)化合物E的官能团为___________。(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。29、（10分）金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：①Fe在元素周期表中的位置为________________________。②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为apm，则Fe原子半径为__________。③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。AB(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________(不必计算结果)。②储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为____________。(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为。下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。a.O3b.SO42-c.H2Sd.NO3-

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B.氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B错误；C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正确；答案选D。2、B【解题分析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通过测NaHA溶液的pH判断H2A是强酸还是弱酸，故A错误；B．某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7时，溶液中由水电离出的

c(H+)＜1×10-7mol•L-1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH=14-a，若为碱溶液，则pH=a，故B正确；C．NaClO溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中离子浓度为2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol•L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1，即等体积等物质的量浓度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中离子总数大小

N

前＜N

后，故C错误；D．pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH=7，②若BOH为强碱、HA为弱酸，则pH＜7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH＞7，所以溶液

pH＞7，则BOH为弱碱，故D错误；故选B。3、A【解题分析】

①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；答案为A。4、D【解题分析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。【题目详解】A、冰分子中存在氢氧形成的共价键，A不选；B、碳化硅中存在碳硅形成的共价键，B不选；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共价键，C不选；D、单质氦是稀有气体分子，不存在化学键，D选。答案选D。5、C【解题分析】滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，NH4+与OH-生成，故A错误；酸性条件下，Fe2+、NO3-、H+，发生氧化还原反应生成Fe3+，故B错误；0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反应，故C正确；c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，故D错误。6、B【解题分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3分子式相同，官能团（-C≡C-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HC≡CCH2CH3与CH3C≡CCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。7、A【解题分析】断键需要吸热，A正确。物质变化和能量变化是化学反应的两个基本特征，B不正确。反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C不正确。石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨高，所以石墨是稳定的，答案选A。8、C【解题分析】

A.aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A项正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Am+＜Bn－，B项正确；C.B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，原子半径A大于B，C项错误；D.根据上述推断，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，则A的原子序数比B大（m+n），D项正确。答案选C。9、B【解题分析】

有机化合物分子中有酚羟基、羧基和醇羟基等3种官能团。Na与3种官能团都能反应；NaOH只与酚羟基、羧基反应，NaHCO3只与羧基反应。所以，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶1，B正确，本题选B。10、D【解题分析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【题目详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。【题目点拨】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断11、B【解题分析】

NaCl晶体的晶胞中，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；铜为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；综合以上分析，第一个图为氯化钠晶体的晶胞结构，第二个图为金刚石的晶胞图，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四图为铜晶体的晶胞结构，答案选B。12、B【解题分析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客观事实，原子守恒，故A正确，但不符合题意；B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉，铁粉过量，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误，符合题意；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，符合客观事实，电荷守恒，拆写原则，故C正确，但不符合题意；D．泡沫灭火器中HCO3−，Al3+在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为：3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客观事实，电荷守恒，故D正确，但不符合题意；故选：B。13、C【解题分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。14、C【解题分析】

A．最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，故B错误；C．2p轨道上只有两个电子的X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确；D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。15、A【解题分析】

A、制备出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸钠溶液可溶解乙醇，反应乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度，故A正确；B、导管插入到液面以会引起倒吸，故B错误；C、b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故C错误；D、导管插入到液面以会引起倒吸，b试管中使用氢氧化钠溶液会与生成的乙酸乙酯发生反应，故D错误；故选A。【题目点拨】本题重点考查乙酸乙酯的制备实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯。16、A【解题分析】

A.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；B.将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；C.向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C错误；D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。17、B【解题分析】分析：本题考查的是非金属元素及其化合物的性质和用途，难度较小。详解：A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故错误；B.太阳能电池板的材料为硅，故正确；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故错误；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。18、D【解题分析】

根据价层电子对数可以确定分子或离子的VSEPR模型，根据孤电子对的数目可以确定分子或离子的空间构型。价层电子对=σ键电子对+孤电子对。孤电子对=0.5(a-xb)，a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。【题目详解】A.NH4＋的中心原子的价层电子对个数为4，无孤电子对，价层电子对几何构型（即VSEPR模型）和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B.PH3的中心原子价层电子对个数为4，VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，故B错误；C.H3O＋价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D.OF2分子中价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。19、D【解题分析】分析：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极；B.根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小；C.原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；D.水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变．详解：A.由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较不活泼的金属银作正极，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O═2Ag+2OH−，故A错误；B.

因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应,所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故B错误；C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此OH-向Cu电极移动，故C错误。D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确．答案选D.点睛：在原电池中阳离子一定移向正极，而阴离子移向负极。20、A【解题分析】

A．C2H6与C5H12，二者都是饱和烃，结构相似，分子间相差3个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故符合题意；B．C3H6与C4H8，二者可能为烯烃或者环烷烃，由于结构不能确定，所以不一定互为同系物，故不符合题意；C．甲醇与乙二醇，二者的氧原子数不一样，分子组成不符合要求，不是同系物，故不符合题意；D．苯酚和苯甲醇的结构不同、化学性质不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合题意。故选A．【题目点拨】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。21、D【解题分析】A.丁子香酚中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物，故A正确；B.丁子香酚中含有碳碳双键、羟基和醚键三种官能团，其中含氧官能团是羟基和醚键，故B正确；C.丁子香酚中的苯环及碳碳双键可以和氢气发生加成反应，1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2，故C正确；D.因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键，故D错误；答案选D。点睛：本题主要考查有机物的结构和性质，明确有机物中官能团与性质之间的关系、常见的反应类型是解答本题的关键，本题的易错点是D项，根据丁子香酚的结构可知，丁子香酚中含有酚羟基、碳碳双键、醚键等官能团，因酚羟基、碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，又因与苯环相连的烃基第一个碳原子上含有氢原子，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使高锰酸钾溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其分子中含有碳碳双键。22、A【解题分析】

A．将0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确；B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解题分析】

（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。24、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解题分析】

X在周期表中的原子半径最小，则X为H元素；G为黄绿色单质气体，则G为Cl2；反应①用于制作印刷电路板，为FeCl3和Cu反应，则L为FeCl3，K为FeCl2；E能与葡萄糖反应生成砖红色沉淀F，则F为Cu2O，E为Cu(OH)2，则B为CuCl2，M为Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能够与金属J反应生成FeCl2，则H为HCl，J为Fe，I为HClO，则C为H2O；从A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D为无色非可燃性气体，可知，A中含有铜元素；Y、Z原子最外层电子数之和为10，Y、Z中一种为O元素，则另一种元素的原子最外层电子数为4，可能为C或Si元素，结合D为无色非可燃性气体，只能为CO2，X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为C元素，Z为O元素，因此A中还含有C元素，因此A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B为CuCl2，C为H2O，D为CO2，E为Cu(OH)2，F为Cu2O，G为Cl2，H为HCl，I为HClO，J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，M为Cu。(1)Z为O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化学式为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案为：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反应①为FeCl3和Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)为了获得氯化铜晶体，需要将CuCl2溶液在HCl氛围中蒸发结晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案为：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)将Cu2O溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【题目点拨】正确推断元素及其物质的种类是解题的关键。本题的难点是混合物D的判断，要注意学会猜想验证在推断题中的应用。本题的易错点为(5)，要注意氧化还原反应方程式的配平。25、称量溶解移液定容500mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒检查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解题分析】

（1）根据溶液配制的原理和方法，用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步骤为计算，称量，溶解，移液，洗涤移液，定容，摇匀，故答案为称量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol•L-1的NaCl溶液，所以还需要500mL容量瓶，溶解需要用烧杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒搅拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用胶头滴管定容，容量瓶使用前必须检查是否漏水，故答案为500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；检查是否漏液；（3）①液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．故答案为偏高；②定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，故答案为偏低；③溶液是均一的，从溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度不变，仍为1.00mol/L，故答案为1.00mol/L。26、2.0bde托盘天平500mL容量瓶搅拌、引流CBDFAE用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水②⑦【解题分析】（1）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，所以需选用500mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案选nde；（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500mL容量瓶；（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。27、铁粉ABAH2防倒吸碱石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解题分析】

（1）①根据题干信息可知A中发生的反应为铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是铁粉；②反应需要在高温下进行，则A装置需要加热。又因为需要提供水蒸气，所以B装置还需要加热，当实验结束时应该先熄灭A处的酒精灯，在水蒸气的氛围中冷却；③在反应过程中要生成氢气，氢气不溶于水，所以D是用来收集氢气的，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了烧瓶，保证实验安全，即C为安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①装置I是用来制取氢气的装置，由于使用的是稀盐酸来制取氢气，所以在产生氢气的同时可能带出部分水蒸气和氯化氢气体，故在U型管中加入固体来干燥气体，吸收氯化