2024届甘肃省张掖市山丹县一中化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届甘肃省张掖市山丹县一中化学高二第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是A．X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应 D．依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应2、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物3、已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4、分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是(

)A．化合物:干冰、明矾、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍6、下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－7、下列说法均正确的组合为①s－sσ键与s－pσ键的电子云形状相同②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥8、下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．C．CH2ClCH2CH3D．CH3CH2OH9、下列说法正确的是()A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=bC．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生10、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11、与NO3-互为等电子体的是A．SO3 B．P4 C．PCl3 D．NO212、一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．p1<p2B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/913、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去14、室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．时，D．b点所示溶液中15、下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应16、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是选项实验结论A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀两者产生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高A．A B．B C．C D．D17、下列有关说法正确的是A．298K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0B．氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)18、干冰熔点很低是由于A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱19、下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构20、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C．用少量碳粉在高温下还原生成D．将通入溶液中可置换出溴单质21、下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是A． B．C． D．22、现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2B．还原性强弱顺序为：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物D．在溶液中可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g24、（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。(4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。25、（12分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。(6)本实验的产率是_______________(填标号)。a.30%b.40%c.50%d.60%26、（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.1mol/L稀盐酸。①该学生需要量取_____________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）（4）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。27、（12分）绿矾（FeSO4•7H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a．称取1．853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b．量取15．33mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的3．31333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为13．33mL。（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是

_______________。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_____________。（5）计算上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。28、（14分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体B的成分是______________。（2）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式__________________________。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_________________________，尚未确定是否存在的离子是__________________，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_________________________________。29、（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程图如图：已知：①Ce4+既能与F-结合成[CeFX]（4-x）+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式_____，为避免上述污染，请提出一种解决方案：_____。（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_____。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中作_____（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有1molH2O2参加反应，转移电子物质的量为_____。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____。（6）取上述流程得到的CeO2产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其他杂质均不参加反应），消耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_____(Ce的相对原子质量为140)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A．Y中含有官能团羟基、羰基，X中没有；B．X和Y中苯环上都含有甲基和碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等。【题目详解】A．X含有酯基、碳碳双键，Y含有羟基、羰基、酯基、碳碳双键，X与Y所含的官能团种类、个数不相等，A错误；B．X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应，C错误；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等，D正确；正确选项D。2、D【解题分析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【题目点拨】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。3、A【解题分析】

A的分子式为C6H12O2含有一个不饱和度，又能在NaOH溶液中反应生成两种物质，所以A即为酯。根据条件，进一步分析可知，B为羧酸钠，C为对应的羧酸，D为酯水解得到的醇，其能发生催化氧化生成E。又因为C、E均不能发生银镜反应，所以C一定不能为甲酸，D对应的醇催化氧化得到的E是酮而非醛。【题目详解】当C为乙酸时，D分子式为C4H10O，符合条件的D的结构只有2-丁醇，那么A的结构只有1种；当C为丙酸时，D的分子式为C3H8O，符合条件的D的结构只有2-丙醇，那么A的结构只有1种；C为丁酸时，D的结构无法符合要求；C为戊酸时，D的结构无法符合要求；综上所述，满足要求的A的结构只有两种，A项正确；答案选A。【题目点拨】分析有机物的结构时，可以从不饱和度入手，结合题干中给出的关于有机物性质的信息，对有机物可能含有的结构或基团进行合理猜测。4、D【解题分析】

A、化合物是不同元素组成的纯净物；B、同素异形体是同种元素组成的不同单质；C、混合物是不同物质组成的物质；D、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。【题目详解】A项、干冰是二氧化碳，明矾是十二水硫酸铝钾，烧碱是氢氧化钠，都是纯净的化合物，故A正确；B项、石墨、C60、金刚石都是碳元素组成的单质，结构不同，物理性质不同，属于同素异形体，故B正确；C项、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，矿泉水是含有电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，都属于混合物，故C正确；D项、氯气是非金属单质，即不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选D。【题目点拨】本题考查物质分类，注意理解化学概念的本质是解题关键。5、B【解题分析】

假设原容器中含有2mol氨气，达到平衡时，测得25%的NH3分解，则容器中含有氨气2mol×(1-25%)=1.5mol，氮气为2mol×25%×12=0.25mol，氢气为2mol×25%×32=0.75mol，同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol6、A【解题分析】

A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误；答案选A。7、A【解题分析】

①s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以s−sσ键与s−pσ键的电子云形状不同，①错误；②该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，②正确；③OH显-1价，CO显O价，故W显O价，③正确；④中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，④错误；⑤与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子，中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，⑤正确；⑥CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，⑥错误；综上所述：②③⑤正确。答案选A。8、B【解题分析】分析：选项中的物质为卤代烃和醇，与-X或—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃。详解：A、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故A正确；B、—Cl相连C的邻位C上没有H，不可发生消去反应生成烯烃，故B错误；C、—Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故C正确；D、—OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应生成烯烃，故D正确；故选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，侧重卤代烃和醇性质及消去反应的考查，注意消去反应的结构特点，与-X或—OH相连C的邻位C上有H．9、B【解题分析】

A.节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生焰色反应体现的，焰色反应是物理变化，不是化学性质的展现，A错误；B.设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，B正确；C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，由于铝易被氧化为氧化铝，且氧化铝的熔点高，因此熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量，溶液中不会产生氢氧化铝沉淀，因此不可能观察到有大量白色沉淀产生，D错误。答案选B。10、A【解题分析】

A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B.溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。11、A【解题分析】在NO3-中，价电子数为5+6×3+1=24，原子数为4，根据等电子体原理，可以写出与NO3-互为电子体的分子为SO3、BF3等，故A正确；B.P4价电子数为20，故B错误；C、PCl3价电子数为26，故C错误；D、NO2原子数为3，故D错误；故选A。12、A【解题分析】

A．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1<p2，故A正确；B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；答案选A。13、B【解题分析】

由2－溴丙烷为主要原料制取1，2－丙二醇时，首先发生消去反应生成丙烯，然后丙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷发生水解反应生成1，2－丙二醇，需要经过的反应类型是消去—加成—取代。答案选B。14、D【解题分析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为，故A错误；B．a点水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出，抑制水的电离，故B错误；C．时，，由电荷守恒可知，则，故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于水解程度，则存在，故D正确。故答案为D。15、D【解题分析】

A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A错误；B．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，不是过氧化钠，故B错误；C.活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有吸附性，故C错误；D．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则H2O与Na2O2的反应是放热反应，故D正确；答案选D。16、B【解题分析】分析：A.乙醛和溴水发生氧化还原反应;B.前者发生了盐析，后者发生了变性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料为热塑性塑料,酚醛塑料为热固性塑料.详解：A.乙烯使溴水褪色因为和Br2发生了加成反应,乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性,溴有氧化性,发生了氧化还原反应,A错误；B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀,前者发生了盐析，后者发生了变性，两者产生沉淀的原因不相同，B正确；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，两者所含的官能团不相同，C错误；D.聚乙烯塑料为热塑性塑料，受热会熔化、冷却会硬化，可以多次使用，酚醛塑料为热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用，与熔点的高低不成因果关系，D错误；答案选B.点睛：热塑性塑料受热会熔化，可多次使用，热固性塑料，受热会交联成立体网状结构，一次性使用。17、D【解题分析】

A.反应能自发进行，应满足∆H-T∆S<0，而该反应S0，当∆H>0时不能自发进行，当H0时低温可自发进行，该反应298K时能自发进行，故∆H<0，故A错误；B.氨水稀释后，电离平衡正向移动，•的物质的量减少，物质的量增大，因为在同一溶液中，二者的浓度比等于物质的量比，所以该比值增大，故B错误；C.阳极粗铜中含有铁、锌、金、铂等金属，阳极为Zn、Fe、Cu失电子，电极反应为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极为Cu2+得电子还原成Cu，则电解过程中阳极质量减少与阴极质量增加不一定相同，故C错误；D.25℃时，Ka(HClO)=3.0，Ka(HCNO)=4.9时，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，c(NaClO)c(NaCN)，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】判断一个化学反应能否自发进行，要看H-T是大于零还是小于零，只有当H-T小于零时才能自发进行。18、D【解题分析】干冰是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低，所以干冰熔点很低是由于CO2分子间的作用力较弱，与键能、化学性质等无关，答案选D。点睛：本题主要考查了晶体熔沸点大小的因素，在比较时，晶体的类型不同，比较的方法也不同，注意区分。根据分子晶体的相对分子质量越小，分子间的作用力较弱，熔、沸点越低来解答。19、D【解题分析】

A、金刚石是正四面体形成的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，故A说法正确；B、根据氯化钠晶胞的结构，距离Na＋最近的Na＋有12个，上层有4个，同层有4个，下层有4个，故B说法正确；C、根据干冰晶胞结构，每个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，故C说法正确；D、金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，故D说法错误。答案选D。20、D【解题分析】

A项、Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，故A错误；B项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B错误；C项、高温下，C与SiO2反应生成硅和一氧化碳，故C错误；D项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D正确；故选D。21、B【解题分析】

根据加聚反应和缩聚反应的特点和常见的反应分析判断出单体，再判断。【题目详解】A、链节主链中含有4个碳原子，是由两种烯烃通过加聚反应得到的，分别为乙烯和丙烯，故A错误；B、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，单体的结构简式为：，故B正确；C、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有两个酯基，为酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，单体有2种，分别为己二酸和乙二醇，故C错误；D、由高聚物的结构简式可知，链节主链中含有2个碳原子，单体为乙烯，是通过加聚反应得到的，故D错误；故选B。【题目点拨】本题主要考查的是缩聚反应与加聚反应的区别，高聚物单体的判断等。本题的易错点为D，要注意反应类型的判断。22、A【解题分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故A错误；B．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正确；C．反应③中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，反应①中B-发生氧化反应生成B2，即B2是B-的氧化产物，故C正确；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反应①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，发生的反应为XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正确；答案为A。点睛：考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，且氧化性强的先被还原，氧化性强的先被氧化。二、非选择题(共84分)23、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【解题分析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【题目详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。24、碳酸钠或Na2CO3溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解题分析】

根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定M为Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸，确定B为NaOH，C为H2，D为Cl2，F为HCl。结合题干问题分析解答。【题目详解】（1）Na在空气中放置足够长时间，发生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O，则最终生成物为Na2CO3；（2）若A是一种常见金属单质，能与NaOH反应，则A为Al，E为NaAlO2，将过量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A为可溶性亚铁盐，E为Fe（OH）3，则A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E这一过程的离子方程式为4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氢氧化钠溶液，分析图象可知：第一阶段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是NH4++OH-＝NH3•H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此确定溶液中存在的离子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假设图象中横坐标一个小格代表1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3•H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用电荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）将NaHCO3与M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固体为纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，则根据总的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。25、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度干燥乙酸异戊酯提高异戊醇的转化率d【解题分析】

（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【题目详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为：除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为：干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为：提高异戊醇的转化率。（6）乙酸的物质的量为：n==0.1mol，异戊醇的物质的量为：n==0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为：d。26、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解题分析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000ρW/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析；（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；②根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。27、偏低酸式滴定管滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O3.975或97.5%【解题分析】分析：（1）仰视时液面超过刻度线；（1）根据高锰酸钾具有强氧化性，一般用硫酸酸化分析；（3）根据高锰酸钾溶液显红色分析；（4）高锰酸钾能把亚铁离子为氧化铁离子，自身被还原为锰离子；（5）根据方程式计算。详解：（1）a步骤中定容时，如果仰视，则液面超过刻度线，因此会使所配溶液浓度偏低；（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，一般用硫酸酸化，所以滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管；（3）高锰酸钾溶液显红色，因此判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（4）高锰酸钾能把亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，Mn元素化合价从+7价降低到+1价，得到5个电子，铁元素化合价从+1价升高到+3价，失去1个电子，所以酸性高锰酸钾滴定Fe1+离子的反应方程式为5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O。（5）反应中消耗高锰酸钾的物质的量是3.31333mol/L×3.31L＝3.3331mol，根据方程式5Fe1++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn1++4H1O可知消耗亚铁离子是3.331mol，所以根据铁原子守恒可知上述样品中FeSO4·7H1O的质量分数为0.001mol×25028、NH3Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑CO32-、AlO2-、Na+SO42-在沉淀乙中加入过量稀硝酸，若有沉淀不溶解的现象存在，说明有该离子，若沉淀全溶则无该离子【解题分析】分析：溶液呈无色,则不含Fe3+,加入过量盐酸只产生气体,则一定含有CO32—,不含Ag+,反应后溶液呈酸性,加入过量碳酸氢铵溶液,生成气体和白色沉淀,则发生反应为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,则原溶液中含有AlO2—,则一定不含Ba2+、Al3+