沪教版九年级化学第六章第二节溶液组成的表示1

第二节溶液组成的表示第一课时思考：溶液的定义？

一种物质以分子或离子的形式均匀分散到另外一种物质中，形成的均一、稳定、的混合物。一、溶液的组成溶液的组成溶质：溶剂：被溶解的物质溶解溶质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量一、溶液的组成

分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。溶液溶质溶剂食盐的水溶液氢氧化钠溶液碘酒酒精的水溶液食盐水氢氧化钠水碘酒精酒精水溶液的组成1、当固体、气体和液体互溶时，一般固体、气体作为溶质，液体作为溶剂。2、当两种液体互相溶解时，一般是量少的作为溶质，量多的作为溶剂。3、如果其中一种是水，不论水多少，一般水是溶剂。4、溶质可以是固体、液体和气体。5、溶质可以是一种或多种，但溶剂只有一种。判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质（状态）溶剂（状态

)氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOH

固

H2ONaCl

固Ca(OH)2固酒精液碘固HCl气体H2SO4

液植物油液酒精液

汽油H2OH2OH2OH2O酒精H2OH2O

你知道下面瓶中标签是什么意思吗？

含量：500mL

浓盐酸(HCl)

含HCl37%

密度为1.18g/cm3溶液的浓度二、溶液组成的定量表示活动与探究P11-12

你认为上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？填写下表。二、溶液组成的定量表示活动与探究P11-12溶质的质量/g溶剂的质量/g溶液的质量/g溶质质量/g溶液质量/g实验1所得的蔗糖溶液实验2所得的蔗糖溶液32052350553235550.130.09溶液浓度的表示计算公式：定义：溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数＝溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数—溶质质量分数溶质质量与溶液质量的比。二、溶液浓度的表示例题：在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数＝解：4g4g+46g×100%溶质质量分数＝=8%答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为8%课堂练习1：这两杯氯化钠溶液有什么不同？10g10g+90g×100%=10%20g20g+90g×100%=18.2%溶液的溶质质量分数的计算〖例题1〗从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：=14%2.8g×100%20g二、溶液的溶质质量分数的计算〖例题2〗农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：食盐为：=7.5kg=42.5kg50kg×15%水为：50kg-7.5kg2、将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为多少？

⑴若将溶液均分为二等分，每一份中的溶质质量分数为多少？

课堂练习2：6g6g+94g×100%6%=6%2、将6克食盐溶解于94克水中，所得溶液的溶质的质量分数为多少？

⑵取一份向其中加入10克水，其溶液中溶质的质量分数为多少？

⑶向另一份中加入2克食盐，则溶液中溶质的质量分数为多少课堂练习2：3g50g+10g×100%3g+2g

50g+2g×100%=5%=9.6%3、可以作为溶质的是

A.只有固体B.只有液体

C.只有气体D.气、液、固体均可4、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是

A.1∶4∶5B.5∶4∶1C.4∶1∶5D.无法确定

D

A课堂练习：5、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定

B课堂练习5：溶液的溶质质量分数的计算

例题：使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数变为20%，你有办法吗？蒸发水？加入溶质？变为二倍：蒸发掉原溶液质量一半的水解：加溶质的质量为x

10g+x100g+x×100%=20%x=12.5g解：蒸发水的质量为x

10g100g-x×100%=20%x=50g

例题：使一瓶100g10%的NaOH溶液的溶质质量分数变为5%，你有办法吗？加水？变为一半：加水与原溶液的质量一样多解：加水的质量为x

10g100g+x×100%=5%x=100g溶液的溶质质量分数的计算6、在100g10%的食盐水中加入100g水，则所得溶液（）

A．溶剂质量不变

B．溶剂质量增加一倍

C．溶质质量分数变为原来的一半

D．溶液质量分数不变C课堂练习6：7、在100g10%的食盐水中蒸发50g水，则所得溶液（）

A．溶剂质量不变

B．溶剂质量减少一半

C．溶质质量分数变为原来的两倍

D．溶液质量分数不变C课堂练习7：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑13g+100g-0.4g

13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？得到多少克硫酸锌？（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？课堂练习8：Zn-65S-32O-16H-165χ

16113g

χ=0.4g答：