2024届陕西省宝鸡市凤县中学化学高二下期末学业水平测试试题含解析

2024届陕西省宝鸡市凤县中学化学高二下期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2所示装置制取少量氨气B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体2、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片3、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5NA4、浓硫酸是一种重要的化工原料，在储存和运输浓硫酸的容器上，必须贴上以下标签中的()A． B． C． D．5、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（）①NaOH溶液

②银氨溶液

③新制Cu(OH)2悬浊液

④碘水

⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④6、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．X的氢化物熔点比W的氢化物低C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D．ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同7、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A．增加C的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大8、下列实验仪器的使用不正确的是（）A该仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液B该仪器为酒精喷灯，用于高温加热C该仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂D该仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤A．A B．B C．C D．D9、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是()①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为NA④1mol羟基中含有的电子数为10NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAA．②③⑤B．①②④C．③④⑤D．①③④10、下列盛放试剂的方法正确的是()A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是A．M属于芳香烃 B．M能发生消去反应C．M的核磁共振氢谱有5个峰 D．M分子中最多有23个原子共面12、下列有关化学用语表示正确的是()A．羟基的电子式： B．CH2F2的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的结构式：CH2CH213、归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（）A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应B．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占的体积约为22.4LC．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小14、下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH15、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精16、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B________________；（2）E的结构简式为__________________________；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。18、吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：已知：iii（1）下列说法正确的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用双缩脲鉴别H与FC.化合物E、F均可发生消去反应D.化合物H的分子式为C19H24N2O2（2）试剂a的结构简式______________，E→F的反应类型为______________。（3）D→E的化学方程式是__________________________________________。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式______________。①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H－NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。（5）G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，则G→H的合成路线为：______________。19、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。20、Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_______________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________________________。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______________________。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为______mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；②在第①步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空：（3）第①步反应的化学方程式为_____________________。（4）生产中可循环使用的物质是_____________________。（5）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是___________。（6）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（标况），产品中CaO2的质量分数为________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有______________________。21、短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括____________________。(2)NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。(3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_________________________；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为______________________________________________________。(4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为dg·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)。(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:B:(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……As：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。②砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】分析：A.收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，据此考虑；B.可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，需注意洗气时应“长进短出”；C.一氧化氮可以和空气中的氧气反应生成二氧化氮，据此分析；D.纯碱为粉末状固体，易溶于水，据此分析。详解：收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否则会导致压强过大而导致实验事故，可以在试管口塞一团棉花，图示装置不合理，A错误；除去氯化氢可以用饱和食盐水，洗气时应该“长进短出”，图1所示装置合理，B正确；NO易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；纯碱为粉末状固体，易溶于水，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，D错误；正确选项B。2、C【解题分析】

A.苏打是碳酸钠，在生活中可用做发酵粉的是小苏打，即碳酸氢钠，A错误；B.磁性氧化铁是四氧化三铁，可用于制备颜料和油漆的是氧化铁，B错误；C.工业制备玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，制备水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，C正确；D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅芯片和光电池，D错误。答案选C。3、D【解题分析】试题分析：A中为3.5molA；B中未给定体积；C中为2/3mol；NO2和N2O4中N与O原子质量比都是7:36，所以N为7g,即3．5mol，O为36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正确。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算。4、B【解题分析】

浓硫酸有很强的脱水性、氧化性。人体有机物易被浓硫酸脱水和氧化，并且反应是放热反应。所以在储存和运输浓硫酸的容器上应贴有腐蚀品的标签。本题答案选B。5、D【解题分析】

淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析。【题目详解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有①②④或①③④。答案选D。【题目点拨】本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意溶液酸碱性对反应的影响。6、C【解题分析】

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；M和Z均形成-2价的阴离子，且原子半径Z＞M，则M为O元素，Z为S元素；X+与M2—具有相同的电子层结构，则X为Na元素，离子半径：Z2—>W—，则W为Cl元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，结合原子半径可知，Y为Si元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为Cl元素，M为O元素。A．钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B．钠的氢化物为离子化合物，氯的氢化物为共价化合物，因此X的氢化物熔点比W的氢化物高，故B错误；C．Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故C正确；D．ZM2、YM2分别为SO2、SiO2，晶体类型不同，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故D错误；答案选C。7、B【解题分析】

A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B。8、B【解题分析】

A、为滴定管，氢氧化钠不能腐蚀聚四氟乙烯，因此可用来盛装NaOH溶液，故A正确；B、为酒精喷灯，常用于需加强热的实验、玻璃加工等，故B错误；C、为洗气瓶，可用于气体的除杂，故C正确；D、为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，故D正确；故选B。9、D【解题分析】分析：①氯气与水反应是可逆反应；②熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子；③标准状况下辛烷不是气态；④1分子羟基中含有9个电子；⑤Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均是1：2。详解：①氯气与水反应是可逆反应，则将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数小于NA，错误；②硫酸氢钠熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，则12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；③在标准状况下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷中的分子数不是NA，错误；④1mol羟基中含有的电子数为9NA，错误；⑤氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数均是3NA，正确；答案选D。10、D【解题分析】

A．氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。11、D【解题分析】

A.M中含有Cl原子，不属于芳香烃，A错误；B.M不能发生消去反应，B错误；C.M为对称结构，其核磁共振氢谱有3个峰，C错误；D.M分子中若2个苯环确定的平面重合时，最多有23个原子共面，D正确；答案为D。12、A【解题分析】

A．羟基是电中性基团，氧原子与氢原子以1对共用电子对连接，电子式为，故A正确；B．CH2F2的电子式中，氟原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故B错误；C．对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D．乙烯分子内含有碳碳双键，其结构式为，故D错误；故答案为A。13、A【解题分析】

A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，选择A项；B.0.5molN2和0.5molO2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60℃）比冰的熔点（0℃）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。答案选A。14、D【解题分析】分析：含有碳碳双键或碳碳三键的单体通过加聚反应可生成高分子化合物；含有羟基和羧基或羧基和氨基的单体通过缩聚反应可得到高分子化合物。详解：A．含碳碳双键，可为加聚反应的单体，选项A不选；B．含-OH、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项B不选；C．含-NH2、-COOH，可为缩聚反应的单体，选项C不选；D．只含-COOH，不能作为合成高分子化合物单体，选项D选；答案选D。15、B【解题分析】

当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速率越快。食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀速率最快的是食盐水。答案选B。16、C【解题分析】分析：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握羧酸和酚的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HOCOOH为碳酸，碳酸为无机酸。详解：题给的5种基团两两组合后能与氢氧化钠反应的物质有：CH3COOH，C6H5COOH，CHOCOOH，C6H5OH，HOCHO，HOCOOH共6种，其中HOCOOH为碳酸，所以能与氢氧化钠反应的有机物有5种。故选B。点睛：本题注意苯酚有弱酸性，能与氢氧化钠反应，碳酸是无机酸，不符合条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13种CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加热消去反应【解题分析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1mol

E与2mol

H2反应生成F，则E为，G为，则（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F为，符合：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为—CH(CH3)—CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个—CH3和一个—CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为正确答案：13种；（5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应Ⅳ、Ⅴ分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加热；消去反应；点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。18、BD取代反应、、【解题分析】

纵观整个过程，由A的分子式、F的结构简式，可知A为；A与氯气在光照条件下发生甲基上的一氯取代生成B，B为；B发生取代反应生成C，C为，C与氢气发生还原反应生成D，根据D分子式可知D为；D发生信息ii的反应生成E，E发生取代反应生成F，根据F结构简式知，C2H2Cl2O为，E为，C2H7NO为H2NCH2CH2OH；对比F、G结构简式，F发生信息ii中反应生成G，故试剂a为，据此分析解答。【题目详解】(1)A．C为，1molC

最多消耗

5molH2，故A错误；B．F中含有肽键，能与双缩脲反应呈现紫色，而H不能，故B正确；C．化合物E中氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，而F中羟基可以发生消去反应，故C错误；D．根据H的结构简式，化合物

H

的分子式为

C19H24N2O2，故D正确；故答案为：BD；(2)根据上述分析，试剂a的结构简式为：，E→F的反应为取代反应，故答案为：；取代反应；(3)D→E的化学方程式是：，故答案为：；(4)同时符合下列条件的

C()的同分异构体：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR

谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的结构简式有：、、，故答案为：、、；(5)中G→H三步反应依次为氧化、加成、取代反应，G先发生催化氧化生成，然后加成反应，最后发生取代反应生成H，合成路线流程图为：，故答案为：。【题目点拨】根据F的结构采用正推和逆推的方法推导是解答本题的关键。本题的难点为(5)中合成路线的设计，要注意利用题中提供的反应类型的提示，易错点为(4)中同分异构体的书写。19、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好【解题分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.52NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2NH4Cl取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净9V14m%或9V/1400m【解题分析】分析：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，根据每生成1mol氧气，转移2mol电子计算生成了5.6LO2，转移电子的物质的量；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；（4）第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；（6）根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。详解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是先变红后褪色；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，其中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，转移2mol电子，生成氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，因此转移0.5mol电子；（3）第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2；（4）第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；（5）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（6）设超氧化钙质量为xg，则根据方程式可知2CaO22CaO+O2↑144g22.4Lxg0.001L144g：22.4L=xg：0.001L解得x=9V/1400其质量分数=9V/1400m×100%=9V/14m%；如果过氧化钙的含量也可用重量法测定，则需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量。点睛：本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质、制备实验方案设计评价，为高频考点，侧重考查离子检验、化学反应方程式的书写、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用。21、共价键、配位F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子PCl6—两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角412【解题分析】

(1)①根据Q的结构分析判断；(2)Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中的中心原子N原子提供孤电子对，根据NH3和NF3