1.3.2气体摩尔体积课件高一上学期化学

第2课时气体摩尔体积第1章

第3节

1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔

体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容(重点)。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V、Vm之间计算的模型，

熟悉阿伏加德罗定律的应用(难点)。学习目标目标一

气体摩尔体积目标二

阿伏加德罗定律及推论内容索引气体摩尔体积

一物质的量将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁nmM体积质量摩尔质量NNA微粒个数阿伏加德罗常数微观宏观(物质的量)？

交流研讨

结合表格1-3-1中数据（后三列），分析1mol不同物质在相同温度和压强下，体积在数值上有何特点？1mol不同的固、液体体积不同，在同温同压下1mol不同的气体体积近似相等。5.无同温同压做前提，体积大小无任何意义。3.1mol气体在同压下，温度升高，体积增大。（热胀冷缩）4.1mol气体在同温下，压强与体积成反比。固

体

液

体

气

体

2.在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、液体的体积大，即V(气)»V(液)>V(固）。影响物质体积的因素有哪些？粒子数目粒子间的距离（粒子间距）粒子大小（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间的距离影响物质体积大小的因素相对于分子间距，可忽略决定固体、液体的体积决定气体的体积

1.对一定量的气体体积的探究化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同气体在不同条件下的体积：(1)从上表分析得出结论：①1mol任何气体，在标准状况(0℃，101kPa)下的体积都约为_______。22.4L

②1mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。不一定1.对一定量的气体体积的探究化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同气体在不同条件下的体积：

1.对一定量的气体体积的探究化学式条件1mol气体体积/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4已知1mol不同气体在不同条件下的体积：①气体的微粒数相同，②同温同压下，气体分子之间的平均距离近似相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：2.气体摩尔体积VmL·mol－1或m3·mol－1（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）数学表达式：（5）影响因素：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积气体所处的温度和压强压强一定时，温度升高，气体摩尔体积增大温度一定时，压强升高，气体摩尔体积减小（6）标准状况下的气体摩尔体积在0℃、101kPa时，1mol任何气体的体积都约为。条件(标准状况)标准(数目相同为NA)对象(单一气体或混合气体)数值(非精确值)

“标准状况下，22.4LH2O是1mol”，“常温常压下，22.4LH2是1mol”，这两句话对吗？思考1提示错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意什么？思考2提示利用Vm＝22.4L·mol－1计算时，应注意两点：①是否为标准状况；②是否为气体。如苯、CCl4、乙醇、H2O在标准状况下不是气体，不能利用22.4L·mol－1进行计算。归纳总结（1）粒子大小（2）粒子数目（3）粒子间的距离一、影响物质体积大小的因素决定固体、液体的体积决定气体的体积气体摩尔体积二、气体摩尔体积VmL·mol－1或m3·mol－1（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）数学表达式：（5）影响因素：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积气体所处的温度和压强（6）标准状况下，Vm＝22.4L·mol－1应用体验【即学即练】1．下列说法正确的是（）

A．由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于

L·mol－1

B．44gCO2在任何情况下所含分子数都约为6.02×1023.204×1024

D.LH22．（2022·昆明高一检测）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿佛加德常数）（

）A.B.C.D.

BB归纳总结标准状况下，气体摩尔体积的有关计算应用体验1.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________，16gO2所占体积约是_______。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是_______。1.5mol11.2L44.8LV＝(1.5mol+0.5mol)×

L·mol－1＝L2.(1)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为____________。17g·mol－1(2)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为___________。32g·mol－1M＝Vm×ρ＝

L·mol－1×1.43g·L－1≈32g·mol－1。阿伏加德罗定律及推论

二阿伏加德罗(1776~1856)意大利物理学家。生于一个律师家庭。化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这一结论称为阿伏加德罗定律。1.阿伏加德罗定律（适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体）同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。理想气体状态方程：pV=nRT(R为常数）注意：同温、同压、同体积的气体所含分子数相同,但不同气体分子中所含原子数目不一定相同。“三同(T、p、V)”定“一同(N)”应用体验判断正误（1）1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同（)（2）通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L（)。（3）标准状况下，36g水的体积约为44.8L。（)（4）1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。（)。【即学即练】下面关于阿伏加德罗定律的说法正确的是（)。

A.同温同压，相同体积的任何物质，所含的分子数一定相等

B.同温同压，相同质量的任何气体，所含的分子数相等

C.同温同压，任何气体物质的量之比等于体积比，等于分子数比

D.任何气态物质，物质的量相同时，分子数相等、体积也相等√×××C在同温同压(以0℃，101kPa即标准状况为例)下，完成下列问题。(1)1molO2的体积是

，2molH2的体积是

，由此可推知：同温同压下，气体的体积之比等于其

之比。(2)1molO2的质量是

，体积是

，ρ(O2)＝

＝

(列式不化简，下同)。1molH2的质量是

，体积是

，ρ(H2)＝

＝

。

＝

，由此可推知：①同温同压下，气体的密度之比等于其

之比。②在标准状况下，气体的密度为

。思考22.4L44.8L物质的量32g22.4L2g22.4L摩尔质量=两同定比例2.阿伏加德罗定律的重要推论

相同条件结论公式语言叙述同温同压(T、p相同)同温同体积(T、V相同)同温同压(T、p相同)理想气体状态方程：pV=nRT在同温、同压时,气体的体积与物质的量成正比温度与体积相同的气体,压强与物质的量成正比同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比应用体验1.如图所示为两瓶体积相等的气体，在同温同压时两瓶内的气体，下列说法一定正确的是A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.所含质子数相等

D.摩尔质量相等√在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体分子都是双原子分子，所以其原子数也相同。由于氮气和氧气的比例未知，所以无法判断两瓶气体所含的质子数、密度、摩尔质量是否相等应用体验√

体积之比等于物质的量之比分子个数比等于物质的量之比密度之比等于摩尔质量之比16∶11阿伏加德罗定律的推论归纳总结阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是已知的一个物理量

物质的量

另一个物理量。简化记忆为见“量”化摩。√123自我测试41．标准状况下，32g

CH4

所占体积约为（)

HCl气体的体积是（)

2的说法正确的