XX市礼泉县2023至2024学年高一上学期期中学科素养调研化学试题附参考答案（解析）

礼泉县2023~2024学年度第一学期中期学科素质调研高一化学注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是A.以灰淋汁，取碱浣衣 B.曾青涂铁，铁赤如铜C.浓酒和糟入甑，蒸令气上 D.侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜【答案】B【解析】【详解】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A错误；B．涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，故B正确；C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C错误；D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D错误；故答案为B。2.实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。题中实验图标中能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．表示排风，与有毒气体、烟、雾有直接关系，故A符合；B．表示实验结束后应立即用肥皂等清洗双手与有毒气体、烟、雾无直接关系，故B不符合；C．表示注意用电安全，禁止湿手操作，与有毒气体、烟、雾无直接关系，故C不符合；D．表示加热操作，与有毒气体、烟、雾无直接关系，故D不符合。答案选A。3.工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是A.从铁矿石中冶炼金属铁 B.工业上通过氮气合成C.工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸 D.工业上通过制备NaOH【答案】C【解析】【详解】A．从铁矿石中冶炼金属铁时铁的化合价降低，必须加入的是还原剂，故A不符合；B．工业上通过氮气合成氨气时氮的化合价降低，必须加入的是还原剂，故B不符合；C．工业上通过硫黄制备硫酸时硫的化合价升高，必须加入的是氧化剂，故C符合；D．工业上通过通过制备NaOH时没有化合价变化，不需要加入氧化剂和还原剂，故D不符合。答案选C。4.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.实验时剩余的钠块丢弃到废料桶中 B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用氢氧化钠溶液冲洗 D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持【答案】D【解析】【详解】A．Na与水反应生成强碱、且放热，存在安全隐患，则剩余的钠需要放回原试剂瓶，故A错误；B．加热固体时，试管口要向下倾斜，防止冷凝后的水倒流使试管炸裂，故B错误；C．氢氧化钠有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故浓硫酸沾到皮肤上后，不能用氢氧化钠洗，应先用抹布擦干净，后用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．熔融氯化钠的坩埚温度很高，为防止烫伤，应使用坩埚钳夹持，故D正确。答案选D。5.多糖基复合纳米材料(直径~m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中可形成胶体，下列说法正确的是A.该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 B.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系C.将该分散系静置，立刻会出现沉淀 D.该分散系属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A．该分散质微粒是胶体微粒，能透过滤纸，不能用过滤的方法得到多糖基复合纳米颗粒，故A错误；B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，故B正确；C．该分散系属于胶体，胶体较稳定，静置不会立刻出现沉淀，故C错误；D．胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故D错误。答案选B。6.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是A.和Na B.NaOH和 C.Na和 D.和HCl【答案】A【解析】【详解】A．氯气与Na反应生成氯化钠，反应条件改变，不会引起产物改变，故A符合；B．NaOH和CO2

反应产物与二氧化碳用量有关，二氧化碳少量反应生成碳酸钠，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意；C．Na和O2反应的条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C不符合题意；D．Na2CO3和HCl反应，当盐酸过量，则生成碳氯化钠、水和二氧化碳，当碳酸钠过量则生成氯化钠，量不同则产物不一样，故D不符合题意。答案选A7.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应是置换反应B.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC.上述反应中CuSO4表现了还原性D.上述反应放出热量【答案】C【解析】【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，该反应为置换反应，故A正确；B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确；C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误；D．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确；故答案选C。8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃病受热易分解B氯水呈黄绿色氯水是液态的氯C久置空气中的漂白粉遇盐酸产生漂白粉的有效成分是D将钠块投入水中，钠在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响Na和反应生成A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，所以可以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故A不符合题意；B．氯水呈黄绿色是因为氯水中含有氯气分子，氯水是混合物，液态氯纯净物，故B不符合题意；C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置的漂白粉的成分为碳酸钙，遇盐酸反应生成气体为CO2，故C不符合题意；D．Na和反应生成，气体的推动使钠会在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，故D符合题意。答案选D。9.下列物质在给定条件下均能一步转化的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．氯气和铁反应生成氯化铁，故A错误；B．氯化钙和二氧化碳不反应，故B错误；C．硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，铜和氧气加热生成氧化铜，故C正确；D．过氧化氢加热生成氧气和水，故D错误；故选：C。10.V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示(注：图中所加试剂均足量)，下列说法错误的是A.图中转化关系均存在电子转移B.由图中转化可知，比Zn还原性强C.向加入还原剂可观察到溶液由黄色转化为蓝色D.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价【答案】B【解析】【详解】A．图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A正确；B．碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即I-比Zn还原性弱，故B错误；C．溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，作氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C正确；D．根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，故D正确。答案选B。11.下列图像正确的是A.向溶液中滴加等浓度的溶液至过量B.向的NaOH溶液中通入气体C.向一定浓度的NaCl溶液中加水D.向蒸馏水中不断通入HCl气体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．H2SO4在水中完全电离，导电能力相对较强，随着溶液的滴加，发生反应：，两者恰好完全反应时离子浓度最低，溶液的导电能力最差，继续滴加溶液，溶液的导电能力增强，因H2SO4与溶液浓度相同，最终溶液的导电能力与起始时H2SO4溶液导电能力相差不大，A错误；B．100g40%的NaOH溶液中NaOH的物质的量为，36.5gHCl的物质的量为1mol，两者反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成NaCl，NaCl在溶液中完全电离，由于有水生成，溶液的导电能力有所减弱，B错误；C．向一定浓度的NaCl溶液中加水，离子浓度降低，溶液导电性减弱，C正确；D．蒸馏水导电能力差，HCl溶于水后完全电离，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液的导电性不再增强，D错误；故选C。12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.利用装置①验证Na与水反应是否为放热反应 B.利用装置②制备胶体C.利用装置③证明燃烧不一定需要氧气 D.利用装置④收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，故A不符合题意；B．饱和氯化铁和NaOH溶液反应生成沉淀，应选饱和氯化铁溶液在沸水中水解制备胶体，故B符合题意；C．H2在Cl2中也能安静燃烧，产生苍白色火焰，故证明燃烧不一定需要氧气，故C不符合题意；D．氯气的密度比空气大，用向上排空法收集，多余的氯气用NaOH溶液吸收，故D不符合题意。答案选B。13.某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验：①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A.溶液X中一定含有、，可能含有B.溶液X中一定没有，但一定含有C.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物D.溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定【答案】D【解析】【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+；①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误；B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误；C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误；D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。答案选D。14.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究，“干燥的不能与反应”和“在有水存在时才能与反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后再加热铜丝观察现象。B.X中应加入试剂为浓硫酸C.若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了D.若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”【答案】C【解析】【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，X溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论，据此分析；【详解】A．装入药品后，滴加稀硫酸，生成二氧化碳，二氧化碳中含有水蒸气，根据实验目的，X应是浓硫酸，打开K1关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，如果铜丝不变黑，则说明干燥二氧化碳不与过氧化钠反应，故A说法正确；B．根据A选项分析，X中应加入浓硫酸，故B说法正确；C．打开K2，关闭K1，进入干燥管中的二氧化碳含有水蒸气，水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，故C说法错误；D．打开K1，关闭K2，进入干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有产生氧气，可证明干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应，故D说法正确；答案为C。15.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是固体A.是碱性氧化物B.反应②应高温下进行C.反应②③是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．题给反应①可知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，属于酸性氧化物，故A错误；B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，H2O2高温下易分解，应在常温下进行，故B错误；C．应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，反应③是可逆的非氧化还原反应，离子方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O+H2O，故C错误；D．反应②是氧化还原反应，H2O2在碱性条件下将KCrO2氧化为K2CrO4，化学方程式为：2KCrO2+3H2O2+2KOH=2K2CrO4+4H2O，离子方程式为，故D正确。答案选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本大题共4小题，计55分)16.表中是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分。编号①②③④⑤⑥⑦⑧名称水玻璃干冰硫酸氢钠小苏打熟石灰酒精牙膏摩擦剂石墨成分溶液C（1）写出一种与⑧互为同素异形体的物质_______；表中①~⑥的主要成分属于电解质的是_______(填编号)。（2）分别写出③、⑤在水中的电离方程式：③_______，⑤_______。（3）写出下列反应的离子方程式：ⅰ.用澄清的⑤溶液检验气体_______。ⅱ.③和④反应产生气体_______。（4）已知和都属于酸性氧化物，预测与CaO在高温下反应的化学方程式：_______。【答案】（1）①.金刚石或②.③④⑤（2）①.②.（3）①.②.（4）【解析】【小问1详解】同素异形体指的是由同种元素形成的不同单质，石墨的同素异形体有金刚石或；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，常见的物质类别有酸、碱、盐、水、金属氧化物等，、、属于电解质；【小问2详解】在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为：；在水中完全电离成钙离子和氢氧根，电离方程式为：；【小问3详解】ⅰ．用澄清石灰水检验CO2的离子方程式为：；ii．与在溶液中实际上是氢离子与碳酸氢根反应，离子方程式为：；【小问4详解】为酸性氧化物，与碱性氧化物反应生成盐，与CaO反应生成，化学方程式为：。17.化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：（1）过氧化钠固体呈_______色，向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式_______。（2）写出制备氯水时发生的化学反应方程式_______，向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是_______；装置丙中有气泡产生的原因是_______(用化学方程式表示)。（3）向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______。（4）向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向该溶液中通入一定量的二氧化碳，反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.淡黄②.222+（2）①.Cl2+H2O②.溶液先变红后褪色③.（3）（4）①.红②.【解析】【小问1详解】过氧化钠固体呈淡黄，与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为；故答案为：淡黄；；【小问2详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，加入紫色石蕊试液后，溶液先变红后褪色，原因是，HCl使溶液变红，HClO使溶液褪色；装置丙中有气体产生的原因是光照条件下，次氯酸会分解，反应方程式：故答案为：；；【小问3详解】新制氯水中含有氯离子，若向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为；故答案为：；【小问4详解】碳酸钠溶液有较强的碱性，加入酚酞溶液后，溶液显红色；向该溶液中通入一定量的二氧化碳，生成碱性较弱的碳酸氢钠，溶液的碱性变弱，溶液的颜色会变成浅红色，反应的离子方程式为：；故答案为：。18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。请回答下列问题：（1）二维图中类别A是_______；B可以代替成为新时代自来水消毒剂，则B是_______(填化学式，下同)；C的焰色试验呈黄色，则C是_______。（2）某同学利用①FeO、②、③NaOH探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与_______(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中具有_______性，可能与(填序号)_______发生反应。（3）实验室常用固体和浓盐酸制取，可选用图中的_______(填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为_______。（4）若将84消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：。①该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”、“<”或“=”)。②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：________。（5）一定温度下，与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和的混合物，若NaClO与的系数之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______。【答案】18.①.单质②.③.19.①.①③②.还原③.②20.①.B②.21.①.>②.22.【解析】【小问1详解】Cl2是单质，B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈黄色色，则C中含有Na元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为NaClO3，故答案为：单质；ClO2；NaClO3；【小问2详解】FeO是碱性氧化物，NaOH是碱，酸性KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与FeO、NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可用强氧化性物质反应，即能与酸性KMnO4反应；【小问3详解】固体和浓盐酸加热制取，可选用图中的B作为发生装置，反应的离子方程式为；【小问4详解】①84消毒液与双氧水混用，产生O2，说明氧化性：NaClO＞H2O2，NaClO把H2O2氧化为O2；②反应中H2O2失去两个电子变O2，NaClO得到2个电子变为Cl-，单线桥表示为；【小问5详解】Cl2生成ClO-与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，为3mol，被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，电子守恒和原子守恒得到反应的离子方程式为：。19.现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的(2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_______。④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为Na2CO3Na2CO3、_______。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热前不鼓入空气，对NaCl的质量分数测定结果的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②E处干燥管中盛放的药品是_______，其作用是_______；如果实验中没有该装置，会导致测量结果中3的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中232)的质量分数为_______(用含w、m1、m2的代数式表示，不必化简)。【答案】（1）①.检查装置的气密性②.除去装置中的水蒸气和CO2，防止干扰实验结果的测定③.（2）①.偏小②.碱石灰③.防止空气中的CO2和水蒸气进入D中，影响测定结果④.偏大⑤.【解析】【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)