2024届四川省仁寿县青神中学校高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析

2024届四川省仁寿县青神中学校高二化学第二学期期末经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解2、我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A．肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应B．苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基3、下列说法正确的是A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO,说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：24、制备金属钾的反应：Na+KClK+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（°C）75988314201465下列说法不正确的是A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯5、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（

）A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应6、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是()A．苯中的苯酚（溴水，过滤）B．乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C．乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）D．溴苯（Br2）(NaOH溶液，分液)7、下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为4NAB．1mol乙基中含有的电子数为18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA9、下列关于金属冶炼的说法不正确的是（)A．金属冶炼是指用化学方法将金属由化合态转变为游离态B．天然矿藏很少只含有一种金属元素，往往含有较多杂质C．金属的冶炼方法主要有热分解法,热还原法和电解法三种方法D．金属冶炼一定要用到还原剂10、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=Cl22Cl2则⊿H3与⊿H1和⊿A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3C．⊿H3=⊿H1-2⊿H2D．⊿H311、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯12、下列同学饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水13、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是()A．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B．定容时仰视刻度线C．容量瓶中原有少量的蒸馏水 D．移液时，不慎将液体流到瓶外14、下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂15、下列选项中正确的是(

)A．钠原子的结构示意图:B．过氧化钠的电子式:C．碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子数为12的钠的核素符号为:1116、将质量均为ag的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl217、已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是()A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－118、下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂19、戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多有（不考虑立体异构）A．8种 B．16种 C．36种 D．64种20、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂21、所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是()A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气作用22、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1二、非选择题(共84分)23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：________________。（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。24、（12分）（选修5：有机化学基础）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：（1）E中的含氧官能团名称为__________。（2）B转化为C的反应类型是__________。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式__________。（4）1molE最多可与__________molH2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式__________。A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构B．核磁共振氢谱只有4个峰C．能与FeCl3溶液发生显色反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)_______。合成路线流程图示例如下：25、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。A．含碘的有机溶剂呈现紫红色B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部26、（10分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为___。（2）E试管内出现的现象为___。（3）F装置的作用是___。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是___。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入__中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器__口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d．过滤；e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）28、（14分）将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为3.04g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：__________________。（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________。29、（10分）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是__；A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A项，键长是指两个成键原子核之间的平均核间距离，故A项错误；B项，键能越大说明破坏键所需要的能量越大，相应的物质分子就越稳定，故B项正确；C项，含有极性键的分子不一定是极性分子，比如CH4，含有C-H极性键，但是CH4是正四面体结构，为非极性分子，故C项错误；D项，键能越大，说明破坏键需要的能量越大，表示该分子稳定，不易受热分解，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。2、A【解题分析】

A、根据肉桂醇的结构简式，含有官能团是碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生缩聚反应，故A说法错误；B、苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都含有苯环，因此它们都属于芳香族化合物，故B说法正确；C、醛→醇是还原反应，肉桂醛→肉桂醇，碳氧双键中的一个碳氧键发生断裂，是极性键的断裂；H2分子中的H-H键的断裂是非极性键的断裂；故C说法正确；D、肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，说明催化剂具有选择性，故D说法正确；答案选A。3、A【解题分析】

A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3+HClO，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-，A正确；B．金刚石与氧气可以反应，生成CO2，A错误；C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与金属Cu不反应，需要加热，C错误；D.NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2：1，D错误；答案选A。4、A【解题分析】

A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；B.850°C时，钾蒸气逸出，钾的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；C.升温至900°C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；答案为A。5、B【解题分析】

由高聚物结构简式，可知主链只有C，为加聚产物，单体为，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。【题目详解】A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是，故A正确；B.

由2m+n个单体加聚生成，故B错误；C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和羧基，故D正确；故选B。6、D【解题分析】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质。详解：A、苯酚可以和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和溴是互溶的，不能过滤来除去，选项A错误；B．乙酸乙酯和乙酸都与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，选项B错误；C．应加氢氧化钠，蒸馏后再加酸酸化，最后蒸馏得到乙酸，选项C错误；D、因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去，且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查学生物质的分离和提纯试剂的选择以及操作，注意除杂时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质，难度不大。7、B【解题分析】

①酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出来阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；②电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各种的所属类别；③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。【题目详解】①依据概念分析，硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故①正确；②蔗糖不能电离属于非电解质，硫酸钡是盐属于强电解质，水是弱电解质，故②正确；③既能与酸反应，又能与碱反应，Al2O3属于两性氧化物，故③错误；④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；故选B．8、B【解题分析】

A.标况下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为4NA，故A正确；B.因为乙基（-CH2CH3）是中性基团，所以1mol乙基中含有的电子数为碳氢原子电子数之和，为17NA，故B不正确；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，总原子数为3NA，故C正确；D.1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有溶质硝酸镁为2mol，1mol硝酸镁中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸镁含有的硝酸根离子数为4NA，故D正确。故选B。【题目点拨】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羟基（-OH）等基团都是中性的，不带电，“-”表示一个电子，不是从其他原子得到的电子，是原子本身的电子，所以计算电子数时，只需要把各个原子的电子数加起来即可。9、D【解题分析】分析：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来；B、根据天然矿藏的成分分析；C．根据金属的活泼性不同采用不同的冶炼方法；D、根据金属的冶炼方法分析判断。详解：A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来，即指用化学方法将金属由化合态转变为游离态的过程，A正确；B、天然矿物是混合物，很少只含一种金属元素往往含有较多杂质，B正确；C、活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，C正确；D、对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中得到，D错误；答案选D。10、A【解题分析】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3；由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。11、B【解题分析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【题目详解】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。12、B【解题分析】

合理膳食指的是由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。缺乏某些营养素会引起营养缺乏病。水是构成细胞的主要成分，人体内的营养物质和废物必须溶解在水中才能被运输，可见水的作用很大，要注意补充水分，不能用饮料代替补充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品会造成脂肪堆积，而其他营养物质缺乏，是一种不健康的饮食习惯．每日的食谱要健康合理，尽量低油低盐，否则会引起肥胖、高血脂、高血压等症状。【题目详解】A.应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B.由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C.炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D.纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误。故选B.13、A【解题分析】

A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤，溶质增加，浓度偏高；B、定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；C、容量瓶中原有少量的蒸馏水不影响；D、移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质减少，浓度偏低。导致浓度偏高的原因可能是A，答案选A。【题目点拨】明确误差分析的原理是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。14、D【解题分析】分析：A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B.常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。15、D【解题分析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。16、B【解题分析】

根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。【题目详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；答案选B。17、B【解题分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1

mol

H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未说明水的状态，故A错误；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ•mol-1，故B正确；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ•mol-1，故C错误；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反。18、D【解题分析】

A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。故选D。19、C【解题分析】

戊醇的结构有8种，只发生一元取代有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，据此解答即可。【题目详解】戊醇的结构有8种，发生2元单取代有8种，其中这8种醇分别取代2种，分别有28种，即，故总共为：28+8=36，故答案选C。20、B【解题分析】

A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【题目点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。21、C【解题分析】

A．与乙酸发生酯化反应，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的CH3COOCH2-原子团，不具有光学活性，故A错误；B．与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故B错误；C．与银氨溶液作用被氧化，-CHO生成-COOH，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故C正确；D．在催化剂存在下与H2作用，-CHO生成-CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的-CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误；故选C。【题目点拨】手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的；本题难点要结合反应原理判断反应产物是否具有手性碳和光学活性，如选项C在NaOH溶液中水解后产物OHCCH(CH2OH)2就不再具有手性碳和光学活性，据此分析判断即可。22、A【解题分析】本题考查物质的量浓度的计算。解析：20克密度为ρg/cm

3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物质的量为2g/40(g/mol)=0.05mol，则Ca

2+的物质的量浓度为0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2可知NO3-离子的浓度为2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故选A。点睛：明确钙离子的物质的量的计算是解答的关键，钙离子的质量与钙原子的质量可近似相等。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解题分析】

由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【题目详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式；（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。24、羟基、酯基酯化反应(取代反应)4【解题分析】

由合成流程可知，A为CH3CHO，B为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C，C为，C与CH3COCl发生取代反应生成D，D中含-COOC-，能发生水解反应，D水解酸化后发送至酯化反应生成E。【题目详解】（1）根据B的结构简式可知，B中含有的含氧官能团为羟基和羧基；（2）中的羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B转化为C的反应类型是酯化反应或取代反应；（3）D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；（4）E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；（5）B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A．苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；B．核磁共振氢谱只有4个峰，说明结果对称性比较强，通常两个取代基处于对位；C．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，则另一基团只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合条件的同分异构体为或；（6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯与氯气发生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。25、ABC取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子BCEF过滤萃取分液蒸馏Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解题分析】

I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。【题目详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤萃取分液蒸馏。（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl2+2I＝2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比1:1；正确答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘单质在有机溶剂中呈现紫红色，故A正确；B.操作③分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故B不正确；C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故C不正确；正确答案：A。【题目点拨】第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。26、＋Br2+HBr出现淡黄色沉淀吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层分液漏斗下【解题分析】

(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，溴苯的密度比水大。【题目详解】(1)苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：＋Br2+HBr，故答案为：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀，故答案为：出现淡黄色沉淀；(3)氢氧化钠可以吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸，故答案为：吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸；(4)溴化氢极易溶于水，所以看到广口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液体为水和有机物，出现分层，故答案为：广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层；(5)反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的Br2反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下口放出，故答案为：分液漏斗；下。27、冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%【解题分析】

(1)装置D的名称是冷凝管；(2)①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【题目详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率==×100%=60.6%。28、3：10.600mol/L