云南省宣威市第十二中学2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

云南省宣威市第十二中学2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是A．1molX最多能消耗溴水中的2molBr2B．Y可以发生消去反应C．Y中有3种不同环境的氢原子D．用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X2、下列物质中，不属于电解质的是A．固体氯化钾 B．作电极的碳棒C．气态硝酸 D．液态氯化氢3、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A．反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=0.1t1mol-1·L-1B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)=0.2molD．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应4、下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大 B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高 D．固态不导电，熔融状态能导电5、下面有关晶体的叙述中，错误的是A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是A．NaNO3和NaCl B．CuO和木炭粉C．MnO2和KCl D．BaSO4和AgCl7、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率8、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O9、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝-akJ/mol(a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。则下列说法正确的是A．若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态B．0～5min，X的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1C．达到平衡时，反应放出的热量为akJD．达到平衡时，Y和Z的浓度之比一定为2∶310、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是A．该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物11、下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖 B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C12、前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙变红的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-14、下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32－的水解反应是吸热反应D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)A．A B．B C．C D．D15、根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl16、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应：B．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：C．溶液中加入足量稀（必要时可加热）：D．硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：二、非选择题（本题包括5小题）17、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）18、D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为HCl（g）+SO3=HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸③发烟硫酸（H2SO4··SO3）④无水氯化钙⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。（3）实验过程中需要加热的装置是___________________（填装置字母）。（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________，有关反应的化学方程式______________________________________________________。（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时_____________（填正确答案标号）。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________（填正确答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是____________（填正确答案标号）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题:(1)C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。(2)C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。(3)写出B→C的化学反应方程式_________。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有4种峰，且其信号强度之比为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成(其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_______。示例:原料……产物

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．X含有酚羟基，羟基的邻位、对位含有H，可与溴水发生取代反应，则1molX最多能消耗溴水中的3molBr2，故A错误；B．与Cl原子相连碳原子的邻位碳原子不含H原子，不能发生消去反应，故B错误；C．Y的苯环上含有3种氢原子，侧链含有1种氢原子，Y中有4种不同环境的氢原子，故C错误；D．X含有酚羟基，Z没有酚羟基，可用氯化铁检验Z中是否混有X，故D正确；答案选D。2、B【解题分析】

A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查电解质，属于对基础化学概念的考查，本题要理解好电解质的概念，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3、C【解题分析】分析：A．根据v=Δct进行计算；B．恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合平衡三段式计算平衡常数，再根据平衡常数计算平衡时HI的物质的量；D详解：A．由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为0.9mol-0.8mol=0.1mol，故v(H2)=Δct=0.1mol2Lt1min=B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20

mol

H2，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2(g)转化率增大，故B错误；C．t1时，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

起始(mol)

0.9

0.30

转化(mol)

0.1

0.1

0.2

平衡(mol)

0.8

0.2

0.2平衡常数K=c2HIct2时，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

起始(mol)

0.5

0.50

转化(mol)

x

x

2x

平衡(mol)

0.5-x

0.5-x

2xK=(2x2)20.5-x2×0.5-xD．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18＜0.25，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误；故选C。4、D【解题分析】

A．具有较高的熔点，硬度大，该晶体可能是原子晶体，A不合题意；B．固态不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，B不合题意；C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高，该晶体可能是金属晶体，C不合题意；D．固态不导电，熔融状态能导电，该晶体只能为离子晶体，D符合题意；故选D。5、A【解题分析】

A．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，A错误；B．在NaCl晶体中，与Na＋(或Cl－)距离最近且相等的Cl－(或6个Na＋)有6个，B正确；C．金刚石的网状结构中，最小环上有6个碳原子，且碳原子间都以共价单键相连，C正确；D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，分子不改变，改变的是分子间的距离，所以化学键不被破坏，D正确；故选A。6、C【解题分析】

A．硝酸钠和氯化钠均易溶于水，无法采用上述方法分离，A项错误；B．CuO和木炭粉均不溶于水，也无法采用上述方法分离，B项错误；C．MnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以将MnO2过滤，再把滤液蒸发结晶即可得到KCl，C项正确；D．BaSO4和AgCl均不溶于水，无法采用上述方法分离，D项错误；答案选C。7、D【解题分析】

只有正逆反应速率不相等时，平衡才能发生移动，这是化学平衡发生移动的前提。反应物浓度和压强变化不一定会引起正逆反应速率不相等，所以平衡不一定发生移动。正逆反应速率变化，但如果变化后仍然相等，则平衡就不移动。反应物转化率的变化，说明反应物的正逆反应速率一定不再相等，平衡一定发生移动，答案是D。8、D【解题分析】

A.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A错误；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B错误；C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正确。答案选D。9、A【解题分析】

A．正反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下，随反应进行压强增大，反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态，故A正确；B．X为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故B错误；C．该反应属于可逆反应，X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故C错误；D．当体系达平衡状态时，Y、Z的浓度之比可能为2∶3，也可能不是2∶3，与各物质的初始浓度及转化率等有关，故D错误；故选A。10、C【解题分析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A错误；

B、根据方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA，故B错误；C、该反应N2O4中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肼中C、N元素化合价升高是还原剂，故C正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物，故D错误。【题目点拨】氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原产物。11、B【解题分析】

A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。12、D【解题分析】A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；13、C【解题分析】分析：本题考查的是一定条件下的离子共存问题，是常考题型，注意条件对离子的存在的限制。详解：A.铁离子和硫氰根离子反应不能共存，故错误；B.溶液为碱性，铵根离子不能存在，故错误；C.溶液为酸性，四种离子不反应能共存，故正确；D.亚铁离子在酸性条件下与硝酸根离子反应，不能共存，故错误。故选C。点睛：在进行离子共存判断时需要注意是否含有条件，如颜色，溶液的酸碱性等，掌握常见的四种有颜色的离子：铜离子、铁离子、亚铁离子和高锰酸根离子。掌握酸碱指示剂的颜色和变色范围等。14、A【解题分析】

A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故A错误。B.常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明HA的酸性比HB强，相同条件下，在水中HA电离程度大于HB，故B正确；C.加热促进盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以CO32－的水解反应是吸热反应，故C正确；D.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有FeS生成，所以说明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D正确；所以本题答案：A。【题目点拨】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。15、D【解题分析】

A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。16、D【解题分析】

A.氢氧化镁是沉淀不可拆，所以正确方程式为：，A项错误；B.氧原子不守恒，所以正确方程式为：，B项错误；C.加入硝酸发生氧化还原反应，有NO生成，所以正确方程式为：，C项错误；D.加入少量氢氧化钡溶液，阳离子中氢离子先与氢氧化钡反应，铵根离子反应顺序在氢离子之后，所以硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液反应方程式为：正确，D项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙酮26：1取代反应碳碳双键酯基氰基8【解题分析】

A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。故答案为丙酮；（2）由上述分析可知，B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。故答案为；1：6；（3）由C生成D的反应类型为：取代反应。故答案为取代反应；（4）由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl；（5）G为，G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基；（6）G（）的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOC（CH3）=CH2时，-CN的取代位置有2种，共有8种。故答案为8。【题目点拨】根据题给信息确定某种有机物的分子式往往是解决问题的突破口，现将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。18、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【解题分析】

由框图：知A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为,由C为，CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。（2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇，E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。19、①②③④使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体C产生大量白雾HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置【解题分析】

题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。要结合这些信息分析各装置的作用。制备氯磺酸需要HCl气体，则A为HCl气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。B为浓硫酸，用来干燥HCl气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。C为氯磺酸的制备装置，因为C有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C中装的物质是发烟硫酸。E用来接收氯磺酸。由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。【题目详解】（1）A为HCl的发生装置，则a装①浓盐酸；B要干燥HCl气体，则B要装②浓硫酸；C为氯磺酸的发生装置，则C要装③发烟硫酸；F要装④无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺