广东省广州市第三中学2024届高二化学第二学期期末考试试题含解析

广东省广州市第三中学2024届高二化学第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质因水解而使溶液显碱性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO32、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、下列说法不正确的是A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大4、某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种5、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C136、探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的7、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的平均相对原子质量8、40℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知P(s,白磷)=P(s,红磷)ΔH<0,则白磷比红磷稳定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a2C(s)+O2(g)="2CO(g)"ΔH=b,则a>bD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量10、制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是A．增加强度 B．降低熔点 C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力11、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭一极为正极D．电子的移动方向由a经外电路到b12、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D13、现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于A．a－1g2 B．b－1g2C．a+1g2 D．b+1g214、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．电子云中每一个小点代表一个电子D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述15、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时：1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-D．向含有a

mol

FeBr1的溶液中，通入x

mol

Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。请回答：(1)X的结构简式是__________________。(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。(3)下列说法不正确的是________。A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）⑴基态R原子的外围电子排布式为______；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是____。⑵元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是______，其沸点最高的原因是______；Y2X4难溶于X2W的原因是_____。⑶YW的结构式为______(须标出其中的配位键)；在化学式为［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配离子中与R形成配位键的原子是______。19、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__________。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。20、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________（填标号）。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂，滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积________（填代号）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、已知NH4+与甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反应：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，实验室中有一瓶脱落标签的铵盐，取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，当加入25mL时，溶液恰好呈中性，求铵盐中氮元素的质量分数_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．KOH属于强碱，不水解，故A不符合题意；B．Ba(NO3)2属于强酸强碱盐，不能电离出弱根离子，所以不能发生水解，故B不符合题意；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，电离出弱根离子NH4+，发生水解后溶液显酸性，故C不符合题意；D．Na2CO3属于弱酸强碱盐，能电离出弱根离子CO32-，能发生水解后显碱性，故D符合题意；故答案：D。【题目点拨】根据水解规律进行判断。有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。2、B【解题分析】

元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A.同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中

X

的金属性最强，A项正确；B.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+<Z2−，B项错误；C.同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D.高氯酸为所有含氧酸中酸性最强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；答案选B。3、D【解题分析】

A．NaCl晶体是离子晶体，熔化时断裂的化学键是离子键，故A正确；B．CO2晶体是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，故B正确；C．SiO2晶体是原子晶体，熔化时断裂共价键，故C正确；D．C60晶体是分子晶体，而金刚石是原子晶体，金刚石晶体熔点高、硬度大，故D错误；故答案为D。【题目点拨】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。4、A【解题分析】

根据题意可知A属于饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的结构：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解产物中含有HCOOH，能发生银镜反应，符合题意，①的另一水解产物为C4H9OH，结构共有4种，其中能够发生催化氧化生成醛的只有两种；②③④水解产物中分别含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能发生银镜反应，故被排除。所以符合题意的只有两种，故选A。【题目点拨】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会。5、D【解题分析】该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。6、D【解题分析】

A.溶液中碳酸根会水解，结合水电出来的氢离子，生成碳酸氢根，A项正确，不符合题意；B．实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，B项正确，不符合题意；C．Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，生成偏铝酸根，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，AlO2－和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀，C项正确，不符合题意；D．CO32－的水解是吸热的，加热可以促进水解。H2产生的原因是Al和CO32－水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根水解，加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相同的，D项错误，符合题意；本题答案选D。7、A【解题分析】

A．钛原子的M层上共有2+6+2=10个电子，故A正确；B．最后填充3d电子，为d区的过渡元素，故B错误；C.根据图示，钛元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D.47.87是钛元素的相对原子质量，故D错误；故选A。8、B【解题分析】

40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。9、D【解题分析】

A、已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，A错误；B、氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol-1，B错误；C、己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJ•mol-1＜△H=bkJ•mol-1，a＜b，C错误；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4"kJ•mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4kJ，则1molNaOH与强酸反应放出57.3kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，D正确；答案选D。10、B【解题分析】

合金的熔点低于各成分的熔点，制造焊锡时，把铅加进锡就是为了降低熔点，B正确；答案选B。11、B【解题分析】

Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析解答；【题目详解】Mg、活性炭、KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极，活性炭为正极，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电子从负极沿外电路进入正极，A、根据上述分析，负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O=Mg(OH)2，故A说法正确；B、根据上述分析，Mg为负极，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2，故B说法错误；C、活性炭为一极正极，故C说法正确；D、根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a经外电路流向b，故D说法正确；答案选B。【题目点拨】考查学生对原电池工作原理的理解，明确各个电极上发生反应，特别是电极反应式的书写，应注意电解质的酸碱性，如本题电解质KOH，负极上产生Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2，即负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。12、B【解题分析】

A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。13、B【解题分析】

pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，说明pH=b的强碱溶液中c（OH-）为pH=a的强碱溶液中c（OH-）的100倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的2倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，则混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似为b-lg2，故选B。【题目点拨】解答本题主要是掌握pH的计算方法，对于强碱和强碱混合后，首先计算混合后氢氧根离子浓度，再根据Kw=c(H+)•c(OH-)，计算氢离子浓度，最后根据pH=-lgc(H+)求pH。14、B【解题分析】

A、在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，随着能层数的增大，能级逐渐增多，能级分为s、p、d、f、g等，故A错误；B、在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层，用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2，故B正确；C、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，核外电子运动的概率分布图（电子云）并不完全等同于原子轨道，故C错误；D、决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数；所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，故D错误；故选B。【题目点拨】在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级；在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层；电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，据此分析。15、C【解题分析】

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C。【题目点拨】本题的易错点为A，要注意将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，因此分散质粒子直径的大小是溶液、胶体和浊液的本质区别。16、D【解题分析】

A.向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全部变为AlO1-：Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓，A错误；B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B错误；C.向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；D.向含有amolFeBr1的溶液中，通入xmolCl1，消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应，若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-，D正确；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解题分析】

由题给信息食醋中约含有3%-5%的D可知，D为乙酸，由X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体可知，X为酯类，由X酸性条件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A为乙醇、X为乙酸乙酯；乙酸乙酯碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，则C为乙酸钠；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，则B为乙醛。【题目详解】(1)X为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，故答案为CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，正确；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和Na2CO3溶液洗涤分液，正确；C、A为乙醇，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈，错误；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃烧消耗O2的物质的量依次为3mol、2.5mol、2mol，正确；故选C，故答案为C。【题目点拨】本题考查有机物的推断，侧重分析与推断能力的考查，把握有机物的组成和性质、有机反应来推断有机物为解答的关键。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子间存在氢键C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂N、O【解题分析】

X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍，R为Ni。【题目详解】（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2；同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C。（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大；根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂；（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【题目点拨】本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。19、分液漏斗分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O将伸出烧瓶外的导管换成长导管除去挥发出来的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解题分析】

（1）根据仪器构造及用途作答；（2）根据分液漏斗的构造利用液封法检查装置的气密性；（3）溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应；（4）油状液体为溴乙烷蒸气液化的结果；

（5）乙醇易溶于水，据此解答；

（6）根据乙烯的不饱和性，能与Br2发生加成反应作答。【题目详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面，而不下落，则证明装置A不漏气，故答案为分液漏斗中液面始终高于圆底烧瓶中的液面（或分液漏斗中液体不能顺利流下）；（3）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，反应为故答案为；（4）若出现了较多的油状液体，则说明溴乙烷蒸气冷却液化的较多，为减少油状液体的析出，可采取将伸出烧瓶外的导管换成长导管的措施，故答案为将伸出烧瓶外的导管换成长导管；（5）B中的水用于吸收挥发出来的乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，干扰实验，故答案为除去挥发出来的乙醇；

（6）检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因装置B中盛装的是水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以无须用装置B，故答案为溴水或溴的四氯化碳溶液；否。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027d【解题分析】

（1）电解时与电源正极相连的阳极失去电子，发生氧化反应，与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程，可知电解产物有H2、NCl3，据此可得出