上海市上外附属大境中学2024届高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

上海市上外附属大境中学2024届高二化学第二学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液变红最初溶液中含有D向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A．A B．B C．C D．D2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是A． B． C． D．3、依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是A．X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应 D．依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应4、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-5、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液6、下列叙述正确的是()A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解成葡萄糖7、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n<pB．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变8、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质9、40℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断10、下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B．可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH512、下列表示错误的是()A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s113、下列说法不正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别14、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染15、常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA的电离方程式为B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应C．A点所示溶液中：D．C点所示溶液中：16、25℃时，在25mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．B点的横坐标a＝12.5C．水的电离程度：D＞C＞BD．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。18、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为___________。（2）C中官能团的名称：__________D中官能团的名称：__________。（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____。（4）②的反应类型__________。（5）写出①的化学方程式_________。写出②的化学方程式________。19、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：①若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。④反应结束后D中的现象是_____________。⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸C．正反应的速率与逆反应的速率相等D．混合物中各物质的浓度不再变化（2）N-苯基苯甲酰胺（）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。A．反应时断键位置为C—O键和N—H键B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_____。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。21、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_____（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；D项、向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；故选C。2、A【解题分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。3、D【解题分析】

A．Y中含有官能团羟基、羰基，X中没有；B．X和Y中苯环上都含有甲基和碳碳双键，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等。【题目详解】A．X含有酯基、碳碳双键，Y含有羟基、羰基、酯基、碳碳双键，X与Y所含的官能团种类、个数不相等，A错误；B．X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成-COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误；C．Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应，C错误；D．依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应等，D正确；正确选项D。4、D【解题分析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3-

中的H+

反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。5、C【解题分析】

A．打开盛装NO的集气瓶NO与空气中的O2发生反应，产生NO2，气体颜色由无色变为红棕色，发生的是化学变化，冷却NO2气体，NO2部分转化为N2O4，气体颜色变浅，发生的是化学变化，不符合题意；B．用冰水混合物冷却SO3气体，SO3会变为固态，发生的是物理变化，但物质颜色不变，加热氯化铵晶体，物质分解产生HCl和NH3，发生的是化学变化，没有明显颜色变化，不符合题意；C．木炭吸附NO2气体，发生的是物理变化，物质颜色变浅，将氯气通入品红溶液中，溶液褪色，发生的是化学变化，符合题意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞变红，Na2O2具有强氧化性，后红色褪去，发生的是化学变化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，发生化学反应，溶液变为血红色，不符合题意；答案选C。6、B【解题分析】

A.碘遇淀粉显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，A错误；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正确；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸属于电解质，淀粉是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D.淀粉水解液显酸性，加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀说明淀粉水解生成了葡萄糖。由于该实验中没有加碱中和硫酸，故D错误。答案选B。7、D【解题分析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A的浓度变为0.25mol/L，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n＞p，故A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所以CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故B错误；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，该反应的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0，故C错误；D.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故A的体积分数不变，故D正确。故选D。8、C【解题分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金属单质，如，A项错误；B.X、Y、Z可以都是非金属单质，如，B项错误；C.如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；D.如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如，D项错误；答案选C。9、B【解题分析】

40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。10、A【解题分析】

A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。11、C【解题分析】

A.燃烧反应都是放热反应，ΔH1＜0，ΔH3＜0，A项错误；B.燃烧反应都是放热反应，ΔH4＜0，反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)为吸热反应，ΔH2＞0，B项错误；C.①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反应可知②=①-③，由盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；D.由反应可知，由盖斯定律得，D项错误；答案选C。【题目点拨】本题重点考查热化学反应方程式和盖斯定律。盖斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。12、A【解题分析】

A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故A错误；B．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确；

C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确；D．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为[Ne]3s1，故D正确；故答案为A。13、D【解题分析】分析：A.根据官能团酯基、羟基进行分析；B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；C.人体不能消化纤维素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；据以上分析解答。详解：乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，A正确；乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；正确选项D。14、A【解题分析】

A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，避免有害气体的排放，B正确；C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；故合理选项是A。15、B【解题分析】

A.根据0.1mol/L的HA溶液在常温下初始pH=1，判断HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；B.氨水是弱碱，与强酸形成强酸弱碱盐，强酸弱碱盐中的阳离子可以发生水解生成氢离子，若二者恰好完全反应，溶液应该显酸性，图中pH=7，B错误；C.A点所示溶液中溶质成分为NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可写出物料守恒，所有含有A的物质与含有N元素的物质比例为1：2，，C正确；D.C点所示溶液中溶质为NH4A和NH3H2O，比例1：1，根据溶液显碱性，判断以氨水电离为主，所以铵根离子较多，氨水微粒较少，，D正确；答案选B。16、D【解题分析】

A.用强碱滴定弱酸，滴定终点是溶液显碱性，应该选用酚酞作为指示剂，故A错误；B、当a=12.5时，氢氧化钠和醋酸的物质的量之比1：1，恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，与pH=7不符，故B错误；C.B点时溶液显中性，则醋酸过量，C、D溶液显酸性，醋酸过量更多，水的电离受到抑制，水的电离程度：D＜C＜B，故C错误；D、在D点时，反应后醋酸剩余，溶液的组成为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，根据物料守恒，此时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【解题分析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液18、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反应（或取代反应）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解题分析】

乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，据此分析解答。【题目详解】乙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成C为乙醛，乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸。（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2；（2）C为乙醛，官能团的名称为醛基；D为乙酸，官能团的名称为羧基；（3）物质B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化为D乙酸，故需要加入的试剂是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，也属于取代反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应）；（5）反应①是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应②是乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层溶液分层，上层为无色油状有香味的液体CDB【解题分析】

（1）①羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，若用18O标记乙醇中的氧原子，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；故答案为：防止倒吸、冷凝；③用饱和碳酸钠溶液来收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状有香味的液体；故答案为：溶液分层，上层为无色油状有香味的液体⑤A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A不选；B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B不选；C．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故C选；D．混合物中各物质的浓度不再变化，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故D选；故选CD。（2）A．苯甲酸与苯胺反应生成和水，由反应可知反应时断键位置为C-O键和N-H键，故A正确；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，则用乙醚洗涤粗产品比用水效果好，故B错误；C．产物易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出，可用结晶的方法提纯，则产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯，故C正确；D．硅胶吸水，可使平衡正向移动，能使反应进行更完全，故D正确；故选B。20、球形冷凝管C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键下层ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物【解题分析】

（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）1﹣溴丁烷难溶于水，密度比水大；（4）根据可能发生的副反应和反应物的溶解性分析；（5）根据杂质的化学性质分析；（6）根据化学平衡移动的原理分析。【