安徽省皖江名校2024届化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析

安徽省皖江名校2024届化学高二第二学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O3、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃4、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)5、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B．乙醇汽油是一种新型化合物C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分6、下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应 B．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C．油脂的水解可得到甘油 D．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同7、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC38、将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是()A．AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B．CaCl2、NaHCO3、HClC．Na2CO3、NaAlO2、NaOH D．AlCl3、K2SO4、HCl9、下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性A．A B．B C．C D．D10、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去11、A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊12、下列说法错误的是A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂13、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④14、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨15、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()A． B． C． D．16、已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr3＋ B．[CrCl2(H2O)4]＋ C．[CrCl(H2O)5]2＋ D．[Cr(H2O)6]3＋17、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液18、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB．反应物X与中间体Y互为同系物C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应19、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A． B．C． D．20、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠21、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA22、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)⇌Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－⇌FeSCN2+（红色），K=138。下列说法正确的是（）A．边滴定，边摇动溶液，首先溶液变红色B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3+生成红色配合物，即为终点C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D．滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察二、非选择题(共84分)23、（14分）以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称___________________。(3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称：。(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：。(3)写出E→F的反应类型：。(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。①苯环上有两个邻位取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出A→B的反应方程式：。(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：（填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：25、（12分）氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙道常用氢气与纯净的金属钙加热制取，如图是模拟制取装置:(1)为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是______________。(2)该实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，接下来的操作顺序是_______(填序号)。①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却(3)某同学取一定质量的产物样品(m1g)，加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体碳酸钙质量(m2g),计算得到样品中氢化钙的质量分数为101.14%。若该同学所有操作均正确，则产生这种情况的原因可能是________。26、（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①HNO2为弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1：制备装置2：（1）在制备装置1中：①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；③D装置发生反应的离子方程式为______。（2）在制备装置2中：①B装置的作用是_______________________；②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；27、（12分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。28、（14分）为探究某有机化合物A的结构及性质，进行如下实验：I.确定分子式（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：生成5.4g

H2O和8.8g

CO2，消耗氧气6.72

L

(标准状况下)，则A中各元素的原子个数比为______________。（2）A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_____________。II.结构式的确定（3）经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为____________。III.性质实验（4）A在一定条件下可脱水生成无色气体B，该反应的化学方程式为____________。（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应，同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体，则该反应的化学方程式为____________。29、（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。已知：（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。（2）物质B中含有的官能团是________。（3）物质D的结构简式是_________。（4）下列说法正确的是________。a．化合物A不能发生取代反应b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃c．化合物C能与新制的Cu(OH)2发生反应（5）E＋F→G的化学方程式是_______。（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写出其中两种的同分异构体的结构简式_______。①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2、D【解题分析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。3、C【解题分析】

A项，戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，A错误；B项，C8H10中有4种属于芳香烃的同分异构体，即，B错误；C项，CH3CH2CH3中丙基的同分异构体有2种，所以取代苯环上的氢原子分别得到邻、间、对各3种同分异构体，共计是6种，C正确；D项，CH3CH2CH2CH3含有2类氢原子，光照下与氯气反应，能生成2种一氯代烃，D错误；答案选C。4、A【解题分析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；所以答案选择A项。5、D【解题分析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D.食物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D.6、C【解题分析】

油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。【题目详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D．淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。7、A【解题分析】

A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式进行分析判断。【题目详解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正确；B.A2BC4中B为+6价，不符合，故B错误；C.ABC4中B为+7价，不符合，故C错误；D.A2BC3中B为+4价，不存在此类盐，故D错误；故答案选A。8、A【解题分析】

A．等物质的量混合后加水，发生酸碱中和反应剩余OH-与Al3+的物质的量相同，则生成氢氧化铝沉淀，A选；B．离子之间反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不生成沉淀，B不选；C．离子之间不反应，不生成沉淀，C不选；D．离子之间不反应，不生成沉淀，D不选；答案选A。【题目点拨】本题考查离子的共存、离子反应，侧重复分解反应的离子共存考查，把握离子之间的反应为解答的关键，注意结合生成沉淀时的物质的量关系。9、C【解题分析】

A.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，A正确；B.浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，B正确；C.碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，C错误；D.醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，D正确；答案选C。10、B【解题分析】

2-溴丙烷发生消去反应，生成丙烯，再与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，再发生卤代烃的水解反应生成1，2-丙二醇，答案为B；11、D【解题分析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，首先根据原子序数依次增大的三种短周期元素原子序数之间的关系推出各元素，然后应用元素周期律和元素化合物的性质解决各选项。B项注意碱性氧化物的概念：碱性氧化物是指溶于水化合成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，所以Na2O2不是碱性氧化物；C项明确SO2漂白原理与Na2O2漂白原理的不同。12、D【解题分析】

A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。故选D。13、B【解题分析】

内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，⑤正确，故选B。【题目点拨】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别是解答关键。14、A【解题分析】

A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故D不选。答案选A。15、C【解题分析】

由2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑可知该反应不是自发的氧化还原反应，故只能设计成电解池；H元素的化合价由+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，阴极上的电极反应为：2H++2e-=H2↑，银元素的化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，银作阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，所以银作阳极，盐酸作电解质溶液，形成电解池；答案选C。【题目点拨】解答本题是需要根据总反应判断装置是原电池还是电解池，再根据得失电子判断电极；判断时①电极：阴极是与电源负极相连，得到电子，发生还原反应；阳极是与电源正极相连，失去电子，发生氧化反应。②电子和离子的移动方向(惰性电极)。特别需要注意的是：①金属活动性顺序中银以前的金属(含银)作电极时，由于金属本身可以参与阳极反应，称为金属电极或活性电极(如Zn、Fe、Cu、Ag等)；金属活动性顺序中银以后的金属或非金属作电极时，称为惰性电极，主要有铂(Pt)、石墨等；②电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电，即电子不通过电解质溶液。16、C【解题分析】

中心配离子中的配体在溶液中很难电离，已知0.1mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故答案为C17、A【解题分析】

根据溶液中c(Cl-)=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。【题目详解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中无氯离子；综上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A项正确；答案选A。18、A【解题分析】由X与Y的结构可知，在Y中存在酚羟基遇到溴水会产生白色沉淀，遇FeCl3会发生显色反应，变为紫色，而X中没有酚羟基没有这些性质所以A正确；同系物要求结构相似，组成相差CH2，但X与Y所含的官能团不同,结构相差较大，所以不属于同系物，X与Y属于同分异构体B错误；当碳原子周围的四个共价键所连的基团各不相同时此时这个碳原子才称为手性碳原子，据此结合普罗帕酮的结构可判断分子中存在3个手性碳原子C错误；根据分子中的官能团可判断X、Y和普罗帕酮都能发生加成，氧化反应，X与Y不能发生消去反应，Y和普罗帕酮不能发生水解反应，所以D错误，本题正确选项为A19、B【解题分析】

A.只有如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．只有如图标记“”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故C错误；D．中间碳原子连接1个-OH、1个-H、2个，不是手性碳原子，两端的碳原子连接了2个-H，不手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故D错误；故选B。【题目点拨】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。20、D【解题分析】

A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳是非电解质，故B错误；C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；答案选D。21、B【解题分析】

A、胶体是集合体，16.25gFeCl3，物质的量为0.1mol，形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1mol，故A错误；B、标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，即含氢原子的物质的量为0.5mol×4=2mol，故B正确；C、题中没有说明溶液的体积，无法求出H＋物质的量，故C错误；D、苯乙烯的结构简式为,0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的物质的量为0.1mol，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点是选项D，应注意苯环中不含碳碳双键，是介于碳碳单键和双键之间特殊的键。22、B【解题分析】分析：A．从溶度积常数和K的大小来判断；B．由常数可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根据颜色变化判断；C．氯化钾和铁离子不反应；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，据此分析判断。详解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A错误；B．Fe3++SCN-⇌FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、bd；苯甲醇；；取代反应；7任意2种；【解题分析】

苯与甲醛发生加成反应生成A为，A与HBr发生取代反应生，与HC≡CNa发生取代反应生成B为，与氢气发生加成反应生成C，结合C的分子式可知C为，结合E的结构可知C与CH2I2反应生成D为，D发生氧化反应生成E。【题目详解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故a错误；

b．苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故b正确；

c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故c错误；

d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物，故d正确，答案选bd；

（2）A为，名称为苯甲醇；（3）生成B的化学方程式为：，属于取代反应；（4）C的结构简式为，苯环连接2原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不能共面，最多有7个碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式为C12H16，只能形成2个六元碳环。书写的同分异构体与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外—OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；（6）环丙烷为三元碳环结构，在D中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到D的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(7)(4分)【解题分析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）B→D反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为－C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以－C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。25、无水硫酸铜(或其他合理答案)②①④③单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙【解题分析】分析：本题以氢化钙的制备为载体，考查实验基本技能与操作、对题中的信息的利用、对实验装置的理解分析、物质分离提纯、化学计算等，本题侧重基本实验操作能力的考查，是对学生综合能力的考查。详解：A装置通过锌和硫酸反应生成氢气，氢气中肯定含有水蒸气，所以用B中无水氯化钙吸收水，在C中氢气和钙反应生成氢化钙，D中有浓硫酸，保证金属钙的装置C中干燥，防止空气中的水蒸气进入。本实验的关键是保证金属钙的装置C中没有水蒸气存在，因为钙和水反应，氢化钙也与水反应。（1）为了确认进入装置C的氢气已经干燥应在BC之间连接一个检验氢气是否含有水的装置，该装置中加入无水硫酸铜固体，若有水，该固体变蓝。（2）该实验步骤为检验气密性后，打开分液漏斗活塞，使硫酸流下，与金属锌反应生成氢气，用氢气排除装置中的空气，在最后收集气体并检验其纯度，当收集到纯净的氢气时在点燃酒精灯进行加热，一段时间后停止加热，让装置C在氢气的环境中充分冷却，最后关闭分液漏斗活塞。故顺序为②①④③。（3）计算得到样品中氢化钙的质量分数大于100%，说明样品中钙元素较多，则说明单质钙没有完全参与反应，氢化钙中混有单质钙。26、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑装有水的洗气瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解题分析】

（1）①如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；②二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；③酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2）①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；②碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【题目详解】（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A装置中浓硝酸与碳反应生成NO2、CO2和H2O，NO2与B装置中的H2O反应生成HNO3，HNO3再与Cu反应生成NO，进而可以在C装置中与Na2O2反应，所以装置B的作用是制取NO，将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO，故答案为：制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）；②A烧瓶中浓硝酸与碳在加热的条件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0价升高至+4价，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合价降低，得电子，化学方程式和单线桥为CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：CO2↑+4NO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意题给信息分析，明确实验原理，注意物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析是解答关键。27、提供水蒸气提供水蒸气在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋【解题分析】

根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能