必修一章二节离子反应课时

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（猜一化学专用名词）谜底：离子第二节离子反应第二课时离子反应极其发生的条件实验预测1、Na2SO4溶液+KCl溶液:

现象：无明显现象2、Na2SO4溶液+BaCl2溶液:

现象：白色沉淀方程式：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl3、NaOH溶液+酚酞+稀盐酸

现象：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O

4、Na2CO3溶液+过量的稀盐酸

现象：产生气体方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑混合前混合后（1）Na+SO42-K+Cl-Na+SO42-K+Cl-（2）Na+

SO42-

Ba2+

Cl-Na+Cl-BaSO4↓（3）Na+OH-

H+Cl-Na+Cl-H2O（4）Na+

CO32-

H+

Cl-Na+H2OCl-CO2↑

总结：电解质溶液反应的本质是

离子间的反应，

反应后溶液中参加反应的离子数目

减少

。分析结论一、离子反应

定义：有离子参加的反应。二、离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。如何正确书写离子反应方程式1.“写”正确写出反应的化学方程式。2.“改”

把在水溶液中易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3.“删”

删去方程式两边不参加反应的离子4.“查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电荷是否相等例写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2OCaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2

CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2

难(易)溶物：详见酸碱盐的溶解性表；难电离物：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（氨水）、水、挥发性气体；单质、氧化物归纳总结书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。写拆删查

写出下列化学反应的离子方程式

1、氢氧化钡溶液和稀硫酸混合

2、硝酸钡溶液和稀硫酸混合

3、实验室制取二氧化碳

4、硝酸银溶液和氯化钠溶液混合1、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓

+2

H2O2、Ba2++SO42-=BaSO4↓3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、Ag++Cl-=AgCl↓请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O感悟：１.揭示反应的本质。２.不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。

3.表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。离子共存问题：

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：

如：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-等⑵生成气体：如：NH4+和OH-、H+和CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等（3）生成水：

H+和OH-

附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。有色离子：MnO4－

(紫红色)、Fe3＋

(黄色)、

Fe2+

(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+

、K+

、CO32－、H+

B、Fe3＋、K+

、Cl－、OH－C、K+

、NH4+

、H+

、SO42－

D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+

、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+

、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+

、MnO4－、NO3－

CB练习化学反应的又一分类法化学反应化和反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物的类别及种类根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它分类方法离子