高中化学课时作业（人教版选修第一册）课时作业8

课时作业8化学反应的方向1．25℃、×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应2．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行设反应A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器血。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS<0时能自发反应)()A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变4．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)⇌cC(g)＋d(D)(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()H<0ΔS>0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH>0ΔS>0D．ΔH<0ΔS<05．图甲中的两个集气瓶中分别盛有H2、Cl2，当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后，如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜色相同。下列判断不正确的是()A．甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中的大B．两个集气瓶中的气体扩散后变为无序排列C．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)可自发进行D．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)不属于熵增反应6．图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是()A．此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程的逆过程也是自发进行的7．已知：298K、101kPa时，反应①：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ·mol－1反应②：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393kJ·mol－1反应③：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ·mol－1反应④：2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4下列说法不正确的是()A．反应①②③④在热力学上自发进行的趋势都很大B．反应①和③在较低温度下能自发进行，反应④是熵增反应C．自发反应可以判断反应进行的方向，但不能确定反应速率D．反应①表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式8．可逆反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.该反应的焓变ΔH>0，熵变ΔS<0B．升高温度，平衡常数增大C．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应能自发进行D.升高温度，平衡向正反应方向移动9．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)ΔH<0，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)=SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(K)＝－kJ·mol－1ΔS(K)＝－J·(mol·K)－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。10．判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小，在横线上填选项字母。(1)NH4NO3爆炸2NH4NO3(s)=2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)________。(2)水煤气转化CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)________。(3)臭氧的生成3O2(g)=2O3(g)________。A．熵增大B．熵减小C．不变D．熵变很小11．有A、B、C、D四个反应：反应ABCDΔH/kJ·mol－1＋＋－126－ΔS/J·mol－1·K－1＋－＋－则在任何温度下都能自发进行的反应是__________；任何温度下都不能自发进行的反应是____________；在温度高于________℃时可自发进行的反应是________；在温度低于________℃时可自发进行的反应是________。12．节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放。(1)实验“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0(2)将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率。将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋kJ·mol－l，ΔS＝＋J·mol－1·K－1。该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。13．已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)，②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：反应①的ΔH(298K)＝＋kJ·mol－1，ΔS(298K)＝＋J·(mol·K)－1反应②的ΔH(298K)＝＋kJ·mol－1，ΔS(298K)＝＋220.211J·(mol·K)－1已知上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：(1)反应①在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(2)反应①能否自发进行是由________(填“焓变”或“熵变”)决定的。(3)制取炭黑的允许温度范围：_