1.3氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化第1课时氧化还原反应人教版化学必修第1册第三节氧化还原反应1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。学习目标在初中，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，我们把化学反应分为四个基本反应类型。请思考是那四个基本反应类型？化学反应化合反应？A＋B＝ABAB＝A＋BA＋BC＝B＋ACAB＋CD＝AD＋CB分解反应置换反应复分解反应化学反应反应前后元素化合价有无变化氧化还原反应非氧化还原反应在反应过程中有元素的化合价变化的化学反应

在反应过程中无元素的化合价变化的化学反应

发生还原反应发生氧化反应化合价升高化合价降低0+20+2Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋

Cu氧化反应和还原反应可以独立存在吗？二者有何关系？1.氧化还原反应的判据：2.氧化反应：3.还原反应：有元素化合价的变化反应物所含元素化合价升高的反应反应物所含元素化合价降低的反应CuO+H2===Cu+H2O+200+1探究一化学反应与元素化合价的变化CuO→CuH2

→H2O氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么？氧化还原反应的实质:电子的转移电子的转移元素化合价变化实质外观表现判断依据一氧化还原反应中概念间的关系概念间的关系图

记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。二氧化还原反应电子转移的表示方法►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤如•注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤如•注意事项：1.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况。2.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3.箭头标明电子转移的方向。4.单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。三氧化还原反应与四种基本类型反应的关系►关系表解

反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论化合反应A+B═AB有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应分解反应AB═A+B有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应置换反应

A+BC═AC+B—置换反应全部是氧化还原反应复分解反应

AB+CD═AD+CB—复分解反应都不是氧化还原反应

关系图解第一章物质及其变化第2课时氧化剂和还原剂人教版化学必修第1册第三节氧化还原反应1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用学习目标一、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：得到电子的物质，在反应中所含元素的化合价降低，发生还原反应的反应物。

还原剂：失去电子的物质，在反应中所含元素的化合价升高，发生氧化反应的反应物。

注意：1、氧化剂、还原剂是指反应物，而不是元素。2、在氧化还原反应中，可以只有一种元素的价态在变化，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如：Cl2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O既是氧化剂又是还原剂

2H2O2H2↑+O2↑ 既是氧化剂又是还原剂二.氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。三、认识氧化性和还原性氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性得到电子的难易程度

失去电子的难易程度化合价降低化合价升高特别提醒：氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子多少无关。

金属单质的还原性还原性逐渐减弱金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

HCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..

H+

Cu2+

Fe3+Ag+..氧化性逐渐增强金属单质的还原性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【合作探究】KMnO4与KI的反应

KMnO4→Mn+7+2KI→I2-10作氧化剂具有氧化性作还原剂具有还原性+70+4+2MnI+5+1+7-10+3铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质元素处于最低价：元素处于最高价：元素处于中间价态：只有氧化性，只有还原性，既有氧化性，又有还原性。【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱全。例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+S====FeS点燃△氧化性Cl2＞S（3）根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

（4）根据氧化还原反应方程式比较氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物提醒：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。四常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：①活泼的非金属单质：Cl2、

O2②含较高价态元素的含氧酸：浓H2SO4、HNO3③