云南省保山市腾冲市2022-2023学年高二上学期期中教育教学质量监测化学试卷

腾冲市2022年秋季学期期中教育教学质量监测高二年级化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64一、选择题：只有一个最佳选项，每小题2分，共48分。必做题(1-17题)1.2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是A.用注射器向水球中注入气泡 B.将泡腾片溶于水中C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2.NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.32g皇冠状S8()分子中含有S—S键数为NAB.标准状况下，11.2LSO3含有硫原子数为0.5NAC.1mol/L的NH4NO3溶液中含有NO离子数目为NAD.标准状况下，6.4g铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为0.4NA3.在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A.耐高温的合金材料 B.作半导体材料的元素C.作催化剂的元素 D.制农药的元素4.下列由实验操作、实验现象不能得出相应实验结论的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加NaOH稀溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中一定含B将金属钠置于燃烧匙中，点燃后迅速伸入装满的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C向溶液中滴加少量KI溶液，继续加入少量苯，振荡，静置，分液，向下层溶液中滴入溶液静置时，上层溶液显紫红色；向下层溶液中滴入溶液后产生白色沉淀与KI的反应是有一定限度的D往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水显酸性且具有氧化性A.A B.B C.C D.D5.在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A.内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为6.下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种①明矾净水②漂白粉变质③自然固氮④电解⑤绚丽的焰火⑥食物腐烂⑦电离⑧葡萄酒中添加二氧化硫⑨臭氧杀菌A.5种 B.6种 C.7种 D.8种7.2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源B.氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料C.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁D.航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等8.下列有关金属冶炼的说法不正确的是A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B.用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属C.通过电解溶液的方法可以获取金属D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SO2CaSO3CaSO4B.FeFe2O3FeCl3C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)10.向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是选项ABCD溶液a氨水溶液bA.A B.B C.C D.D11.下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是A.所有原子可能共平面 B.属于芳香烃C.分子中含有3种官能团 D.分子式为12.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA.只有②⑤⑦ B.②⑥⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑B.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO14.科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，原理如图所示，反应的总方程式为：。电池工作时，下列有关说法正确的是A.Cu电极质量增大 B./Ag为电池负极C.电子从Cu经溶液流向/Ag电极 D./Ag电极附近PH降低15.可逆反应，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成2nmolNO③用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤16.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成氯甲烷具有酸性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明乙烯与溴、四氯化碳均发生了加成反应C将质量和大小都相同的铁片分别加入到2mL0.4mol/L的盐酸和2mL0.2mol/L的盐酸中，前者产生气泡的速率明显快于后者其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快D向2mLCuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液后，加入葡萄糖溶液再加热煮沸，没有砖红色沉淀生成葡萄糖已变质A.A B.B C.C D.D17.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程选做版块(请在选做的版块上填涂，若两个版块都填涂或均不填涂的考生，则按第一版块计分)学习选择性必修1化学反应原理的考生做18-24题学习选择性必修3有机化学基础的考生做25-31题以下题目供学习选择性必修1的考生做18.对于反应，下列有关说法不正确的是A.加入催化剂Au/，该反应的焓变ΔH不变B.升高温度，反应体系的活化分子百分数增多C.向恒压反应体系中充入氦气，反应速率减小D.其他条件相同，增大，平衡正向移动，平衡常数K增大19.下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C.金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化D.在298K时的平衡常数，说明在该温度下反应速率很快20.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是A. B. C. D.21.下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度减小的是A.升温 B.加水稀释C.加入少量氯化钠固体 D.加入少量醋酸钠固体22.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.溶液能与溶液反应生成B.0.1mol/L溶液的pH大于7C.0.1mol/L溶液的pH=3D.体积相等浓度相等的盐酸和醋酸溶液与足量锌粒反应，醋酸产生多23.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）24.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A.②④ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②以下题目供学习选择性必修3的考生做25.把3g甲醛气体溶于60g冰醋酸中，再加入9g果糖得混合物甲；另取10g甲酸甲酯和3g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按13：7的质量比混合得丙，在丙中加入60g乳酸(C3H6O3)得到丁溶液，则丁中碳元素的质量分数是A.40％ B.45％ C.50％ D.55%26.下列分离混合物的实验方法中不正确的是A.分离乙酸(沸点77.1℃)与某种液态有机物(沸点120℃)的混合物-蒸馏B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤C.用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取27.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是()。A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、1028.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应29.法国化学家伊夫·肖万发现烯烃复分解反应，获2005年诺贝尔化学奖。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把与在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A. B.C. D.30.下列事实中，能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.只代表一种物质 B.只代表一种物质C.只代表一种物质 D.只代表一种物质31.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完拿燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是A. B. C. D.第II卷(非选择题，共52分)二、必做题：32.硫酰氯()是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质-54.169.1①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解：10.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为ΔH<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：（1）仪器B的名称________，A的作用为________；B中盛放的药品是_________。（2）装置戊中发生的反应的离子方程式为___________（3）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。（4）装置甲发生反应的化学方程式为___________。（5）实验开始时，戊中开始加入pg固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯qmol，请计算硫酰氯的产率___________(列出表达式)。33.钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，目的是___________。（2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式___________。（3）“滤渣”的化学式为___________。滤液①的主要成分为、___________。“沉铝”过程反应的离子方程式为___________（4）“沉钼”的离子方程式为___________。（5）高温用还原得钼金属，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。34.A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：（1）ACD形成的化合物含的化学键有___________。（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式___________，该物质与反应的离子方程式___________。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为___________。（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液在加热条件下加入过量的G单质，反应的化学方程式为___________（5）用电子式写出的形成过程___________。三、选做题：选做版块(请在选做的版块上填涂，若两个版块都填涂或均不填涂的考生，则按第一版块计分)学习选择性必修1化学反应原理的考生做35题学习选择性必修3有机化学基础的考生做36题学习选择性必修一的考生做35.硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。（1）溶于水分步电离出、。产生电离方程式是___________。（2）脱除有多种方法，其中沉淀氧化法过程如图所示：a．反应Ⅱ的离子方程式是___________。b．资料显示在反应Ⅲ中起催化作用：i．ii.___________(将反应ii补充完整)（3）已知：，若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10min到14min的浓度变化曲线未表示出)：①第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___________(填“<”、“>”或“=”)T(8)；第10min时反应改变的条件是___________。（4）页岩气的主要成分为，请回答下列问题：①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；与反应生成NO的过程如下：则ΔH=___________kJ/mol。②页岩气可用于生产合成气(CO和)其反应的热化学方程式为ΔH=＋206.2kJ/mol。对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)