5.2.4-硝酸公开课课件

第五章第一节氮及其化合物第四课时

硝酸酸雨及防治一、硝酸的物理性质颜色气味挥发性状态沸点密度无色有刺激性气味易挥发液体83℃1.5027g/cm3①硝酸能与水任意比互溶②常用浓硝酸质量分数为69％。③质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”二、硝酸的化学性质浓硝酸的保存：棕色瓶、玻璃塞并于低温、避光处保存1.硝酸的不稳定性4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑或光照浓硝酸常因溶有NO2显黄色。实验5-8实验现象浓硝酸反应比较

，铜丝逐渐

，产生

气体，溶液逐渐变成

；稀硝酸反应比较

，铜丝逐渐溶解，产生

气体，溶液逐渐变成_____实验结论铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成

；铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成

；硝酸无论浓、稀都有

，而且浓度越大，氧化性

。剧烈绿色缓慢无色蓝色强氧化性越强红棕色溶解Cu(NO3)2和NO2

Cu(NO3)2和NOCu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.与金属的反应①与铜反应：-----强氧化性和酸性②与铁、铝反应：铁、铝能与稀硝酸或稀硫酸反应，但在常温下，铁、铝表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜而

，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用

制容器或

制容器盛装浓硝酸。

时，铁、铝可以与浓硝酸反应。钝化铁铝加热硝酸与铁的反应规律Fe（少量）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O王水

劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水”中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。

浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。4.与还原性的酸、碱、盐、金属氧化物发生反应3.与非金属单质反应

C+4HNO3(浓)===2H2O+4NO2↑

+CO2↑H2S、HI、HBr、Fe(OH)2

、Na2SO3、Fe3O4、FeO、SO25.氧化有机物（浓硝酸能使石蕊试液先变红后褪色）-----强氧化性离子共存：NO3-（H+）、ClO-、MnO4-、Fe3+

与S2-、SO32-、I-、Fe2+等离子溶液中不能大量共存。硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

1、实验室：NaNO3＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HNO3↑三、硝酸的用途四、硝酸的制备2、工业上：五、酸雨酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，主要含有硫酸和硝酸。六、酸雨的成因

煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：SO3H2SO3H2OSSO2O2H2SO4O2O2H2ONO2O2N2NOO2HNO3H2O七、酸雨的危害酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。

(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤进行