2023学年完整公开课版溶液pH的计算

第2课时溶液pH的计算粗略测量溶液的pH时要用到上面的比色卡。如果不测量，能否直接计算出溶液的pH？如何计算溶液的pH？1.掌握单一溶液的pH计算。2.了解强酸强碱混合溶液的pH计算。（重点）3.掌握溶液稀释时pH的变化规律。（难点）单一溶液pH的计算(1)强酸溶液一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol·L-1,则c(H+)=ncmol·L-1，pH=-lgc(H+)=-lg(nc)单一溶液pH的计算(2)强碱溶液一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol·L-1,则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=14+lg(nc)有关溶液pH的计算某温度下，纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1。该温度时，0.01mol·L-1的HCl溶液中，pH=________；0.01mol·L-1的NaOH溶液中，pH=________。【提示】计算溶液的pH时，一定要注意溶液的温度是否是常温。若不是，应先计算该温度下的水的离子积。【即时巩固】210单一溶液pH的计算【例题1】取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH是_____。解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol·L-1×10-3L=10-5mol·L-110-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]溶液稀释后pH的计算5pH的计算——强酸的稀释强酸、强碱稀释后pH的计算（1）若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？（2）若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？为什么？pH=6pH=8pH接近于773pHV水【思考与交流】水的电离的影响溶液稀释后pH的计算c(H+)==1×10-9mol·L-1Kwc(OH-)【例题2】常温下取pH=11的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH=__________。解：稀释前c(OH-)=10-3mol·L-110-3mol·L-1=10-5mol·L-11+99稀释后c(OH-)=pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99pH的计算——强碱的稀释溶液稀释后pH的计算（1）若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？（2）若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？为什么？pH=8pH=6pH接近于7117pHV水【思考与交流】水的电离的影响溶液稀释后pH的计算①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。强酸和强碱的稀释规律溶液稀释后pH变化规律【归纳总结】1.弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH？＜3=3弱酸、弱碱的稀释【拓展提高】2.弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH？

pH=12的氨水稀释10倍后pH？结论：弱酸稀释10倍后pH变化（增大）＜1结论：弱碱稀释10倍后pH变化（减小）＜1＞11=11溶液稀释后pH变化规律盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH强酸、弱酸稀释对比强碱、弱碱稀释对比【思考】你能用图象分析弱酸和弱碱的稀释规律吗？溶液稀释后pH变化规律pH=3的醋酸加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围在________之间；pH=13的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围在_________之间。【提示】弱酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到一个单位。3～412～13【即时巩固】溶液稀释后pH变化规律【例题1】在25℃时，1LpH=1的盐酸溶液与1000LpH=4的盐酸溶液混合，混合后溶液的pH=______。解：pH=-lgc(H+)

=-lg[（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）]≈-lg[2×10-4]=4-lg2=3.73.7【提醒】当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的量可忽略。酸、碱混合溶液pH的计算（1）强酸与强酸混合溶液稀释后pH变化规律=-lg(2×10-10)【提示】c(OH-)=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol·L-1

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7pH=-lgKW/c(OH-)方法一：pH=14-pOH=9.7=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH-)=-lg(5×10-5)方法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。【例题2】25℃时，将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______。9.7混合溶液pH的计算（2）强碱与强碱混合1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=

。2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=

。【结论】两种pH不同的强酸等体积混合时ΔpH≥2时，pH混=pH小+0.32.32.3【即时巩固】混合溶液pH的计算3.pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。4.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。【结论】两种pH不同的强碱等体积混合时ΔpH≥2时，pH混=pH大-0.310.712.7【即时巩固】混合溶液pH的计算【例题1】在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于_____。【解题关键】酸过量，先计算反应后氢离子的浓度，再计算pH。解：NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgc(H+)=-lg[（0.06-0.04）/（0.1+0.1）]=-lg10-1=11（3）强酸与强碱混合混合溶液pH的计算【例题2】在25℃时，100mL0.4mol·L-1的盐酸与等体积0.6mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_____。【解题关键】碱过量，先计算反应后氢氧根离子的浓度，再根据离子积计算氢离子的浓度，后计算pH。【提示】NaOH+HCl====NaCl+H2O0.06mol0.04molpOH=-lgc(OH-)=-lg[（0.06-0.04）/(0.1+0.1)]=1pH=1313混合溶液pH的计算【即时巩固】常温下，将pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(

)A．11∶1 B．9∶1C．1∶11 D．1∶9D混合溶液pH的计算pH的计算单一溶液混合溶液强酸与强碱强酸或强碱混合弱酸与弱碱强酸与强碱混合1.常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L-1 B．0.017mol·L-1

C．0.05mol·L-1 D．0.50mol·L-1√2.室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是A．0.1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合

√3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是√√4.(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述中错误的是A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大5.(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_________。(2)在此温度下，将pH