新疆伊宁生产建设兵团四师一中2024届化学高二第二学期期末预测试题含解析

新疆伊宁生产建设兵团四师一中2024届化学高二第二学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多2、某有机物的结构简式如图．该物质不应具有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD．1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA4、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A．锌 B．碳 C．氯化钠 D．硫化钠5、一定温度下在一个2L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5mol/(L·min)6、下列说法中，正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥8、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等9、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区10、下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱11、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．“泪”是油酯，属于高分子聚合物12、下列各项所述的数字不是6的是A．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数D．在NaCl晶体中，与一个Cl－最近的且距离相等的Na+的个数13、某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．该反应的总反应为放热反应B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．△H2═△H1+△H14、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L15、常用的下列量器刻度表示正确的是()①量筒的刻度由下向上增大，无零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度线外，还刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正确 B．①②正确 C．②③正确 D．②③④正确16、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，发现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2H＋+2e－＝H2↑B．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O17、有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液 B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液 D．乙作正极，丙是硫酸溶液18、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)19、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为amol·L−1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al2O3)W2g.下列关系式中错误的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2−W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.420、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D．Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强21、下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-122、下列实验误差分析正确的是A．用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B．酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大C．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知：+CH2=CH-R+HX（X为卤原子，R为取代基）回答下列问题：（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。（2）B的名称为_______________________________；（3）由C制取D的化学方程式为__________。（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。（5）已知由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：CH2=CH2→XY→Z则X→Y反应方程式为______________，Z的结构简式为_______________。24、（12分）有机物Q是有机合成的重要中间体，制备Q的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略去）。回答下列问题：（1）Y中不含氧的官能团名称为__________，R的名称为_________________________。（2）加热C脱去CO2生成D，D的结构简式为____________________________。（3）B+Y→C的反应类型是_______________，Q的分子式为____________________。（4）A→B的化学方程式为______________________________________________。（5）同时满足下列条件的Z的同分异构体有_____________种（不包括立体异构）。①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能与碳酸氢钠反应；③含―NH2；④苯环上有处于对位的取代基（6）已知：―NH2具有强还原性。参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）25、（12分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。a．漏斗b．分液漏斗c．烧杯d．玻璃棒e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。（相对分子质量：苯乙腈117，苯乙酸136）26、（10分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g·mol—1。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。(1)写出A中的化学反应方程式：__________________；(2)B中试剂是___________，作用是________________；(3)装置C中CuO粉末的作用为________________。(4)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为____________。(5)有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。27、（12分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_______。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是________。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_______。28、（14分）I.某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，则葡萄糖的结构简式为_______________；A的结构简式为__________________。Ⅱ.伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为______________；B中含有的官能团有_____________（写名称）（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________。C→D的反应类型为__________。（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_____________。（4）满足下列要求的A的同分异构体有______________种：①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为___________（写出所有结构简式）。（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：____________________________。29、（10分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n(HCl)=0.2mol，n(H2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，n(Fe2+)=0.1mol，由反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，则A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比为1：2，B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe=3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，D错误；故答案选C。2、D【解题分析】试题分析：①该有机物可燃烧，正确；②由于在物质的分子结构中含有碳碳双键，所以可跟溴加成，正确；③由于在物质的分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；④由于在物质的分子结构中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反应，正确；⑤由于在物质的分子结构中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反应，正确。⑥由于在该物质的分子中无酯基，所以不可在碱性条件下水解，错误；⑦由于在该物质的分子中无醛基，所以不能可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀，错误。该物质不应有的化学性质是⑥⑦，选项是D。考点：考查物质的结构与性质的关系的知识。3、A【解题分析】

A.标准状况下庚烷不是气态；B.1个甲基(－CH3)含有9个电子；C.1分子1，3－丁二烯含有2个碳碳双键；D.1个碳正离子(CH3+)含有8个电子。【题目详解】A、庚烷在标准状况下不是气体，不能使用22.4L·mol－1计算庚烷的物质的量，因此不能计算完全燃烧所生成的气态产物的分子数，A错误；B、甲基的电子式为，1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，电子总数为9NA，B正确；C、1，3－丁二烯的结构简式为CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳双键的物质的量为0.5×2mol=1mol，碳碳双键数为NA，C正确；D、1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，D正确。答案选A。4、C【解题分析】

A.锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选A；B.碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，发生了氧化还原反应，故不选B；C.氯化钠和浓硫酸微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，体现浓硫酸的难挥发性，不是氧化还原反应，故选C；D.硫化钠具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不选D。答案选C。5、B【解题分析】

经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则

4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，开始(mol)

m

n

0

0转化(mol)

1.2

0.9

0.6

0.3平衡(mol)

m-1.2

n-0.9

0.6

0.3结合化学反应速率和化学平衡的影响因素分析解答。【题目详解】A．平衡时，v

(B)∶v

(C)∶v

(D)=3∶2∶1，A为固体，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；B．气体的物质的量不变，但气体的质量为变量，根据=，气体的平均相对分子质量为变量，则气体的平均相对分子质量不变，可作为平衡标志，故B正确；C．充入惰性气体使压强增大，由于密闭容器的体积不变，则各组分的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D．根据上述分析，经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，则生成0.6molC，C的平均反应速率为=0.15mol/(L•min)，故D错误；答案选B。【题目点拨】解答本题的关键是注意A为固体。本题的易错点为C，要注意充入惰性气体使压强增大，但容器的体积不变，方程式中各物质的浓度不变。6、B【解题分析】

A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；B．影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故B正确；C．影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小，与共价键的键能无关，故C错误；D．分子的稳定性与分子间作用力无关，稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物理性质，故D错误。故选B。7、D【解题分析】

①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误；所以①②⑤⑥不正确，故选D。8、C【解题分析】

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；B、电离平衡时，分子和离子的浓度是不变的，B不正确；C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动，C正确；D、电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，D不正确；所以正确的答案选C。9、A【解题分析】

A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；故选A。10、C【解题分析】

A.在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点就越高。而同一周期的金属元素，从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加，故金属Na、Mg、Al的熔、沸点应是由低到高，A项错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大，故HCl、HBr、HI的还原性应是由弱到强，B项错误；C.电子层数越少，微粒半径越小；电子层结构相同微粒，核电荷数越大，半径越小，故H+、Li+、H﹣的半径由小到大，C项正确；D.硫酸钠不水解，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碳酸根的水解程度大于醋酸根的水解程度，碱性强弱为醋酸钠＜碳酸钠，故同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，D项错误。答案选C。11、D【解题分析】

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。【题目详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；故选D。12、A【解题分析】分析:A、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；

B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；

C、石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数为6个D、在NaCI晶体中,一个Na+周围有6个Cl－,一个Cl－周围有6个Na+。.详解:A、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子,因此最小环上的原子个数为12个,故选A；

B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，所以B不选；

C、石墨晶体的片层结构中,最小环上的碳原子个数为6个,所以C不选；D、NaCl晶体属面心立方结构,与一个Na+最近且距离相等的Cl－的个数有6个,所以D不选；故答案为A。点睛：该题是高考中的常见考点，属于基础性知识的考查。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住常见晶体的结构特点，然后灵活运用即可。13、D【解题分析】

A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；D.由图所示，反应①为吸热反应,反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反应②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D错误；综上所述，本题选D。14、A【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，A项正确；答案选A。【题目点拨】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。15、A【解题分析】

①量筒的刻度为由下向上增大，无零刻度，①正确；②因容量瓶上标有：刻度、规格、温度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，还刻有250mL和20℃，故②正确；③使用滴定管滴加液体时，液面逐渐降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正确；④温度计的原理利用热胀冷缩，温度升高，体积膨胀，温度计的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正确；综上①②③④均正确，本题答案选A。16、D【解题分析】

实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应。【题目详解】实验时，断开K2，闭合K1，乙装置是电解池，石墨作阳极，铜是阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，乙池形成氢氯燃料电池，铜作负极氢气失电子发生氧化反应，石墨作正极，氯气得电子发生还原反应；A．断开K2，闭合K1时，该装置是电解池，铜作阴极，石墨作阳极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，所以其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A错误；B．断开K1，闭合K2时，该装置是原电池，铜作负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，所以铜电极上的电极反应式为：H2-2e-═2H+，故B错误；C．甲装置属于燃料电池，该电池正极上氧气得电子发生还原反应，该电池正极的电极反应式为O2十2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D．甲装置属于燃料电池，甲烷和氧气、氢氧化钾反应生成碳酸钠和水，所以总电极反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正确；故答案为D。17、A【解题分析】

有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流计，放入盛有丙溶液的烧杯中，，该装置是原电池，电极乙的质量增加，则说明乙为正极即金属阳离子在该极析出，所以甲为负极，丙溶液为不活泼的金属盐溶液；

A.甲作负极，丙是硫酸铜溶液，乙为正极即铜离子得电子析出铜单质质量增加，A正确；

B.甲作负极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，B错误；

C.乙作负极，电极质量不可能增加，C错误；

D.乙作正极，丙是硫酸溶液，乙为正极即氢离子得电子放出氢气，电极质量不变，D错误；答案：A18、C【解题分析】

A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；B.化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C.由图可知，T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，反应向正反应进行；D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。【题目详解】A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H<0，A错误；B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；C.T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，则化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确；D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对化学平衡常数及对平衡移动的影响。注意曲线的各点都处于平衡状态，曲线上的点正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行；曲线下方的点逆反应速率大于正反应速率，反应逆向进行。19、D【解题分析】答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为1.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1LH2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确;;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。20、D【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的非金属元素，则X为O元素；X、Y处于同一周期，则Y为F元素；Z最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al元素；W的最高正价与最低负价绝对值相等，其原子序数大于Al，则W为Si元素，据此解答。【题目详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的非金属元素，则X为O元素；X、Y处于同一周期，则Y为F元素；Z最外层电子数等于其电子层数，则Z为Al元素；W的最高正价与最低负价绝对值相等，其原子序数大于Al，则W为Si元素；A．电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；B．F、Si形成的四氟化硅为共价化合物，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D．非金属性F＞O，则简单氢化物的稳定性HF＞H2O，故D正确；故答案为D。21、C【解题分析】

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，构成铁铜原电池，铁作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故错误；B.常温常压下，气体摩尔体积的值发生变化，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，故错误；C.△G=△H-T△S，气体体积增加，△S＞0，室温下不能自发进行，即△G>0，则△H＞0，故正确；D.醋酸和一水合氨都是弱电解质，其电离都是吸热反应，所以它们反应的中和热不是-57.3kJ·mol-1，D错误；故合理选项为C。22、B【解题分析】

分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n/V，判断不当操作对所配溶液浓度影响【题目详解】A、用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故A错误；B、酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大，故B正确；C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，醋酸是弱酸，电离要吸热，所测中和热偏大，故C错误；D、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，样品质量大，所测结晶水含量偏低，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、浓硫酸、加热取代反应乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O、(写一种即可)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN【解题分析】

由C与F发生题干信息反应，生成肉桂酸，可知，C中必含碳碳双键，因此确定B到C发生了醇的消去反应，C为CH2=CHCOOH，根据产物聚丙烯酸甲酯可知D为CH2=CHCOOCH3，C与甲醇发生酯化反应生成D，D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯；CH≡CH发生加成反应生成苯，苯发生取代反应生成F（氯苯），C（CH2=CHCOOH）与F（氯苯）发生题干信息反应，生成肉桂酸，据此分析问题。【题目详解】（1）根据以上分析可知，反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应为CH2=CHCOOH++HCl，因此反应类型是取代反应；答案：浓硫酸、加热取代反应（2）B为，名称为乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸；答案：乳酸或2-羟基丙酸或α-羟基丙酸（3）由C制取D发生的是酯化反应，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；答案：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（4）肉桂酸（）的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基应该处于对位，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基。符合上述要求物质的结构简式为、；答案：、(写一种即可)（5）根据信息可知乙烯必须先生成C=O，才可以与HCN反应，增加碳原子数，因此确定CH2=CH2先与水发生加成反应生成X（乙醇），乙醇发生催化氧化反应生成乙醛（Y），反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；按照信息，乙醛与HCN发生加成反应Z（CH3CH(OH)CN），Z在酸性条件下与水反应生成；答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH(OH)CN24、溴原子1，3-丙二醇取代反应C10H11O4N6【解题分析】

由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH；加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，因此D为，结合官能团的结构和性质分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，再还原硝基得到氨基，因此应先制备结合羟基的引入方法分析解答。【题目详解】(1)Y()中含有的官能团有-COOH、-Br，其中不含氧的官能团为溴原子；由R的分子式、X的结构简式，可推知R为HOCH2CH2CH2OH，名称为：1，3-丙二醇，故答案为：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加热C脱去CO2生成D，即C中侧链-CH(COOH)2转化为-CH2COOH而得到D，故D的结构简式为：，故答案为：；(3)对比B、Y、C的结构，可知B中苯环上-OCH3邻位的H原子被换成了-CH(COOH)2生成C，属于取代反应。Q()的分子式为：C10H11O4N，故答案为：取代反应；C10H11O4N；(4)对比A、B结构，可知A→B是A的氨基中氢原子被取代生成B，同时还生成CH3COOH，反应的方程式为：，故答案为：；(5)Z为，Z的同分异构体满足：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与碳酸氢钠反应，说明含有-COOH；③含-NH2，④苯环上有处于对位的取代基，该同分异构体中含有3个取代基：-OH、-NH2、-COOH，处于对位的2个取代基有3种组合，另外一个取代基均含有2种位置，故符合条件的共有3×2=6种，故答案为：6；(6)以为原料制备。氨基可以有硝基还原得到，由于-NH2具有强还原性，应先引入羧基，因此应先制备，再还原硝基得到氨基，在碱性条件下溴原子水解可以引入羟基，再氧化可以引入-COOH，最后与Fe/HCl作用，还原得到氨基，合成路线流程图为：，故答案为：。【题目点拨】本题的易错点为(6)，在设计合成路线时，要注意-NH2具有强还原性，注意合成过程中的氧化过程对氨基的影响。25、球形冷凝管冷凝回流降低溶解度，使苯乙酸结晶过滤acd增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应95%【解题分析】（1）通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈，仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，降低溶解度，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，故答案为球形冷凝管、冷凝回流、降低溶解度，使苯乙酸结晶。（2）可通过过滤从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为过滤、acd。（3）苯乙酸与Cu(OH)2反应析出苯乙酸铜晶体的化学方程式为：；根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。（4）根据“~”关系式，可计算苯乙酸的产率=44g40g÷117g点睛：本题是一道化学实验综合题，考查有机物的制备，涉及实验仪器的使用、实验操作、化学方程式书写、混合物纯度计算等，综合性较强，既注重实验基础又侧重分析、解决问题能力的考查。26、2H2O22H2O+O2↑浓硫酸干燥O2，防止带入D或E中引起增重使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2C16H20N2需要防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰【解题分析】

根据装置图，A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，进入装置C的气体需要干燥，生成的氧气在B用浓硫酸干燥，干燥的氧气在C中将TMB氧化为二氧化碳、水和氮气，反应后用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。据此分析解答。【题目详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑；(2)进入装置C的气体需要干燥，因此B中试剂为浓硫酸，可用于干燥氧气，防止带入D中引起增重，故答案为浓硫酸；干燥O2，防止带入D中引起增重；(3)装置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳，保证碳元素全部转化为二氧化碳，被E吸收，故答案为使TMB不充分燃烧生成的一氧化碳全部转化为二氧化碳；(4)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则m(H2O)=3.60g，m(CO2)=14.08g，而0.14g为空气中的CO2和H2O进入装置中的质量，则n(H2O)==0.2mol，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g，n(CO2)==0.32mol，n(C)=0.32mol，m(C)=0.32mol×12g/mol=3.84g，所以m(N)=4.80g-0.4g-3.84g=0.56g，n(N)==0.04mol，则：n(C)∶n(H)∶n(N)=0.32mol∶0.4mol∶0.04mol=8∶10∶1，TMB的相对分子质量为240，设分子式为：C8nH10nNn，则有：12×8n+10n+14n=240，解得n=2，所以分子式为C16H20N2，故答案为C16H20N2；(5)装置E中的碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，使实验数据产生误差，因此该实验需要添加F装置，防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰；故答案为需要；防止外界空气中的CO2和H2O进入E中，避免对E处吸收二氧化碳的定量检测造成干扰。【题目点拨】明确实验的原理和确定有机物的分子组成的方法是解题的根据。本题的易错点为(3)和(5)，要注意理解实验的测定原理和空气中的气体对实验的影响27、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解题分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【题目详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗→10%NaOH溶液洗涤→水洗→干燥→蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol×157g·mol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的产率为×100%=91.7%。【题目点