2024届浙江省之江教育联盟高二化学第二学期期末经典试题含解析

2024届浙江省之江教育联盟高二化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂2、下列说法正确的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名为2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同3、下列说法不正确的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量的N2和CO2B．同质量的C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的N5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得6、有关铝及其化合物的说法错误的是A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7、分子式为C8H8O2，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体共有A．5种 B．6种 C．7种 D．8种8、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密闭容器中NH3体积分数不变C．反应吸收akJ热量D．密闭容器中混合气体的密度不变9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．1molFeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NAC．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NAD．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓11、仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．12、室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，则该气态烃的分子式为A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H813、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体14、下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同15、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z16、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143g17、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：下列说法正确的是A．溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42-B．白色沉淀甲一定为Mg(OH)2C．溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-D．判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色18、下列图示与对应的叙述相符的是()A．图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOHB．图乙表示常温下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线C．图丙表示反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值D．图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a19、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应20、白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸21、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质22、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A．该烃是苯的同系物B．该烃不能发生加成反应C．该烃苯环上的一氯代物共有6种D．分子中最多有16个碳原子处于同一平面上二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）25、（12分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。26、（10分）铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：（1）方法一中，装置A的作用________________________。方法二中，装湿棉花的作用_______________________________________。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________。27、（12分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是___________。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。28、（14分）邻羟基苯甲酸(俗名水杨酸)其结构简式为如图所示：(1)水杨酸既可以看成是_______类物质，同时也可以看成_____类物质。(2)将其与_______溶液作用生成物的化学式为C7H5O3Na，将其与______溶液作用生成物的化学式为C7H4O3Na2。(3)水杨酸的不同类同分异构体中，属于酚类且也具有苯环的化合物的结构简式为_______，它还可看成是______类物质。(4)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸属于同系物的取代基数目不同的物质的结构简式为___。(5)比水杨酸多一个CH2原子团，且与水杨酸不属于同系物的物质的结构简式为_____。29、（10分）磷单质及其化合物有广泛应用。结合所学知识同答下列间题：（1）磷酸的结构式为，三聚磷酸可视为两个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是一种常用的延长混凝土凝结时间的缓凝剂，其化学式为_____。（2）工业制备PH3的工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向黄磷（P4）中加入过量浓NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠（NaH2PO2）溶液；Ⅱ．向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸（H3PO2）；Ⅲ．次磷酸（H3PO2）不稳定，受热易分解产生PH3气体和磷酸（H3PO4）。①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为_____，根据题意判断次磷酸属于_____（填“一”“二”或“三”）元酸。②次磷酸受热分解的化学方程式为_____。③起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成_____molPH3（不考虑产物的损失）。（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应，请配平：_____Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。2、C【解题分析】A、丙烯可以看做是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子得到的，而乙烯中的六个原子共平面，但甲基中的H至少有2个不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A错误；B．的主链为丁炔，碳碳三键在1号C上，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；C.化合物和苯的结构不相似，不属于苯的同系物，故C正确；D.C5H12的同分异构体有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种，甲苯苯环上的一氯代物有3种(邻位、对位和间位)甲基上有1种，共4种，故D错误；故选C。3、D【解题分析】

A．乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故B正确；C．具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为D。4、D【解题分析】分析：A项，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21；B项，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小；D项，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等。详解：A项，N2和CO2的摩尔质量之比为28:44=7:11，等质量的N2和CO2的物质的量之比为11:7，所含原子物质的量之比为22:21，A项所含原子数不相等；B项，H2和N2的摩尔质量之比为2:28=1:14，等质量的H2和N2的物质的量之比为14:1，所含原子物质的量之比为14:1，B项所含原子数不相等；C项，O2和N2所处的温度、压强未知，无法确定同体积的O2和N2物质的量的大小，C项所含原子数不一定相等；D项，N2O和CO2都是三原子分子，相同物质的量的N2O和CO2含原子物质的量相等，D项所含原子数一定相等；答案选D。5、A【解题分析】

A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；B、汽油是不可再生资源，B错误；C、福尔马林是防腐剂，有毒不能用于食品的保存，C错误；D、煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。故选A。6、A【解题分析】

A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。

故选A。7、B【解题分析】

由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3，共6种，故B正确；故选B。8、D【解题分析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。详解：A、未体现正逆反应速率的关系，故A错误；B、由于反应物为固体，根据方程式，从反应开始到平衡，密闭容器中氨气的体积分数一直不变，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B错误；C.该反应为可逆反应，反应吸收akJ热量，只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为1mol，不能说明氨基甲酸铵的物质的量是否变化，故C错误；D、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。本题的易错点为C，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9、A【解题分析】分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是常考题型。详解：A.因为1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移1mol电子，所以反应生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，故正确；B.氢氧化铁胶体微粒是很多分子的集合体，不能计算其胶体粒子的数目，故错误；C.乙烯和环丁烷的最简式相同，为CH2，用最简式计算，其物质的量为28/14=2mol，则含有2mol碳原子，故错误；D.重水的摩尔质量为20g/mol，所以18克重水的物质的量为18/20=0.9mol，含有9mol电子，故错误。故选A。点睛：注意特殊的氧化还原反应中的转移电子数，如过氧化钠和水或二氧化碳反应，氯气和水或碱的反应，或二氧化氮和水反应。10、B【解题分析】

A、AlO2-离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，错误；B、海带中的碘离子在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应，被氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，符合离子方程式的书写，正确；C、硅酸钠是易溶强电解质，书写离子方程式时应拆成离子形式，错误；D、氢氧化钡是少量的，则以氢氧化钡为标准书写离子方程式，则需要2个碳酸氢根离子，与所给离子方程式不符，错误；答案选B。11、C【解题分析】A．为圆底烧瓶，故A错误；B．为试管，故B错误；C．容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D．为烧杯，故D错误；故选C。12、D【解题分析】分析：本题考查的是有机物分子式的确定，依据烃的燃烧反应的特点进行分析。详解：假设烃的化学式为CxHy，则有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根据方程式分析有关系式，解x=4，y=8。则选D。点睛：注意反应条件是室温，在室温下水不是气体，且反应前后气体体积减少量不是水的量。13、B【解题分析】

A、焰色反应是物理变化，A错误；B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；答案选B。14、A【解题分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误。答案选A。15、B【解题分析】试题分析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A．简单离子半径：X<W<Z，错误；B．W与X形成的化合物Na2O溶于水后，二者发生反应产生NaOH，溶液呈碱性，正确；C．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性W>Y，所以气态氢化物的热稳定性：W>Y，错误；D．元素的非金属性Z>Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。16、D【解题分析】A.该“84消毒液”的物质的量浓为c===4.0mol·L－1，故A正确；B.一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后，由于其易吸收空气中的CO2变质而浓度变小，故B正确；C.稀释后的溶液中c(Na＋)等于其原物质的量浓度4.0mol·L－1的1/10，约为0.04mol·L－1，故C正确；D.应选取500mL的容量瓶进行配制，所以需要NaClO的质量为：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正确。故选D。17、C【解题分析】

某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；据此分析作答。【题目详解】某溶液A中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体，则溶液A中一定存在NH4+；甲为白色沉淀，则溶液A中一定不存在Fe3+，白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种（其中生成BaCO3的反应为：），故溶液A中Ba2+和Mg2+至少有1种，因此该溶液中一定不存在CO32-；所得滤液中加稀硫酸不产生沉淀，则滤液中不含Ba2+、加入硝酸银和稀硝酸有白色沉淀乙生成，乙为AgCl，则溶液A中一定存在Clˉ、一定不存在Iˉ；A.溶液A中可能有Ba2+，A错误；B.白色沉淀甲为Mg(OH)2、BaCO3中至少一种，B错误；C.据以上分析，溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-，C正确；D.甲是白色沉淀，故判断溶液A中不存在Fe3+，D错误；答案选C。【题目点拨】本题的易错点是A项，同学会根据滤液中加硫酸没有出现沉淀而误以为溶液A中不存在钡离子；实际上，不管溶液A中是不是存在钡离子，滤液中都不存在钡离子，当溶液A中有钡离子时，钡离子会被沉淀出现在白色沉淀甲中，反应为：。18、D【解题分析】分析：本题考查对图像的理解和分析能力，涉及强弱电解质的稀释，中和滴定，能量变化和化学平衡。详解：A、因为稀释能促进弱碱的电离，所以稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH变化大的碱性强，所以碱性：MOH<NOH，A错误；B.常温下0.1000mol·L－1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液,当加入20.00mL醋酸时，二者恰好反应生成醋酸钠，水解显碱性，而不是中性，所以B错误；C.反应中加入催化剂会降低活化能，但不影响反应热，即使用催化剂不改变Eb﹣Ea的值，C错误；D、反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变的情况下增大起始物CO的物质的量，使一氧化氮转化率增大，NO的转化率c＞b＞a，D正确；因此本题答案为D。19、D【解题分析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。20、B【解题分析】

A.甲醇有毒，不能饮用；B.白酒、红酒、啤酒都属于酒类物质，因此它们都含有乙醇；C.乙醛有毒，不能饮用；D.乙酸是食醋的主要成分。答案选B。21、A【解题分析】

A、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁可能被空气中氧化氧化成+3价铁，错误；B、Fe2＋和HCO3－发生双水解反应，生成CO2，正确；C、过滤所用玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D、KSCN溶液遇Fe3＋显红色，因此KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，正确。答案选A。22、D【解题分析】A．该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B．分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C．由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解题分析】

由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【题目详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应①即乙烯和水的反应为加成反应；反应④和⑤即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【题目点拨】有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。24、取代反应加成反应+NaOH+NaCl【解题分析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．【题目详解】（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【题目点拨】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。25、CD饱和NaHSO3溶液萃取蒸馏CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）吸收挥发出来的溴，防止污染环境。【解题分析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2引入新杂质，应该用溴水，A错误；B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C．花生油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，汽油属于烃类，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油，C正确；D．乙酸和氧化钙反应，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；E．氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，E错误，答案选CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（2）正丁醛发生银镜反应方程式为CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体；（4）液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。26、提供水蒸气提供水蒸气在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋【解题分析】

根据铁和水蒸气反应原理结合装置图以及相关物质的性质分析解答。【题目详解】（1）由于反应需要的是铁和水蒸气，则方法一中，装置A的作用是提供水蒸气，同样可判断方法二中，装湿棉花的作用也是提供水蒸气。（2）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸中，由于反应中铁可能是过量的，过量的铁能与铁离子反应生成亚铁离子，所以再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。27、圆底烧瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%【解题分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。【题目详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb；(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以