安徽省定远县重点中学2024届化学高二下期末调研试题含解析

安徽省定远县重点中学2024届化学高二下期末调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验现象的描述正确的是A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰2、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是()A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液3、下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4、下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2+H2OHClO+HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH－Fe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH≈5.6H2O+CO2H2CO3H++HCO3－DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)A．A B．B C．C D．D5、运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作6、化学与生产、生活有关，下列说法正确的是A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C．核磁共振谱、红外光谱和质谱法都可以分析有机物的结构D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应7、一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是A．稀释溶液，平衡正向移动，增大B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D．升高温度，增大8、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定9、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B．实验中所用的金属锂保存在煤油中C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替10、下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极的电极反应：2CO2+O2+4e-===2CO32-C．该装置工作时电能转化成了化学能D．CO32-向b极移动11、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的12、在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸13、室温下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列叙述错误的是A．a点所示溶液中，CH3COOH的电离度约为1.75×10-2%B．a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点C．c点所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加热b点所示溶液，的值减小14、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子15、下列物质检验或除杂方法正确的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用银氨溶液检验淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气16、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气17、下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐③明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质④氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④18、对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大19、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D20、下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上21、下列叙述中正确的是()A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋22、下列说法不正确的是A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。请回答下列问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。（4）反应①的化学方程式_________________。（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。a．能够发生水解b．能发生银镜反应c．能够与FeCl3溶液显紫色d．苯环上的一氯代物只有一种24、（12分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_______。（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。（3）由C生成D的反应类型为________。（4）由D生成E的化学方程式为___________。（5）G中的官能团有___、____、_____。（填官能团名称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）25、（12分）B．[实验化学]丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。26、（10分）制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠③继续加热，直到皂化反应完成④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mLNaCl饱和溶液充分搅拌⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂根据实验，填空：（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？_________；（2）如何验证皂化反应已完成？_________；（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是_________；（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式_________；（5）取用蒸发皿用的仪器是_________；（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点_________。27、（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。28、（14分）氨的合成对社会发展与进步有巨大贡献。(1)某温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中分别发生反应。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物投入量1molN2(g)和3molH2(g)2molNH3(g)平衡时c(NH3)c1c2平衡时能量变化放出18.4kJ吸收akJ①下列情况能说明该反应一定达到中平衡状态的是_____(填字母)。A．3v(N2)正=v(H2)逆B．N2、H2的浓度之比不再随时间改变C．容器内混合气体的密度保持不变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_____(填字母)。A．升高温度B．充入更多的H2C．移除NH3D．压缩容器体积③c1__c2(填“>”“<”或“=”)。(2)合成氨也可以采用电化学法，其原理如右图所示。则阴极的电极反应式是_________。(3)已知:氨在某催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应:反应I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol①该条件下，N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=_____kJ/mol②为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，在一定时间内测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择___填“反应I”或“反应II”)。当温度高于840℃时，反应I中NO的物质的量减少的原因是________。520℃时，反应I的平衡常数K=____(只列算式不计算)。29、（10分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)

为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A．铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B．溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C．铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。2、C【解题分析】

鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行：①取少量待测液分装于三只试管中，三只试管中滴加少量溴水，能与溴水发生化学反应，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外两种待测液少许于两支试管中，两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，使其褪色的是甲苯。故选C；答案：C【题目点拨】1.能使溴水反应褪色的有机物有：苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物；2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应；②与部分醇羟基、酚羟基（如苯酚）发生氧化还原反应；③与醛类等有醛基的有机物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等）发生氧化还原反应。3、B【解题分析】

A、CO2是直线型结构，属于非极性分子，A不正确。B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子，B正确。C、非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确。D、水分子是V形结构，D不正确。答案选B。4、B【解题分析】

A．加入NaHCO3与盐酸反应，使平衡Cl2+H2OHClO+HCl正向移动，HClO浓度增大，使氯水的漂白能力增强，A正确；B．配制FeCl3溶液时，应加酸抑制水解，发生水解反应为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，B错误；C．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，离子反应为H2O+CO2H2CO3H++HCO3－，则正常雨水pH≈5.6，C正确；D．加盐酸，与碳酸根离子反应，促进平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)正向移动，则CaCO3固体溶于盐酸，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查较综合，涉及离子反应、化学平衡的移动等，注重高频考点的考查，把握发生的离子反应、平衡移动原理的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。5、C【解题分析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A、碳酸钠溶液呈碱性，因此可以用于去除餐具的油污，选项A正确；B、疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品，由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应冷藏存放，选项B正确；C、谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶用途下分解，得到酒精和二氧化碳，酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项C错误；D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D正确。答案选C。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。6、D【解题分析】

A．加银氨溶液前应先加过量NaOH中和硫酸，否则银氨溶液和硫酸反应了，不会出现银镜，A错误；B．尼龙是合成纤维，宣纸、棉衬衣由天然纤维加工而成，B错误；C．核磁共振氢谱可以测分子中等效氢种类和个数比，红外光谱测分子中的官能团和某些结构，质谱法测有机物相对分子质量，C错误；D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖，麦芽糖水解成2分子葡萄糖，水解产物均有葡萄糖，葡萄糖含醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，D正确。答案选D。7、D【解题分析】

A.稀释溶液，平衡正向移动，水解常数不变，即不变，A不正确；B.通入CO2，CO2与水反应生成的碳酸可以与CO32－水解产生的OH－发生反应，所以平衡正向移动，溶液pH减小，B不正确；C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH增大，C不正确；D.升高温度，CO32－水解平衡正向移动，所以增大，D正确；本题选D。【题目点拨】本题考查了水解常数及影响水解平衡的外界因素，要求学生能掌握盐类水解的基本规律以及外界条件的改变对水解平衡产生的影响，能判断水解平衡移动的方向以及pH的变化情况，能根据相关的平衡常数判断一些代数式的变化趋势。8、D【解题分析】

A、O原子核内质子数是8，A错误；B、H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。9、C【解题分析】

氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。【题目详解】A、氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d，故A错误；B、实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；C、在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确；D、用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、除杂等，难点A，在理解原理的基础上，选用装置。10、B【解题分析】

氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。【题目详解】A．氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，因此a是负极，b是正极，故A错误；B．b是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，故B正确；C．该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32-向a极移动，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题的易错点和难点为B，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极反应式为H2—2e-+CO32-=H2O+CO2，因此总反应为2H2+O2=2H2O。11、C【解题分析】分析：A.醋酸能与碳酸钙反应；B.乙醇溶液能使蛋白质变性；C.根据甲醛有毒分析；D.根据高锰酸钾能氧化乙烯分析。详解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此用食醋可除去热水壶内壁的水垢，A正确；B.75%(体积分数)的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，B正确；C.35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，但甲醛有毒，不能用来浸泡海产品以达到保鲜效果，C错误；D.高锰酸钾能氧化乙烯，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确。答案选C。12、A【解题分析】

A、苯甲醇与氯化铁溶液不反应，滴入三氯化铁溶液无变化，A正确；B、对甲基苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，B错误；C、苯酚与氯化铁溶液反应显紫色，C错误；D、氢碘酸与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成单质碘、氯化亚铁，D错误；答案选A。13、C【解题分析】

由题给信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，盐酸刚好完全反应，此时溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶质为：NaCl、CH3COONa，且二者的物质的量浓度相等。据此进行分析。【题目详解】A．a点溶液中盐酸对醋酸的电离有抑制作用，此时c(CH3COOH)约等于c(H+)，则根据电离平衡常数，可得，故已电离的，则醋酸的电离度=，A项正确；B．a点溶液为HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，c点溶液中的溶质为：NaCl、CH3COONa，在a、b点水的电离都受到抑制，只有c点，NaCl对水的电离无影响，CH3COO-发生水解，促进了水的电离，故a、b、c三点所示溶液中，水的电离程度最大的是c点，B项正确；C．c点所示溶液中溶质为物质的量之比为1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-发生微弱的水解，则离子浓度大小关系应为：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C项错误；D．b点时，溶液为NaCl和CH3COOH的混合溶液，因为CH3COOH为弱电解质，加热会促进CH3COOH的电离，则c(CH3COO-)浓度增大，而c(Cl-)浓度无变化，则的值减小，D项正确；答案选C。14、C【解题分析】分析：本题考查的是杂化轨道、价层电子互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子互斥理论，进行分子构型的判断。详解：A.甲醛中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，杂化轨道为3，C原子采取sp2杂化，氧原子形成一个碳氧双键，含有2对孤电子对，O原子采取sp2杂化，故错误；B.甲醛分子中心原子价层电子对数为3，不含一对孤电子对，是平面三角形结构，故错误；C.一个甲醛分子中形成2个碳氢键，一个碳氧双键，一个双键含有一个σ键和一个π键，所以共含有3个σ键和1个π键，故正确；D.甲醛分子为平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以为极性分子，故错误。故选C。15、D【解题分析】

A、乙烯和氢气发生反应生成乙烷是在苛刻的条件下发生的，不易操作和控制，选项A错误；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，选项B错误；C、淀粉水解最终产物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，所以银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解反应但不能用于检验是否水解完全，应用碘进行检验，选项C错误；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气，选项D正确。答案选D。16、B【解题分析】

A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。17、C【解题分析】本题考查物质的分类。详解：①液氯为单质，错误；②Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；④氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。故选C。点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。18、D【解题分析】

A、SO32－水解溶液显碱性，SO32－水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，OH－离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；D、Na2SO3水解显碱性，加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中SO32-浓度增大，Na+浓度增大，故D正确；故选D。19、D【解题分析】

A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。20、A【解题分析】试题分析：C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。考点：物质的结构点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。21、B【解题分析】A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。22、A【解题分析】

A项，压强没有确定，温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数不一定相同，错误；B项，等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为64：44＝16∶11，正确；C项，温度和容积相同的两气罐中的压强之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；D项，等温等压条件下，两气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，即为5∶2，正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、C5H10O2CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH或【解题分析】

E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，则碳原子数目为=5，H原子数目为=10，氧原子数目==2，则E的分子式为C5H10O2，E由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH1COOH、D为丙醇，E无支链，D为CH1CH2CH2OH，E为CH1COOCH2CH2CH1．A是由B与乙酸、丙醇发生酯化反应后生成的产物，A结构简式为：，据此判断。【题目详解】（1）由上述分析可知，E的分子式为C5H10O2，故答案为C5H10O2；（2）B中含有羧基、羟基，在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为，故答案为；（1）D（CH1CH2CH2OH）也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，此反应的化学方程式为：CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr，故答案为CH1CH2CH2Br+NaOHCH1CH2CH2OH+NaBr；（4）反应①的化学方程式为：+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH，故答案为+2NaOH+CH1COONa+CH1CH2CH2OH；（5）B有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的结构简式：a．能够发生水解，含有酯基，b．能发生银镜反应，含有醛基，c．能够与FeCl1溶液显紫色，含有酚羟基，d．苯环上的一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体有：或，故答案为或。24、丙酮26：1取代反应碳碳双键酯基氰基8【解题分析】

A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为=1，分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为；E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则E为，F为，G为。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，化学名称为丙酮。故答案为丙酮；（2）由上述分析可知，B的结构简式为其核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比为1：6。故答案为；1：6；（3）由C生成D的反应类型为：取代反应。故答案为取代反应；（4）由D生成E的化学方程式为+NaOH+NaCl。故答案为+NaOH+NaCl；（5）G为，G中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基。故答案为酯基、碳碳双键、氰基；（6）G（）的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，-CN的取代位置有3种，当为HCOOC（CH3）=CH2时，-CN的取代位置有2种，共有8种。故答案为8。【题目点拨】根据题给信息确定某种有机物的分子式往往是解决问题的突破口，现将有机物分子式的确定方法简单归纳为：一、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（分子量）和有机物中各元素的质量分数，推算出1mol有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中各原子个数，最后确定有机物分子式。二、最简式法根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比（最简式），然后结合该有机物的摩尔质量（或分子量）求有机物的分子式。三、燃烧通式法根据有机物完全燃烧反应的通式及反应物和生成物的质量或物质的量或体积关系求解，计算过程中要注意“守恒”思想的运用。四、平均值法根据有机混合物中的平均碳原子数或氢原子数确定混合物的组成。平均值的特征为：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。25、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解题分析】

（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。【题目点拨】《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。26、植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成盐析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩埚钳受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象【解题分析】

(1)在制取肥皂时加入乙醇，是为了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)将部分反应液滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)加入饱和氯化钠溶液后，高级脂肪酸钠能够从混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应,硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油；(5)实验操作中取用蒸发皿应该使用坩埚钳；(6)根据利用水蒸气可以使受热均匀，温度便于控制,不易产生结焦现象方面解答。【题目详解】(1)因为植物油与氢氧化钠溶液互不相溶,不利于反应的进行,而植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；正确答案：植物油、NaOH溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接触，有利于反应的进行；(2)油脂不溶于水,所以验证皂化反应已完成的方法为：取反应液,滴入热水中,若液面上无油滴，则说明水解已完成；正确答案：取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成；(3)皂化反应中向混合物加入饱和食盐水，能够使生成的高级脂肪酸钠发生盐析，使肥皂析出；正确答案:盐析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油,反应方程式为+3NaOH→3C17H35COONa+；正确答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)实验操作中，取用蒸发皿用的仪器为坩埚钳；正确答案：坩埚钳；(6)工业上大规模生产用水蒸气加热,优点在于使反应过程中受热均匀,温度便于控制,也不易产生结焦现象；正确答案：受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象。27、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。28、ADAB=N2+6e-+6H+=2NH3+180.5反应Ⅱ反应Ⅰ为放热反应，在840℃时，反应达到平衡状态，继续升高温度，平衡逆向移动，从而使NO物质的量减少mol/L【解题分析】

(1)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，两种物质组成改变一种会增大另一种物质转化率，本身转化率减小，平衡正向进行，氢气转化率增大；③应用恒温恒