江苏省扬州市邗江区2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试题

2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题第Ⅰ卷（选择题共40分）（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目成就。下列研究不属于化学范畴的是A.研制火箭的燃料 B.空间站内氧气的制取C.计算返回舱落点 D.返回舱外层耐高温涂料的制造2.陶瓷是中华传统工艺文化瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是A.镇浆制泥 B.拉坯造型 C.高温烧制 D.磨光上釉3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校饮水机旁的标识是A. B. C. D.4.下列物质属于氧化物的是A.高锰酸钾 B.氯化钾 C.液氧 D.干冰5.下列物质由原子构成的是A.氯化钠 B.氨气 C.五氧化二磷 D.金刚石6.下列仪器一般不是由玻璃制成的是A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.量筒7.最早发现电子的科学家是A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.拉瓦锡8.人体缺乏下列哪种元素，可能会贫血A.钙 B.锌 C.碘 D.铁9.下列化学用语表示错误的是A.组成物质的元素：氧元素——OB.构成物质的微粒：铝离子——C.物质组成表示：碳酸钠——D.化学反应方程式：铁和盐酸反应——10.下列关于物质性质不同原因的分析不正确的是A.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请家威杏MXSJ663B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子的构成不同C.氮元素和氧元素的化学性质不同——相对原子质量不同D.生铁与钢性能不同——含碳量不同11.在化学反应A+2B=C中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC，则参加反应的B的质量为A.3g B.9.5g C.8g D.4g12.下列有关“水”的叙述中，正确的是A.用肥皂水可以区分硬水和软水B.水是由氢气和氧气组成C.通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水D.电解水时，在正极产生的气体体积是负极的2倍13.最新研究表明，连花清瘟对新冠病毒奥密克戎变异株的增殖具有显著的抑制作用，其成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法不正确的是A.绿原酸由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354C.绿原酸中有16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子D.绿原酸中氢元素的质量分数最小14.下列说法正确的是A.硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓B.油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液C.NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小15.如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A.甲与不足量O2反应时可生成乙 B.反应前后原子个数不变C.转化①和转化②都属于化合反应 D.丙中碳、氧元素的质量比为3：416.物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中有如下转化：下列说法错误的是A.转化①的基本反应类型不是化合反应B.转化图中共涉及2种氧化物C.转化②分解生成丙、丁两物质的分子数比为1：1D.乙的溶液应避光保存17.科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是A.超离子水和普通水的组成元素不同 B.超离子水属于化合物C.超离子水中的水分子有的静止、有的运动 D.超离子水和普通水的性质完全相同18.如图为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线，下列说法正确的是A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钠C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数（假设水分没有损失）D.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36∶10019.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是A.反应后甲的质量分数是8% B.x的取值范围：0≤x≤40C.y≤30时，生成物只有一种 D.参加反应的甲与丁的质量比为2：120.CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是A.该反应中，除CH4外另一种生成物为H2OB.MgO的作用是催化作用C.CH4在空气中燃烧时放出热量D.参加反应的CO2与H2质量比是11：1第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.研究“水”可从多角度展开。（1）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由______的运动引起的；②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）；A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有______（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式______。（2）水的电解：①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是______（填字母）。A．部分氧气溶于水B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附D．部分氧气与氢气反应重新生成了水②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是______（填字母）。A．①②③④B．①②④③C．④③①②D．④①②③（3）水的用途：①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是______。②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化B．b图中的水提供热量C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶（4）水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。①地下水是______（填“混合物”或“纯净物”）。②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是______。③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是______，该过程是______变化，紫外线灯管照射的作用是______。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入______检验。⑤阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。ⅰ、下列说法错误的是______（填字母）。A．水蒸气冷凝过程中可能发生化学变化B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小ⅱ、图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。22.请结合如图回答问题。（1）仪器名称：①______，②______。（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。（3）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置C的优点是______。（4）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水。由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的______（填字母）。23.在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是______。（4）下列说法不正确的是______（填字母）。A.甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙B.t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙C.用固体乙配制50g6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀D.P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式______，该反应中Cl元素的化合价由______价变为0价。（6）侯氏制碱的原理为：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。结合如图回答下列问题：①NH4Cl溶液中混有少量NaCl，可用______方法提纯NH4Cl。②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是______。（7）如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号______。②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是______g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是______。③量取水时，应选用______的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内______处保持水平。④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有______（填字母）。A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液______g。24.某管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：请回答：（1）步骤①中的过滤，在实验室进行时需使用玻璃棒，其作用是_______。（2）步骤③中有关反应的化学方程式为_____。（3）步骤④中，金属X可能是_______(填名称)，有关反应的化学方程式_____。25.菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。【查阅资料】：①FeCO3在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。④酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.【猜想与假设】