第一章第二节离子反应课后练习-2021-2022学年高中化学人教版（2019）必修第一册

第一章第二节离子反应课后练习一2021-2022学年高中化学人教版（2019）

必修第一册

一、单选题（共17题）

1.某试液中只可能含有K+、Ba2\NH：、Fe2\AP\C「、SOj、CO：中的若干种离子，离子浓度均为

0.1mol-L-1,某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有Al"、C1

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba?+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH：、Fe2+、C「、SO：

2.下列离子方程式正确的是

+

A.碳酸钙和盐酸反应：CO^+2H=H2O+CO2t

B.向氢氧化钢溶液中加硫酸：Ba2++SOr=BaSO4

C.向稀盐酸中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2T

D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl；

3.下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2\Na+、CO；、OHB.Mg2\Ba2\OH、NO；

C.H+、K\CO；、SO：D.Al3\Fe3\SO：、Cl-

4.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是

A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融NazO

C.稀H2sohNaOH溶液、稀HNCh

D.食盐水、石灰水、铜

5.下列物质属于电解质的是

A.盐酸B.NaClC.C02D.Cl2

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.稀氨水中加入盐酸：OH+H=H2O

2+

C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H-=Ca+H2O+CO2?

2+

D.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+2OH=CU(OH)21

7.下列电离方程式中，正确的是

2+

A.Na2so4=Na++SOjB.Ba(OH)2=Ba+OH；

3+2+2-

C.A1,(SO4)3=2A1+3SO^D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO,)

8.下列离子方程式书写正确的是

A.过量氨水滴入氯化铝溶液中：AP++3OH=A1(OH)3；

B.向Feb溶液中通入少量氯气：2I-+C12=h+2C1-

C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2T

2+

D.向NaHCOs溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液：2HC0；+Ba+2OH=BaCO3i+2H2O+CO

9.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.同浓度同体积NH4HsCM溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3H2O

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.用Na2sO3溶液吸收少量CI2：3SOf+CI2+H2O=2HSO；+2C1+SOf

10.下列电离方程式中，正确的是

+

A.NaHCO3=Na+HCO；

+2

B.KC1O3=K+C1+3O-

2+

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO)j

D.熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO：

11.下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是

A.Ba(0H)2与H2sChB.NH3・H2O和HC1

C.HN03和KOHD.NaHCCh和NaOH

12.下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水反应：Na+2H?O=Na++20H-+H2T

+

B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO；+H=CO2:+H2O

+

C.大理石加入到盐酸中：CO,；+2H=CO2T+H2O

+

D.醋酸溶液与氢氧化钾溶液混合：H+OH=H2O

13.下列物质属于电解质的是

A.氯化钠溶液B.熔融的硫酸钾C.金属铝D.盐酸

14.下列有关的离子方程式书写正确的是

,A

+=2+

A.向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H+SOfCu+SO2t+2H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸中毒反应,可静脉注射NaHCS溶液:Q；：。-+2HC。

Q二+2CChT+2H2O

C.20mLi.Omol/L的明研溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH+2Al3++3SO

=3BaSO4+2Al(OH)3；

2+

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca+2HCO,+2OH=CaCO31+2H2O+

CO1

15.下列离子方程式的书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CCh：2H++CO；-=CO2T+H2O

B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH+H2T

C.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2T

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO；=CO；'+H2O

16.下列过程中的化学反应对应离子方程式正确的是

A.泡沫灭火器中两种药剂混合：2Al3++3HCO尸Ab(CC)3)31+3H

B.应用电解原理在锌上镀铜：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2++

C.Ba(0H)2、NaHS04溶液混合后溶液呈中性：Ba+OH+H+SO=BaSO41+H2O

+

D.酸性KI—淀粉溶液中通入O2变蓝：4I+O2+4H=2l2+2H2O

17.某溶液可能含有ChSO：、CO；、NH：、Fe3\AP\A102和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH

溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液

中加足量BaCh溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在4种离子B.C1-一定存在，且c(Cr)=0.4molL」

C.SO：,NH：一定存在，A1O?可能存在D.CO；、AP+一定不存在，K?可能存在

二、综合题(共4题)

18.现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)2④石炭酸⑤氨水⑥NaHSCh⑦盐酸⑧明矶⑨钾钠合金。

(1)(用序号填空)其中可以导电的有一，属于弱电解质的是—，属于盐的有一。

(2)写出⑥在融化状态下的电离方程式：。

(3)写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：—o

19.现有以下物质:①NaOH溶液;②液氨;③明砒;④熔融KHSCU；⑤Fe(OH)3胶体;⑥铜;⑦82；@CH3COOH；

⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯

净物中能导电的是(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式,在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向

沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法

判断是否成功制备出胶体?

(3)写出③溶于水的电离方程式o

(4)写出④的电离方程式。

20.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

海带海带灰加水汕体过滤＞含有「的溶液—蟹__＞含有b的溶液一^一W处~＞纯净的

h

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有o

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是(填标号)。

A.氯气B.硝酸C.H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为

(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的(填标号)。

ABCD

(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCL萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：。

21.某研究小组将纯净的SO2气体通入O.lmolL」的Ba(NCh)2溶液中，得到了BaSC)4沉淀，为探究上述

溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组突出了如下假设：

假设一：溶液中的NOy

假设二：溶液中溶解的。2

(1)验证假设一

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤实验现象结论

实验1：在盛有不含。2的25ml0.1mol/LBaCL溶液的

—

烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

假设一成立

实验2：在盛有不含02的25ml0.1mol/LBa(N03)2

—

溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的S02气体

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是—；5时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)

(3)验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）一

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的02和KN03,氧化相同的H2s03溶液（溶液

体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是

参考答案

1.D

【分析】

试液加入稀硫酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，再加入足量硝酸顿生成气体，说明含有亚铁离子，

加入硝酸钢有沉淀A生成，说明含有硫酸根，不含领离子，过滤，滤液中加入足量NaOH溶液，有气体生

成说明含有钱根离子，生成沉淀B,说明B为氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中通入少量二氧化碳气体，有沉

淀C,C可能为氢氧化铝沉淀，也可能是碳酸钢沉淀，根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守恒，说明

含有氯离子，不含铝离子。

【详解】

A.根据前面得出溶液中肯定存在的离子为NH：、Fe2\SO：,根据溶液中离子浓度都相同，在根据电荷守

恒，说明含有氯离子，不含铝离子，故A错误；

B.滤液X中不存在Ba2+,故B错误；

C.根据前面选项得到溶液中不含铝离子，说明沉淀C为碳酸馔沉淀，故C错误；

D.根据分析得到原溶液中存在的离子为NH；、Fe2+、Cl\SO;，故D正确。

综上所述，答案为D。

2.D

【详解】

+2+

A.CaCCh不能拆成离子形式，正确的写法是：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t，故A错误；

B.向氢氧化铁溶液中加硫酸，除了生成硫酸铁沉淀外还生成水，正确的写法是：Ba2++2OH+2H'+SOr

=BaSO41+2H2。，故B错误；

C.选项中的离子方程式不符合客观事实，正确的写法是Fe+2H+=Fe2++H2f,故C错误；

D.向硝酸银溶液中加盐酸，Ag+和C1-生成AgCl沉淀，故D正确；

故选D。

3.D

【详解】

A.Ba2++CO；=BaCO31，故不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+与0H-反应Mg2++2OH=Mg(OHR,不能大量共存，故B错误；

C.H+与CO1反应2H++CO；=CChT+H2O,不能大量共存,故C错误；

D.各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；

故答案为D。

4.B

【详解】

A.醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；

B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融NazO中都含有自由移动的离子，因此都能够导电：由于都是化合物，都

是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B符合题意：

C.稀H2s0八NaOH溶液、稀HNCh中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。由于都是混合物，因此

都不属于电解质，C不符合题意；

D.食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D

不符合题意；

故合理选项是B。

5.B

【详解】

A.盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；

B.NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；

C.COz的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非

电解质，选项C不符合题意；

D.CL为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；

答案选B。

6.D

【详解】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：Fe+2H+=Fe2++H2f,故A错误；

B.氨水是弱碱，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：NH3H2O+H-=NH：+H2O,故B

错误；

C.醋酸是弱酸，CaCCh是难溶性盐，在离子方程式中要写化学式，正确的离子方程式应为：CaCO3+

2cH3co0H=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2t，故C错误；

D.硫酸铜、氢氧化钠都是可溶性物质，在溶液中都能拆成离子，所以正确的离子方程式应为：Cu2++2OH

-=CU(OH)2],故D正确；

故答案：D。

7.C

【详解】

A.硫酸钠属于盐，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2so4=2Na++SO：,故A错

误；

B.氢氧化钢是强碱，在溶液中完全电离出钢离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH—,故B

错误；

C.硫酸铝属于盐，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为A12(SO4)3=2A13++3SO：,故C

正确；

D.硝酸钙属于盐，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO],，故D

错误；

故选C。

8.B

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，不能拆分，故A错误；

B.1还原性强于Fe2+,通入少量氯气时只氧化I-：2r+Cl2=I2+2Cr,故B正确；

C.得失电子不守恒，正确写法：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T故C错误；

D.在NaHCCh溶液中加入过量的Ba(0H)2溶液，依据“以少定多''的原则，方程式应该为：HCO3+Ba2++

OH-BaCO3i+H2O,故D错误。

故选Bo

9.D

【详解】

A.NH4HSO4溶液中镂根离子、氢离子都能与0H-发生反应，且H+与OH-的结合能力更强，所以将相同体

积相同浓度的硫酸氢镀溶液与氢氧化钠溶液混合时，发生反应的离子方程式为：H++0H=H20,故A错误；

B.碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”原理，在氯化钙溶液中通入二氧化碳，不发生反应，无碳

酸钙沉淀生成，故B错误；

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh,双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解：2H2O2=O2T+2H20,故C错误：

D.亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被

氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为：3SO；-+C12+H2O=2HSO,

+2Cl+SOt，故D正确。

故选D。

10.A

【详解】

+

A.NaHCCh为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCCh电离出Na+和HCO；，其电离方程式为NaHCO3=Na+

HCO3,故A正确；

B.KCICh为强电解质，在溶液中完全电离，即KC1O3电离出K+和CIO；,其电离方程式为KC1O3=K++CIO；,

故B错误；

C.Ca(NCh)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和NO；,其电离方程式为

2+

Ca(NO3)2=Ca+2NO；,故C错误；

+

D.NaHSCM为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和HSO；,其电离方程式为NaHSO4=Na+HSO；,

故D错误；

答案为A。

11.C

【详解】

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO；-

+2H+=BaSO41+2H2O,故A不符合题意；

B.一水合氨与盐酸反应生成氯化钱和水，反应的离子方程式为NH3・H2O+H+=NH：+H2O,故B不符合题意；

C.硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为OH—+H+=H2O,故C符合题意；

D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO；+OH=CO；+H2O,故

D不符合题意；

故选Co

12.B

【详解】

A.离子方程式要满足电荷守恒和质量守恒，钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T，故

A错误;

B.多元弱酸根离子不能拆，碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式为HCO；+H+=H2O+CO2f,故B正确；

C.大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,故C错误；

D.醋酸为弱酸，跟氢氧化钾溶液反应的离子方程式为CH3coOH+OH=CH3COO+H2O,故D错误；

故选B。

13.B

【详解】

A.氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；

B.熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；

C.铝是单质，故不是电解质，故C错误；

D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；

故选：Bo

14.D

【详解】

A.浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为Cu+2H2so4(浓)

△,

2+

=Cu+SOf+SO2f+2H2O,A错误；

B.酚羟基与碳酸氢钠不反应，B错误；

C.明矶与氢氧化钢按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：

7Ba2++14OH+4A13++7SO；=3BaSO41+2Al(OH)31+2Al[OH]；,+4BaSO41,C错误；

D.向Ca(HCC)3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO；

+2OH=CaCO3j+2H2O+CO；-,D正确；

答案选D。

15.D

【详解】

A.大理石主要成分是碳酸钙，不溶于水，主要以固体存在，不能拆成离子形式，离子方程式应该为：

+2+

2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O,A错误；

B.电荷不守恒，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,B错误；

C.铜与稀硫酸不反应，不符合反应事实，c错误;

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCO；=COj+H2O,D正确；

故合理选项是D。

16.D

【详解】

A.泡沫灭火器中两种药剂混合，发生反应的离子方程式为A产+3HCO；-A1(OH)3J+3co2rA项错误；

B.应用电解原理在锌上镀铜是Cu在阳极失电子，Cu?+在阴极得电子，B项错误；

C.Ba(0H)2、NaHSO4溶液混合后溶液呈中性，发生反应的离子方程式为

2++

Ba+2OH+2H+SO；—BaSO4+2H2O,C项错误；

D.酸性KI-淀粉溶液中通入O2变蓝，发生反应的离子方程式为4「+O2+4H“-2L+2Hq,D项正确。

故答案选D。

17.A

【分析】

由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH：,且物质的量为0.02mol；同时产生红

褐色沉淀，说明一定有Fe3+,1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol,0.02molFe3+,一定没有CO."

4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸专贝，一定有SO；,物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Ch至

少0.02molx3+0.02-0.02molx2=0.04mol,物质的量浓度至少0.04mol+0.1L=0.4mol/L。

【详解】

A.至少存在Cl-、SO；、NH：、Fe3+四种离子，故A正确；

B.根据电荷守恒，至少存在0.4mol/LCl\故B错误；

C.根据以上分析，溶液中一定存在NH：,NH；与A1O；能发生双水解反应不能共存，因此一定不存在A1O

2,故C错误：

D.AF+无法判断是否存在，故D错误；

故选：Ao

2+3+2

18.①⑤⑦⑨②④⑥⑧NaHSO4=Na++HSO4-2Ba+4OH+A1+2SO4-2BaS041+A102+2H20

【详解】

①稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质;②冰醋酸是弱酸,不导电，是弱电解质:③Ba(0H)2

是强碱，不导电，是强电解质；④石炭酸是弱酸，不导电，是弱电解质；⑤氨水是混合物，能导电，不是

电解质，也不是非电解质；⑥NaHSCh是强酸的酸式盐，不导电，是强电解质；⑦盐酸是混合物，能导电，

不是电解质，也不是非电解质；⑧明矶是盐，不导电，是强电解质；⑨钾钠合金是混合物，能导电，不是

电解质，也不是非电解质；贝心

(1)其中可以导电的有①⑤⑦⑨，属于弱电解质的是②④，属于盐的有⑥⑧；

(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，其在融化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4；

(3)在明矶的水溶液中滴加Ba(0H)2溶液，当SO42-完全沉淀时同，所得沉淀质量最大，发生反应的离子方程

式为2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO41+AlO2-+2H2。。

A

19.①⑤③④⑧⑩④⑥FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，

从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现KA1(SO4)242H2O==K*+A13++2SO：+12H20KHs04==K*+HS04

【分析】

混合物中，至少含有两种化学式不同的物质；电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水；导电有电子导

电和离子导电之分。

【详解】

(1)①NaOH溶液是由NaOH溶于水形成的分散系，⑤Fe(0H)3胶体是由氢氧化铁胶粒分散到水中形成的分

散系，二者都属于混合物，故选①⑤；③明矶、④熔融KHSCM都属于盐，⑧CH3co0H属于酸，⑩冰水混

合物是水，它们都属于电解质，故选③④⑧⑩；④熔融KHS04发生离子导电，⑥铜发生电子导电，它们都

能导电，故选④⑥。答案为：①⑤；③④⑧⑩；④⑥；

(2)制备物质⑤Fe(0H)3胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，让其发生水解反应，化学方程式为

A

FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl：在小烧杯中加入20mL蒸福水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱

和FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(0H)3胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶

体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。答案

A

为：FeC13+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；红褐；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察

是否有一条光亮的“通路”出现；

(3)③KA1(SO4)2/2H2O溶于水，可电离出K+、A13+、S0：等，电离方程式为KAl(SO4)2/2H2O==K++AF++2

+3+

SO;-+12H2O,答案为：KAI(SO4)2-12H2O==K+A1+2S0^-+12出0；

++

(4)④KHS04熔融时，电离出K+和HSO4,电离方程式为KHSO4==K+HSO4。答案为:KHSO4==K+HSO4。

【点睛】

冰和水都由水构成，所以属于纯净物。

20.使海带燃烧更充分漏斗、玻璃棒C2r+H2O2+2H+=h+2H20A取少量水层溶液于试管中滴2〜3滴淀粉溶

液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘单质；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质。

【分析】

海带灼烧时，其中的有机物被氧化化为CO2、H2O,在得到的海带灰中含有可溶性的KL加水溶解，过滤，

除去不溶性固体杂质，得到含有I的水溶液，然后加入氧化剂将r氧化产生L,根据12不易溶于水，而在有

机溶剂CC14中易溶，水与CC14互不相溶的性质，通过萃取、分液得到b的CC14溶液，然后蒸储得到纯净

的12。

【详解】

(1)“灼烧”前要先将海带用酒精浸润，这是由于酒精是易燃物，用酒精浸润，就可以使海带燃烧更充分；

(2)“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此除了烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃

棒；

(3)①A.Cb具有氧化性，可以将「氧化产生h,但氯气有毒，会造成大气污染，不利用环保，A不符合题

意；

B.硝酸具有强氧化性，可以I-氧化产生E,硝酸则被还原产生NO、NO2等有害气体，污染环境，不利用

环境保护，B不符合题意；

C.H2O2具有强氧化性，可将「氧化产生12,其本身被还原产生H2O,不会对环境造成污染，C符合题意；

故合理选项是C；

②在酸性条件下，将氧化产生卜,被还原产生反应的离子方程式为+