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文档简介

第二节离子反应第二课时电离方程式的书写青铜峡市第一中学张建霞离子反应电离是电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程.电离方程式NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-原子守恒NaClNa2SO4Na++Cl-2Na++SO42-电荷守恒原子团不能拆SO42-离子反应电离方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-HClHNO3H2SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸酸H++酸根离子

NaOHKOHCa(OH)2=Na++OH-=K++OH-=Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧跟离子的化合物。碱碱金属离子+OH-FeCl3Na2SO4NH4NO3=Fe3++3Cl-=2Na++SO42-=NH4++

NO3-电离时生成的金属阳离子(包括铵根)和酸根离子的化合物。盐盐金属/NH4++OH-离子反应在水溶液中能够完全电离的电解质。强电解质：强电解质：强酸强碱大多数盐HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(1)可溶性盐FeCl3(2)不可溶盐CaCO3CaCO3溶解度0.000529g离子反应在水溶液中部分电离的电解质。弱电解质：弱电解质：弱酸弱碱水CH3COOH、H2CO3NH3.H2O⇋CH3COOHNH3.H2O

NH4+OH-

⇋部分⇋CH3COO-+H+

NaHSO4NaHCO3==Na++H++SO42-Na++HCO3-离子反应离子反应电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-原子守恒电荷守恒原子团不能拆酸：H++酸根离子

碱：金属离子+OH-盐：金属/NH

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