常熟市王淦昌高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试卷

2022-2023第二学期王渔昌高级中学第一次月考

高二化学（选修）

考试时间75分钟，满分100分

可能用到的原子量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5

一、单选题（共13题，每题3分，共39分）

1.下列物质的分类组合中正确的是（）

ABcD

强电解质NaOHNaClCaCOaHC1

弱电解质BaSOiNH3•H20CH3COOHH2O

非电解质S02金刚石C2H5OHNH3

能导电石墨稀H2soi铜固体KC1

2.关于强、弱电解质的有关叙述镇退的是（）

A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质

C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同

D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

3.在0.1mol•I?CHaCOOH溶液中存在电离平衡:CH£00M=^CHBCOO+H；对于该平衡,下列

叙述正确的是（）

A.温度升高，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol-L1HC1溶液,溶液中c（H）减小

D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH：（COOH的电离度增大

4.在HN&溶液中存在平衡:HNO/干—H+N,向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离

平衡正向移动的是（）

A.水B.硫酸C.NaNOz固体D.NaHSOi固体

5.下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH3・HzO溶液C.Ba（0H）2溶液D.NaOH溶液

6.醋酸的电离方程式为CH3C00H（aq）=^H1（aq）+CH3COO（aq）AH>0025℃时,0.lOmol/L

醋酸溶液中，醋酸的电离常数K,=l.75X10$。下列说法正确的是（）

A.常温下0.10mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c（0H）减小

B.醋酸溶液中加少量的CH£00Na固体,醋酸的电离平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数K..<1.75X10-5

D.升高温度,c（H'）增大,K“变大

7.图中曲线,可以描述乙酸（甲，KFL8Xl（r）和一氯乙酸（乙,K.=l.4X10：'）在水中的电离度

与浓度关系的是（）

0浓度。浓度

CD

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Na*、H，MnO；、OH

B.\=1x10的溶液中:K*、Na，、CO；、A1O；

c,（H）

1+

C.0.1mol•L-FeCh溶液：K>NH：、「、SCN"

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na,、Ca"、S?-、CO：

9.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式电离平衡常数

HCOOHKa=l.8X101

(1=4.3X10，

H2c。311

K建=5.6X10

HCNKa=4.9X10'10

HC10(=3.OX10s

A.酸性强弱顺序是HC00H>HC10>HCN>H2C03

B.向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液,始终未见有气体产生

==

C.2NaC10+C02+H20^2HC10+Na£0a

D.HCOOH的电离平衡常数表达式为K„=

10.常温下,浓度均为0.1mol/L,体积均为V。的IIA和1IB溶液,分别加水稀释至体积为V,pH

随1g的变化如图所示。下列叙述错误的是（

A.HA的酸性强于HB的酸性

B.HB溶液中的值:b点大于a点

C.此温度下,Ka（HB）=1X105

D.HA的电离程度:d点大于c点

11.关于水的电离，下列叙述中，正确的是（

A.升高温度，水的平衡向正反应方向移动,K.增大，c（l「）不变

B.向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，K,不变，c（H'）增大

C.向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，K”不变，c（OH）降低

D.向水中加入少量固体NaCl,平衡向逆反应方向移动，K*不变，c（H）降低

12.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）

①pH=2的CH；.COOH溶液②pH=2的HSO”溶液③pH=12的氨水④pH=12NaOH溶液

A.由水电离出的c（H）：①二②二③二④

B.将①、④溶液混合后pH=7,消耗溶液的体积：①二④

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>@>①>②

13.已知常温时HC10的Ka=3.0X10:HF的Ka=3.5X10”,现将pH和体积都相同的次氯酸

和氢氟酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体枳的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A.曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线|PII；d[

B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，j/二U

消耗氢氟酸的体积较小

C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小ZK

D,从b点到d点，溶液中c（HR-）U°H）保持不变（取代表HC10Y\溶液体积

或HF）

二、非选择题（共6大题，共48分）

14.（12分）已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：

（1）图中工_工（用回答）

（2）图中五点的Kw间的关系是

（3）若从A点到E点，可采用的措施是。

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH溶液

（4）点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2so4溶液混合，若所得混合溶

液的PH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

（5）点B对应的温度下，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH?=b的某强碱溶液混合

后溶液呈中性，则混合前，该强酸的PH1与强碱的pH?之间应满足的关系是。

（6）写出用pH试纸测溶液pH的操作o

15.（9分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度a=X100%»已知25°C时

几种物质（微粒）的电离度如表所示（其溶液浓度均为0.1mol/L）。

编号物质（微粒）a

A硫酸（第一步完全电离）：10%

第一步HS"----S+H'

B硫酸氢钠:HS--1S+FT29%

C1.33%

醋酸:(HCOOH"----CH3C00+H

DHC1:HC1H'+Cl100%

(1)25°C时,上述几种物质的溶液中c(H)从大到小的顺序是(填编号)。

(2)25°C时,0.1mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下0.1mol/L硫酸氢钠溶液

中HS的电离度,其原因是:

(3)醋酸的电离平衡常数的表达式是K,=,则物质的量浓度为cmol/L的

醋酸的电离平衡常数K.与电离度a的关系为K„=(用含c、a的代数式表

示)。

16.(12分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空

白。

(Da、b、c三点对应的溶液中,c(H*)由大到小的顺序为________(用|

a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为________。J

(2)若使c点溶液中c(CH£00)增大,可采取的措施是________(填字耳/

母)。'

A.加水B.加入少量固体CMCOONaC.加少量浓盐酸D.11加水次

加入少量浓氨水

(3)25℃时，醋酸的电离平衡常数(=1.8X10-5,0.1mol醋酸溶液中c(丁)=(己

知:J~=1.34)1,

(4)c(H)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的丛在相同状况下的

体积分别为V,和％,则%V2(填或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相

同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的压在相同状况下的体积分别为V：,和V4,则

v:.Vm

17.(10分)利用所学知识回答下列问题。

(1)已知t℃时纯水的pH=6,该温度下水的离子积K萨,该温度下pH=2的醋酸

溶液中水电离出的c(0H)=。

(2)25℃时，浓度均为0.Imol•!?的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。

a.两溶液的pH相同

b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(0H)相同

d.中和等量的NaOH,消耗两溶液的体积相同

(3)常温下，有pH相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下

列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是—(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋

酸)

(4)常温下0.015mol-L1的硫酸溶液与0.Olmol-L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

pH=°

18.(7分)⑴已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：K”(CH3coOH)=1.75x1O'

K.(HSCN)=0.13。使20mL0.lOmol.U的CH,COOH溶液和20mL0.10mol-L-1的HSCN溶液

分别与20mL0.1Omol•「的NaHCO,溶液反应，实验测得产生的

CO,气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因

是_____________________________________________________

②用蒸储水稀释0.10mol/L的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

(填序号)。

aCRCOOH)々CHaCOCT)-H’)

a，+bd

-c(H)'cCCihCOOH)&K-c(0H")

⑵现有2.0x10'mol-L1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃

时平衡体系中c(F1、c(HF)与溶液pH的关系如图所示(已知pH=4时溶液中H+的浓度为

l.OxlO^molU1)：

2.0X103

25℃时，HF的电离平衡常数K,(HF)=。1.6X103

1.2X10*3

8.0X104

4.0X10-4

19.(11分)亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂.

可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)■2ClNO(g).,按投料比[n(NO):n(ClJ]=2:l把

NO和Ck加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总

压)的关系如图所示：

（1）该反应的AH0（填“〉”“<”或“=”）。

（2）在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为o

（3）若反应一直保持在P=bpa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K广（用含

b的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=