山东省济宁市2023至2024学年高二上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023—2024学年度第一学期期中考试高二化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。保持卡面清洁，不折叠、不破损。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述正确的是A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝72.在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a＞b3.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动4.下列有关说法正确的是A.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为B.在稀溶液中，，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大D.的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小5.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝136.高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C.该反应的正反应ΔH<0D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态7.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等B.b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强C.a点的数值比c点的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是实验操作和现象结论A相同温度，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大酸性：H2SO3>H2CO3B向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应C取两支试管，分别加入2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液，然后分别向两支试管中加入2mL0.6mol/L和1.2mol/L的H2C2O4溶液，后者完全褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大D将装有NO2的球形容器浸入热水中，体系颜色变深A.A B.B C.C D.D9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是A.前20minB的平均反应速率为B.30~40min间该反应使用了催化剂C.化学方程式中的，正反应为放热反应D.30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度10.对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是A.相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同B.将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是①②③④A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C.图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ13.在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的，B.温度下，的平衡转化率为50％C.温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4D.温度下，10min末的反应速率为14.1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85，下列说法不正确的是A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与相比，时1，3-丁二烯的转化率增大C.从升至，1，2-加成正反应速率增大程度小于其逆反应速率的增大程度D.升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少15.室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.分钟内，M的平均反应速率为B.反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），K1CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）K2写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K1、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压（3）250℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。（4）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。①前10min内的平均反应速率_________。②化学平衡常数________。③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________(选填编号)。a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)b．容器中气体压强不随时间而变化c．c(H2):c(CO2)=1:1d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下实验编号温度/K催化剂的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。17.某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取待测液注入润洗过的雉形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的个数为_____个。（2）步骤④中，量取待测液应使用_____(填仪器名称)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_____；到达滴定终点的现象是_____。（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____。（5）以下是实验数据记录表滴定次数硫酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_____。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定18.I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，NaH2PO2是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式_____(填序号)。Ⅱ．某二元酸(化学式用H2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H＋、OH-，存在的分子有H2O2.根据题意回答下列问题：（3）写出酸H2A的两步电离方程式：_____；_____。（4）时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_____。19.羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：反应I：反应Ⅱ：已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线。

反应I反应Ⅱ起始投料起始物质的量113113完成下列填空：（1）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。A.V正(H2S)=V正(COS) B.容器内压强不再变化C.不再变化 D.（2）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。（3）上图中能表示反应I的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为_____。20.丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：Ⅰ.Ⅱ.kJ·moL⁻¹Ⅲ.kJ·moL⁻¹已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；②平衡状态下：丙烯选择性丙烯收率回答下列问题：（1）下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填序号)。a.b.c.d.（2）在100kPa的恒压条件下，将1mol加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。①温度高于600℃时丙烯选择性降低幅度增大的原因是_______。②580℃，min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。（3）工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。PAGEPAGE12023—2024学年度第一学期期中考试高二化学答案注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。保持卡面清洁，不折叠、不破损。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述正确的是A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7【答案】D【解析】【详解】A.纯水不管其pH为多少都是呈中性，A项错误；B.盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝4，B项错误；C.将0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1，C项错误；D.盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，D项正确。答案选D。2.在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a＞b【答案】A【解析】【分析】在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。【详解】A．由分析可知，增大体积，减小压强，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A正确；B．减小压强，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确；C．在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C不正确；D．减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是：a＜b，D不正确；故选A。3.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2(橙色)+H2O⇌2Cr(黄色)+2H+。下列有关该平衡的说法中正确的是A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中Cr2的浓度一定降低C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动【答案】C【解析】【详解】A．对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；B．增大Cr2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中Cr2的浓度增大，B错误；C．当2v(Cr2)正=v(H+)逆时，该反应处于平衡状态，C正确；D．加入一定量的水，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D错误；答案选：C。4.下列有关说法正确的是A.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为B.在稀溶液中，，若将含0.5的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于C.在一密闭容器中发生反应，增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大D.的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，反应为可逆反应，而热化学反应中为完全反应的能量变化，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ•mol-1，故A错误；

B．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故B正确；

C．正反应2SO2+O2⇌2SO3是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，但温度不变，则平衡常数K不变，故C错误；D．升高温度，体系内活化分子百分含量增大，正逆反应速率均增大，故D错误；故选：B。5.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为1:2C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13【答案】D【解析】【详解】A．等浓度等体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH<7，故A错误；

B．pH＝5的硫酸溶液中c(H+)=1×10－5mol/L，c(SO42-)=，加水稀释500倍，则稀释后c(H+)=1×10－7mol/L，c(SO42-)=，c(SO42-)与c（H+）的比值为1:10，故B错误；

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7，故C错误；

D．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13，故D正确。6.高炉炼铁的主要反应为：3CO(g)+Fe2O3(s)⇌3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（）A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率C.该反应的正反应ΔH<0D.当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A、增加固体，平衡不移动，则CO的转化率不变，故A错误；B、减小容器体积，气体的浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高平衡转化率，故B错误；C、由表格中数据可知，温度越高，K越小，则升高温度，平衡逆向移动，则，故C正确；D、容器内气体密度恒定时，气体的质量、物质的量均不发生变化，则该反应已达到平衡状态，故D错误；故选C。7.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.b点与c点的溶液中和NaOH的能力相等B.b点溶液的导电性比a点溶液的导电性强C.a点的数值比c点的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】A【解析】【分析】弱酸醋酸随加水量的增加，不断发生电离，故II为醋酸，I为盐酸。【详解】A．I为盐酸，酸的总浓度不变，故中和氢氧化钠的能力相等，A项正确；B．b点溶液的离子浓度比a点溶液的离子浓度小，b点溶液的导电性比a点溶液的导电性弱，B项错误；C．温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；D．由于醋酸是弱酸，要使稀释前盐酸和醋酸溶液pH值相同，则醋酸的浓度比盐酸大得多，稀释相同倍数后，前者仍大于后者，D项错误。故选A。8.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是实验操作和现象结论A相同温度，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大酸性：H2SO3>H2CO3B向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应C取两支试管，分别加入2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液，然后分别向两支试管中加入2mL0.6mol/L和1.2mol/L的H2C2O4溶液，后者完全褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大D将装有NO2的球形容器浸入热水中，体系颜色变深A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．相同温度下，SO2和CO2的饱和溶液中溶解的气体体积不同，则溶液浓度也不同，则不能根据其饱和溶液的pH来比较两种酸的酸性强弱，A错误；B．由题目数据和现象可知，FeCl3和KI反应，KI足量，FeCl3仍有剩余，则说明FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，B正确；C．由题目数据和现象可知，浓度大的H2C2O4溶液，使高锰酸钾溶液褪色快，则说明其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，C正确；D．NO2气体是红棕色的，N2O4气体是无色的，升高温度，颜色变深，说明反应逆向移动，说明正反应是放热反应，则，D正确；故选A。9.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是A.前20minB的平均反应速率为B.30~40min间该反应使用了催化剂C.化学方程式中的，正反应为放热反应D.30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度【答案】B【解析】【详解】A．，前20minB的平均反应速率为=，故A正确；B．30min时C和A、B的浓度都下降了，而催化剂只会改变反应速率，不会瞬间改变反应物的浓度，故B错误；C．由图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，则x=1；40min时正逆反应速率都增大，则改变的条件为升高温度，而条件改变后C浓度减小、A、B浓度增大，说明平衡发生了逆向移动，则正反应为放热反应，故C正确；D．40min时改变的条件为升高温度；30min时，C和A、B的浓度都下降了，反应速率也减小，但是平衡不移动，该反应前后气体分子不变，则改变的条件为减小压强，故D正确；故选B。10.对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．图中，P1＞P2，该反应中增大压强，平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，与图像不符，A错误；B．因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图像中转化率增大不符，B错误；C．反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，直到达到新的平衡，与图像符合，C正确；D．因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，D错误；故选C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是A.相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同B.将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率【答案】BD【解析】【详解】A．根据盖斯定律，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应途径无关，催化剂只改变反应历程，不改变反应的焓变，相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确；B．催化剂只能改变反应速率，不能影响化学平衡移动，故实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率，故B错误；C．从图中可以看出，使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH，故C正确；使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为D．从图中可知，合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且温度越高，催化剂吸附N2更困难，故升高温度虽然可以加快反应速率，但不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D错误；故选：BD。12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是①②③④A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+6B(s)2AB3(g)的影响，乙的压强大C.图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ【答案】AC【解析】【详解】A．根据图像可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故A错误；B．从图像可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用的时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，增大压强平衡不移动，反应物的含量不变，图中符合，故B正确；C．升高温度正逆反应速率都增大，图像不符合，故C错误；D．由图像可知反应热为ΔH=-92KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1molN2和3molH2充分反应生成氨气的物质的量一定小于2mol，所以放热一定小于92kJ，故D正确；故选：AC。13.在温度为和时，分别将和充入体积为1L的密闭容器中，发生反应，随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的，B.温度下，的平衡转化率为50％C.温度下，该反应的逆反应的平衡常数为2.4D.温度下，10min末的反应速率为【答案】BC【解析】【详解】A．根据图像可知，温度高，反应速率大，先平衡，T2>T1，温度高甲烷的转化率低，说明反应放热反应，△H＜0，A错误；B．T2温度下，平衡时参加反应的甲烷n(CH4)=0.25mol，参加反应的NO2n(NO2)=2n(CH4)=0.5mol，NO2的平衡转化率为，B正确；C．T2温度下，列三段式：平衡常数K==，则该反应逆反应的平衡常数K逆==2.4，C正确；D．T1温度下，10min内CH4的平均反应速率为v(CH4)==0.01mol⋅L−1⋅min−1，D错误；故答案为：BC。14.1，3-丁二烯与发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85，下列说法不正确的是A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B.与相比，时1，3-丁二烯的转化率增大C.从升至，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度D.升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例减少【答案】BD【解析】【详解】A．由图可知，1，4-加成产物比1，2-加成产物的总能量低，能量越低越稳定，所以1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，故A正确；B．由图可知，1，3-丁二烯与发生反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，3-丁二烯的转化率减小，故B错误；C．从已知条件可知，升高温度，1，2-加成产物所占比例减小，1，4-加成产物占比例增大，则从升至，生成1，2-加成产物反应逆向移动，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故C正确；D．在和时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85，可知升高温度时，反应产物中1，4-加成产物所占比例是增大的，故D错误；答案BD。15.室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.分钟内，M的平均反应速率为B.反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y【答案】B【解析】【分析】由图可知，M的起始浓度为0.5mol/L，反应①的速率，反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①；②，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c(A)，由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，则c(Y)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol/L：0.125mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。【详解】A．由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，M的平均反应速率为，故A正确；B．反应①的速率，反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，故B错误；C．由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，则c(Y)=△c(M)-c(Z)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075mol/L：0.125mol/L=3：5，即v(Y)＜v(Z)、v1＜v2，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，故C正确；D．由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，则c(Z)=×0.5mol/L=0.3125mol/L，c(Y)=×0.5mol/L=0.1875mol·L－1，反应结束时A转化为Z的转化率为，故D正确；故选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：（1）已知：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），K1CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）K2写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K1、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压（3）250℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。（4）250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。①前10min内的平均反应速率_________。②化学平衡常数________。③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____________(选填编号)。a．3v正(H2)=v逆(CH3OH)b．容器中气体压强不随时间而变化c．c(H2):c(CO2)=1:1d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下实验编号温度/K催化剂的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。【答案】①.②.③.d④.⑤.0.225⑥.⑦.bd⑧.B【解析】【详解】(1)①CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ⋅mol−1②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=−90.0kJ⋅mol−1根据盖斯定律①+②：3H2(g)+CO2(g⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=(41.1−90.0)kJ⋅mol−1=−48.9kJ⋅mol−1，用K1、K2表示此反应的化学平衡常数K=，故答案为：3H2(g)+CO2(g⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=−48.9kJ⋅mol−1；；(2)a.高温使平衡逆向移动降低CH3OH产率，高压平衡正向移动提高CH3OH产率，故a错误；b.低温平衡正向移动提高CH3OH产率，低压使平衡逆向移动降低CH3OH产率，故b错误；c.高温使平衡逆向移动降低CH3OH产率，低压使平衡逆向移动降低CH3OH产率，故c错误；d.低温高压平衡正向移动提高CH3OH产率，故d正确，故答案为：d；(3)X平衡转化率随着的增大，而增大，根据勒夏特列原理，增大一种反应物的量，可以提高另一种反应物的转化率，则X为CO2，故答案为：CO2；(4)①3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)起始c(mol⋅L−1)3100转化c(mol⋅L−1)2.250.750.750.75平衡c(mol⋅L−1)0.750.250.750.75=0.225；②K===，故答案为：；③a.3v正(H2)=v逆(CH3OH)，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故a错误；b.该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断减小，当容器中气体压强不随时间而变化时，说明该反应达到平衡，故b正确；c.c(H2):c(CO2)=1:1，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故c错误；d.该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量不断减小，气体总质量不变，反应过程中气体平均相对分子质量不断减小，当容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化时，说明反应达到平衡，故d正确；故选bd；④分别对比AB、CD实验，Cu/ZnO纳米片催化剂，甲醇的选择性高，对比BD，温度升高，CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低，CO2生产甲醇的最优选项为B，故答案为：B。17.某学生用的标准溶液滴定未知浓度的硫酸，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数④量取待测液注入润洗过的雉形瓶中，并加入2滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数⑥重复以上滴定操作2~3次请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的个数为_____个。（2）步骤④中，量取待测液应使用_____(填仪器名称)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视_____；到达滴定终点的现象是_____。（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____。（5）以下是实验数据记录表滴定次数硫酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_____。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定【答案】（1）2（2）酸式滴定管（3）①.锥形瓶中溶液颜色变化②.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（4）22.60（5）BC【解析】【小问1详解】碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，①碱式滴定管未用标准液润洗，①错误；锥形瓶不用待测液润洗，④错误，所以共有2处错误，故答案为：2；【小问2详解】量取待测液硫酸应使用酸式滴定管；【小问3详解】滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点的现象是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原来颜色；【小问4详解】滴定管的精确度为0.01mL，其读数为22.60mL；【小问5详解】A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对滴定结果无影响，故A不选；

B．碱式滴定管未润洗，会使标准液因稀释而浓度减小，导致消耗标准液体积增多，测定结果偏高，故B选；

C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，使消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故C选；

D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定，反应还未达到终点，消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，故D不选；

故答案为：BC。18.I．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，NaH2PO2是_____(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。（2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式_____(填序号)。Ⅱ．某二元酸(化学式用H2A表示)的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H＋、OH-，存在的分子有H2O2.根据题意回答下列问题：（3）写出酸H2A的两步电离方程式：_____；_____。（4）时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_____。【答案】（1）正盐（2）（3）①.②.（4）【解析】【小问1详解】次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，说明不能继续电离，则NaH2PO2是正盐；【小问2详解】根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：；【小问3详解】H2A的水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O，说明该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，两步电离方程式依次为H2A=H++HA-、HA-⇌H++A2-；【小问4详解】将amol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)=mol•L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c(H+)=1×10-7mol•L-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=mol•L-1，则。19.羰基硫(COS)，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作粮食熏蒸剂。、分别与反应均能制得，反应如下：反应I：反应Ⅱ：已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应I的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线表示在相同的时间内两反应中随温度的变化关系如下图所示；虚线表示两反应的平衡曲线。

反应I反应Ⅱ起始投料起始物质的量113113完成下列填空：（1）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是_____。A.V正(H2S)=V正(COS) B.容器内压强不再变化C.不再变化 D.（2）实验测得反应Ⅱ的速率方程为：，k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度k正增大的倍数_____(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。（3）上图中能表示反应I的曲线是_____；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中点的物质的量达到_____点(填“X”或“W”)，该温度下该反应的平衡常数为_____。【答案】（1）CD（2）<（3）①.bd②.X③.或0.0625【解析】【小问1详解】反应Ⅱ：是反应前后气体体积不变的反应。A．V正(H2S)=V正(COS)表