四川省眉山市仁寿县校际联考2023至2024学年高二上学期10月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高2022级仁寿县第三学期第一次联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1.下列说法中错误的()A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率2．下列关于化学反应的描述中正确的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.由C(金刚石)=C(石墨)∆H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C.CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890.3kJ/molD.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)生成1molH2O(l)放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫C将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D.高压有利于工业上合成氨4．少量铁块与稀硫酸反应，为加快反应速率但不改变的生成量。下列措施可行的是（）A．加入CH3COONa固体B．改用稀硝酸C．将的稀硫酸换成98％的硫酸溶液D．将铁块换成等质量的铁粉5．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小 D.当有14gN2生成时，转移1mole-6.一定温度下,向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加人适量FeCl3溶液,在5min时测得生成O2的体积为22.4x10-3L(标准状况下)。此反应分两步进行反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（） A.0~5min内ν(H2O2)=0.04mol·L-1.min-1(溶液体积变化忽略不计)B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq)=-2H2O2(1)+O2(g)的△H=E1-E2<07．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大A的浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C的体积分数增大D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应8．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是（）A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.ΔH=E1-E2，使用催化剂可降低反应的反应热C.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D.若1molSO2与0.5molO2反应放热akJ，则相同条件2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜-2akJ·mol-19.下列由实验事实所得出的结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同时，升高温度，溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快B密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，压缩容器体积，气体颜色加深增大压强，平衡向逆反应方向移动C浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率更快金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响D在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应10．定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(s)△H>0若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1则下列说法正确的是()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol.L-1.s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间为10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率也加快D.减小反应体系的体积,化学反应速率也减小11．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究外界条件对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：下列说法不正确的是()A.15min内，实验①中M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1B.实验①②说明：其他条件相同，升高温度，M降解速率增大C.实验①③说明：其他条件相同，pH越高，越不利于M的降解D.实验③④说明：M的起始浓度越小，降解的速率越快12.下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()A.反应I中，达平衡后升高温度，K值增大B.反应I中，若p2>p1，则有a+1<cC.反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小D.反应III中，若T1>T2则该反应一定不能自发进行13．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A.t2时加入催化剂 B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强 D.t4～t5时间内转化率一定最低14．在CO2加H2制CH4的反应体系中,发生的主要反应的热化学方程式如下:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H20(g)△H=-164.7kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41.2k]·mol-1反应Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g)△H=-247.1k]·mol-1向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2平衡时CH4、CO2、CO的物质的量随温度的变化如图。下列正确的是()A.应Ⅰ的平衡常数可表示为B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.欲提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H20(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=-205.9kI.mol-1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．(15分)某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验，实验装置如图。试回答下列问题：(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是。(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1)依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为J。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是(填标号)。a.用量筒量取盐酸时仰视读数b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中c.将50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L－1氢氧化钾溶液d.做本实验的当天室温较高e.大烧杯的杯盖中间小孔太大(4)做一次完整的中和反应的反应热测定实验，温度计需使用次。某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为何？。(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(6)若用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行实验，与上述相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H的反应热(△H)。16.(15分)I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图是该反应进行的能量变化。(1)图中曲线___________(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对该反应焓变___________影响(填“有”或“无”)。据图可判断反应物的正反应的活化能__________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能，若H—H的键能为hkJ/mol，则C=O的键能为__________kJ/mol(2)合成甲醇时存在副反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1，副反应的发生不利于生成CH3OH的原因是___________________________________。Ⅱ.火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。(1)过氧化氢的结构式是_________________________。(2)该反应的热化学方程式为______________________________________________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol，液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，转移2mol电子，则放出的热量Q=________kJ。(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为____17．(14分)(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。该反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。该反应的反应速率表达式为v正=k正·c2(CO2)·c6(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=(用含k正、k逆的代数式表示)，若其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是(填标号)。a.k正增大，k逆减小 b.k正减小，k逆增大 c.k正减小的倍数大于k逆 d.k正减小的倍数小于k逆（2）某温度下，若将1molNO充入恒容密闭容器发生反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)ΔH=-180.0kJ/mol，下列说法可作为反应达到平衡判断依据的_______(填序号)。A．混合气体密度不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)C．O2体积分数不变 D．混合气体平均摩尔质量不变（3）某科研小组利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时n(H2)对合成NH3反应的影响。实验结果如下图所示：①由上图知：T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)②若容器容积为1L，b点对应的初始时n(H2)=3mol，测得平衡时H2的转化率为50%，则平衡时N2的物质的量浓度为_________________。18.（14分）消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①；②的燃烧热为，则反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)的____（用含a、b的代数式表示）。（2）已知和可以相互转化，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。①A、C两点的正反应速率的关系为____（填“＞”、“＜”或“＝”）。②A、B、C、D、E各状态v（正）＞v（逆）的是状态______。③E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x____y（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氨氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。①该反应的平衡常数____