高中化学练习题【氯及其化合物】

高中化学练习题【氯及其化合物】

一'选择题（1〜7题只有一个正确答案，8〜11题有一个或两个正确答案）

1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙

述中不正确的是（）

A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状;

光照H2和C12的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D.氯气能与水反应生成HC10和HCL久置氯水最终变为稀盐酸

B［干燥CL与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCb。］

2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（）

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化

的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D.②④⑤⑥

［答案］C

3.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸储等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯

气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是（）

A.臭氧、活性炭处理水的原理相同

B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试

剂

C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率

D.漂白粉长期露置在空气中会失效

D［A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错

误；B项，氯水中含有氯气、HCIO,H+、Cl一等多种微粒，如配制硝酸银溶液时

会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，

生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，

可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氟酸，易变质，正确。］

4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是（）

A.该装置图中至少存在三处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.如果需要得到干燥纯净的Cb,只需在气体发生装置和收集装置之间连接

一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D.含有2moiHC1的某浓盐酸与足量MnCh混合，在一定条件下反应，转移

1mol电子

A［B项，收集CL可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集CL

中含有HCI杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1mol。］

5.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯

消毒剂的4〜5倍,下列有关氯胺（NH2CLC1为+1价）的说法一定不正确的是（）

A.氯胺的水解产物为NH20H（羟胺）和HC1

B.氯胺与水反应的化学方程式为NH2C1+H2O=NH3+HC1O

C.氯胺中氯的非金属性弱于氮

D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

A［NH2CI+H2O-NH3+HCIO,反应生成的HCIO能杀菌消毒。该水解反

应是一个可逆反应，HCIO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HCIO；

相反，当HCIO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时"贮存"，

避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。］

6.某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中设计正确

且能达到相应目的的是（）

A.用装置①制取氯气

B.用装置②除去Cb中的HC1

C.用装置③干燥氯气

D.用装置④制取并收集FeC13

D[A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，NaOH溶液也吸收CI2;C项，碱

石灰也吸收。2。]

7.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开弹簧夹K,则品红溶液退色；

若关闭弹簧夹K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（）

选项ABCD

XSO2ChHC1N02

NaOH饱和NaHCO?饱和NaClNa2sCh

Y

溶液溶液溶液溶液

B[A项，关闭K,S02被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不变浑浊，C、D项

均无上述现象。]

8.将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是（）

选项液体实验现象结论

滴有KSCN的FeCb溶

A变红氯气具有还原性

液

氯气与水反应生成酸性

溶液pH<7,呈浅

B大量水物质，且该反应为可逆

黄绿色

反应

C滴有酚醐的NaOH溶液退色氯气具有漂白性

D紫色石蕊溶液先变红后退色氯气具有酸性、漂白性

B[A项，CL氧化Fe2+,CI2具有氧化性；C项，CL无漂白性；D项，Cl2

无漂白性。]

9.四氯化钛（TiC14）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟

幕弹。其熔点为-25C,沸点为136.4某实验小组设计如下装置（部分加热和

夹持装置省略），用C12与炭粉、TiO2制备TiC14。下列说法不正确的是（）

A.②中应盛装饱和食盐水

B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用

C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热

D.该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

A［TiCb极易水解，②中应装干燥剂浓硫酸。］

10.实验室利用CUC12-2H2O热分解制备CuCl（在空气中易被氧化）并对分解

产物的性质进行探究的装置（夹持仪器略）如图所示。下列有关叙述不正确的是

)

^zkcuso4

梯HCI-限0

X湿润蓝色GT］后务aOH

石蕊试纸也I双帮液

A.干燥HC1的作用是防止生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替

B.干燥管中无水CuS04的作用是检验生成物水蒸气

C.湿润蓝色石蕊试纸先变红后退色，可用品红溶液代替

D.NaOH溶液可以用石灰水代替

AD［干燥HCI不仅可防止CuCl被氧化，还可抑制CuC52H2。在脱水过程

中发生水解，故不能用N2代替，A项错误；CUC52H2。受热分解生成水蒸气，

白色无水CuSCU固体遇水蒸气变为蓝色，B项正确；湿润的蓝色石蕊试纸的作用

是检验生成的CL,可用品红溶液代替，C项正确；石灰水浓度小，不能用于吸收

尾气中。2,D错误。］

11.C1O2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O2制备与杀菌的说法

或解释存在错误的是（）

A.可用C12和NaC102制备C1O2,其中〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1：2

B.C1O2在强碱性环境中使用失效：2C1O2+2OH-=C1O,+C1O5+H2O

2+

C.CIO2处理饮用水时残留的CIO2,可用FeSCU来除去：C102+2Fe+

4H'=2Fe3++CP+2H2O

D.等物质的量的CIO2杀菌效果比CI2、HC10弱

CD［CI2和NaC102制备C1O2的反应为2NaC102+C12==2NaCl+2C102,

NaCICh作还原剂，Cb作氧化剂，〃(氧化剂)：〃(还原剂)=1：2,A正确；CKh在

强碱性环境中发生反应：2C1O2+2OH-=C1O5+C1O3+H2。，B正确；Fe?+具有

还原性，可将C1O5还原为无毒的C「，离子反应方程式书写错误，应为C1O5+

4Fe2++4H+=4Fe3++CF+2H2O,C错误；CICh〜5b〜C「、CI2〜2e一〜2C「、

HC10-2e--Cr,D错误。］

二'非选择题

12.制备NaCIO溶液(实验装置如图所示)

(1)装置［中发生反应的离子方程式为

(2)装置II中竖直的长玻璃管的作用是

(3)用冰水浴控制温度在30℃的主要目的是防止生成NaCICh,若控制不当会

形成NaCl、NaCIO、NaCQ、NaOH的共存体系，则下列判断正确的是(填

标号)。

a.〃(NaCl)：n(NaC10):〃(NaCICh)可能为11：6：1

b.溶液中〃(Na*):〃(C「)可能为2：1

c.标准状况下通入2.24LCL,反应转移的电子数可能为0.2NA

(4)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)(填序号)。

［解析］(1)根据题图和题意，容易得出答案2MnO3+16H++10C「=5Cl2t

2+

+2Mn+8H2Oo(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起到平衡压强的作用，防

止压强过大引起仪器炸裂。(3)根据得失电子守恒可以知a正确；当C12与NaOH

+

反应只生成NaClO、NaCl和H2O时，/i(Na)：〃(Cr)=2：1,当CI2与NaOH反

应生成NaCICh、NaCl和H2O时，〃(Na+):〃(C「)=6:5,由于混合物中还存在

NaOH,故b正确：根据极端假设法，0.1molCI2完全反应转移的电子数应介于

0.1NA〜殍NA之间，不可能为0.2NA,c错误。

2+

［答案］(l)2MnO3+16H++10C「=5Cl2t+2Mn+8H2O

(2)平衡气压，防止压强过大引起仪器炸裂

(3)ab(4)d

［教师用书独具］

三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知IC13的熔点为33℃,沸点

为73C,有吸湿性，遇水易水解。请选用下列装置，用干燥的氯气和碘反应制取

1。3(部分夹持和加热装置省略)。

回答下列问题：

(1)按照气流方向连接的顺序为a--f。

(2)仪器n的名称是；装置A中发生反应的离子方程式为

(3)装置C中长颈漏斗的主要作用是；装置D的作用是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70C下反应，装置E适宜的加热方式为

,其中发生反应的化学方程式为___________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

［解析］(1)根据制备IC13的原理可知，装置的连接顺序为制取氯气装置、净

化氯气装置、干燥氯气装置、氯气与碘反应装置、尾气处理及防止潮解装置，故

装置接口的连接顺序为a-d-e-b-C-g-h-f。(2)仪器n为蒸脩烧瓶，装置A

+

中浓盐酸与二氧化镒共热制取氯气，发生的离子反应为MnO2+4H+2Cr=

2+

Mn+Cht+2H2OO(3)长颈漏斗起到平衡气压的作用；装置D中装有碱石灰，

可以吸收多余氯气，防止环境污染，还可以防止产品吸收空气中水蒸气水解变质。

(4)反应温度稍低于70°C,可采用水浴加热，反应物为氯气和单质碘，生成物为

IC13,则发生反应的化学方程式为12+302=^=2103。

［答案］(l)dfe—bfcfgfh(接口b与c、g与h可互换)

+2+

⑵蒸储烧瓶MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cl2t+2H2O

(3)平衡气体压强吸收多余氯气，防止环境污染，防止产品吸收空气中水蒸

气水解变质

(4)水浴加热I2+3C12==2ICh

13.氯化亚碉(SOCb)是一种液态化合物，沸点为77°C,在农药、制药行业

中用途广泛。SOC12遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室

合成SOC12的原理为SO2+C12+SC12=2SOC12,部分装置如图所示。

回答下列问题：

(1)实验室制取SOC12时，所选仪器的连接顺序是⑥f

f①②一（某些仪器可以多次使用）。

（2）冷凝管口③是（填“进水”或“出水”）口，冷凝管上连接干燥管

的作用是o

（3）本实验中制取Ch的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

S0C12与水反应的化学方程式为_______________________________________

_______________________________________________________________O

（4）已知SC12的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的

实验操作名称是o若反应中消耗的C12的体积为896mL（已转化为标准状

况，且S02足量），最后得到纯净的SOC126.76g,则SOCb的产率为（保

留两位有效数字）。

（5）室温下，若将多余的Cb用lOOmLl.7moi的NaOH溶液完全吸收。对

吸收后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13（不考虑反应前后溶液的体积变

化），CKT和CIO,的物质的量浓度之比为5：1。请回答：

①吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为moL

②被氧化的氯气的物质的量为moL

［解析］（1）由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥

的C12,故将⑥导出的Cb先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的

洗气瓶；②中通人的是干燥的S02,利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓

硫酸干燥。（2）应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干

燥管的作用是吸收逸出的02、S