高中化学2023人教版物质的分类及转化基础练习题（含答案）

高中化学人教版物质的分类及转化基础练习题

一、单选题

1.在无色强酸溶液中都能大量共存的是（）

A.K+、Ba2+、N03-、Cl-B.Na+、Ag+、Cl-、N03-

C.Na+、Cu2+、Cl-、S042-D.K+、Cl-、N03-、C032-

2.能用离子方程式“H++0H-=H20”表示的化学反应是（）

A.Cu（Oil）2+2HC1=CuC12+2H2O

B.2K0H+MgC12=2KCl+Mg（0H）2I

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

3.胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）

A.是否有丁达尔效应B.分散质粒子的大小

C.是不是稳定体系D.粒子有没有带电荷

4.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A.H20+CaO=Ca（OH）2

B.2H20+2Na=电解2NaOH+H2t

C.2H20==2H2t+02t

D.H20+3N02==2HN03+NO

5.下列物质分类中，前者包含后者的是（）

A.氧化物化合物B.溶液胶体C.化合物电解质D.溶液分散系

6.NaHC03和NaHS04的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.H+和C032-B.HC03-和HS04-

C.H+和HC03-D.Na+、HC03-和H+

7.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.下列关于“Na2C03”的分类错误的是

A.Na2c03俗名为纯碱，故它属于碱类B.Na2C03属于化合物

C.Na2C03属于纯净物D.Na2c03属于含氧酸盐

8.下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）

A.H2SB.S02C.H2S03D.H2S04

9.下列四种基本类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

10.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.胶体是纯净物

B.明研净水是利用了胶体的性质

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现明显的光带，后者则没有

D.将饱和FeC13溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸并搅拌至液体为红褐色，即得Fe（0H）3胶体

11.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

12.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、S032-«取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定

的离子是

A.K+B.Ba2+C.Cl-D.S032-

13.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明帆用作净水剂B.氧化铁作外墙涂料

C.生石灰作干燥剂D.硫酸铜溶液可配制农药

二、填空题

14.按要求填空：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2S04:②Na2C03:

(2)写出下列反应的离子方程式：

①2HN03+CaC03=Ca(N03)2+H20+C02t

②Fe+CuS04-FeS04+Cu__________________________________________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式

①Ca2++C032-=CaC03I_________________________________________

②C02+20H-=C032-+H20________________________________________

15.写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合

(2)锌与硫酸铜反应_____.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液无色以及强酸性的要求，为解答该题的关键，

注意常见离子的性质。

【解答】

A.溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

B.溶液无色，Ag+、Cl-会生成沉淀而不能大量存在，故B错误；

C.Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故C错误；

D.溶液无色，C032-在酸性条件下不能大量存在，故D错误。

故选Ao

2.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意单质、气

体、沉淀、氧化物、弱电解质等都写化学式，知道常见物质的溶解性，题目较为基础。

【解答】

A.该反应的离子方程式为Cu(0H)2+2H+=Cu2++2H20,不符合题意，故A错误；

B.该反应的离子方程式为20H-+Mg2+=Mg(0H)2J,不符合题意，故B错误；

C.该反应的离子方程式为Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20,不符合题意，故C错误；

D.HN03、NaOH、NaN03都是可溶性强电解质，拆成离子，所以该反应的离子方程式为H++OH-=H2O,

符合题给离子方程式，故D正确。

故选Do

3.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了胶体与其他分散系的本质区别，要求学生对胶体的相关知识能熟练记忆并会进行应用。

【解答】

胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小，所以它们的本质区别是分散质粒子的大小，

故B正确。

故选Bo

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的变化，从化合价是否发生改变的角度

判断是否氧化还原反应，根据水中H和0元素的化合价是否变化判断水的作用。

【解答】

A.反应H2O+CaO=Ca(0H)2没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B.反应2H2O+2Na=2NaOH+H2t,水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故

B错误；

C.反应2H2O==2H2t+02t为氧化还原反应，水中H和0元素的化合价都发生了变化，水既是氧

化剂，又是还原剂，故C错误；

D.反应H20+3N02=2HN03+N0中只有N元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，但水既

不是氧化剂，又不是还原剂，故D正确。

故选Do

5.【答案】C

【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，化合物中至少

含两种元素，则氧化物属于化合物，故A错误；

B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；

C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以化合物包括电解质，故C正确；

D、分散系分为溶液、胶体和浊液，所以分散系包括溶液，故D错误；

故选C.

6.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查电离方程式以及离子反应发生的本质，题目难度不大。

【解答】

碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3-,

硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：

NaHS04=Na++H++S042-,

两者混合实际参加反应的离子为：IIC03-和H+生成二氧化碳气体和水，故C正确。

故选Co

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查物质的分类，难度较小，掌握常见物质的分类是解答的关键。

【解答】

A.因其中水中显碱性，故俗名叫纯碱，但是属于盐类，故A错误；

B.碳酸钠属于化合物，故B正确；

C.是纯净物，故C正确；

D.是含氧酸盐，故D正确。

故选Ao

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了物质的还原性。需要学生的识记和理解，元素失去电子体现的是还原性即可判断，难

度不大。

【解答】

硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低

价态，A〜D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价，答案应选A。

故选Ao

9.【答案】C

【解析】

【分析】

氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，

所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析。

【解答】

A.没有元素的化合价变化的分解反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的分解反

应，如有单质生成的分解反应，则属于氧化还原反应，故A错误；

B.没有化合价变化的化合反应，不属于氧化还原反应；但存在元素的化合价变化的化合反应，如

有单质参加的化合反应，则属于氧化还原反应，故B错误；

C.置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故C正确；

D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，一定没有元素的化合价变化,

则一定不属于氧化还原反应，故D错误。

故选Co

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用，难度不大。

【解答】

A.胶体是混合物，故A错误；

B.明帆净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用了胶体的吸附性净水，故B正确；

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有，故c错误；

D.制备氢氧化铁胶体时，将饱和FeC13溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体为红褐色，即得

Fe(0H)3胶体，不能搅拌，故D错误。

故选Bo

11.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔融

状态下，难度不大。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态

下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质。

【解答】

A.铝中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故A符合题意；

B.食盐是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，存在离子，但不能自由移动，

则不导电，故B不符合题意；

C.硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不符合题意；

D.蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意。

故选Ao

12.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查离子共存问题，难度不大。

【解答】

用pH试纸测试，溶液显弱碱性，说明含有S032-,SO32-和Ba2+会生成白色沉淀，则一定没有

Ba2+,溶液中一定需要含有阳离子，则一定含有K+离子，不能确定的是C1-离子。

故选Co

13.【答案】B

【解析】本题考查物理变化与化学变化的判断。

A.明风在水中可以电离出两种金属离子K+、A13+.而A13+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢

氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变

化，故A错误；

B.氧化铁是红棕色，作外墙涂料是因为颜色，不属于化学变化，故B正确；

C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故C错误；

D.硫酸铜溶液可配制农药，利用了重金属盐使蛋白质变性的原理，属于化学变化，故D错误；故

选B。

14.【答案】(1)①H2so4=2H++S042-

②Na2C03=2Na++C032-

(2)①CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t

②Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(3)①Ca(N03)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaNO3

②C02+2Na0H==Na2C03+H20

【解析】

【分析】

本题考查化学用语，涉及化学方程式书写、离子方程式书写和电离方程式的书写等知识，难度一

般。

【解答】

(1)根据电离方程式的书写原则可知：①H2so4=2H++S042-,

故答案为：H2S04=2H++S042-；

②Na2co3=2Na++C032-,

故答案为：Na2C03=2Na++C032-；

(2)根据离子方程式书写中的拆分原则和书写原则，可写出：①离子方程式为

CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t,

故答案为：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t；

②离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(3)将离子方程式中的离子改写成可溶性的强电解质，所以①化学方程式为：

Ca(N03)2+Na2C03=CaC03I+2NaN03,

故答案为：Ca(N03)2+Na2C03=CaC03I+2NaN03；

②化学方程式为：C02+2Na0Il==Na2C03+1120,

故答案为：C02+2Na0H==Na2C03+H20»

15.【答案】Fe203+6H+=2Fe3++3H20；Cu2++S042-+20H-+Ba2+=BaS04I+Cu(0H)2I；

Ca2++20H-+C02=CaC03I+H20；Fe3++30H-=Fe(OH)3I；Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【解析】解：(D稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水，离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

故答案为：Fe203+6H+=2Fe3++3H20：

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合，离子方程式为：Cu2++S042-+20ll-+Ba2+=BaS04I+Cu(0H)2

I;

故答案为：Cu2++S042-+20II-+Ba2+=BaS04I+Cu(OH)2I；

(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙，离子方程式为：Ca2++20H-+C02=CaC03I+H20；

故答案为：Ca2++20H-+C02=CaC03I+H20；

(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾，离子反应为Fe3++30H-=Fe(0H)3I,

故答案为:Fe3++30H-=Fe(0H)3I；

(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu,离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

(1)稀硫酸与三氧化二铁反应生成硫酸铁与水；

(2)硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液反应生成硫酸铁和氢氧化铜沉淀；

(3)澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙；

(4)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁、氯化钾；

(5)锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu.

本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数

守恒规律.

化学物质及其变化

一、物质常见的分类方法

对物质进行分类的常见方法有以下两种：树状分类法和交叉分类法。

1.物质的树状分类

（金属单质：Fe、Cu

单质非金属单质：。2

।稀有气体

（一元酸：HQ

（■酸二元酸：H2SO4

纯净物v

I三元酸：HsPCh

（一种成分）

（难溶碱：Fe（0H）3

碱

〔易溶碱：NaOH

I化合物《/正盐：NaCl

物质《盐酸式盐：NaHCCh

।碱式盐:Cu2（OH）2cO3

氧化物：CuO

1氢化物：HQ、H2s

溶液:食盐水、福尔马林等

混合物

胶体:Fe（OH）3胶体、蛋白质溶液等

（多种成分）浊液：泥水等七微—八⑺血

［特别提示］（1）纯净物和混合物的区别

纯净物

混合物

有固定的组成和结构

无固定的组成和结构

有固定的熔、沸点

无固定的熔、沸点

保持一种物质的性质

保持原有物质各自的性质

(2)常见混合物

①溶液、浊液等。

②空气、植物油、汽油等。

2.物质的交叉分类

如HC1是一元酸、无氧酸；LSO"是二元酸、含氧酸。

［特别提示］物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质,

可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分

类学习物质的性质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化

学概念时一般应用这种分类方法。

【典例1】下列十种物质：①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2s0」⑥熟石灰

［Ca(0H)2］⑦胆矶⑧FeCL溶液⑨碱式碳酸铜［Cu2(0H)⑩碳酸氢钠(NaHCOj

其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于氧化物的是;属于碱的

是；属于酸的是；属于盐的是o

解析碱式盐［CMOH)2co3］、酸式盐(NaHCO，、结晶水合物(如胆研CuSO-5H。，都

有固定的组成，均为纯净物，而FeCh溶液包含FeCh和水，属于混合物。

答案②⑧①④⑥⑤⑦⑨⑩

理解感悟物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和

联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO-5HzO,其中CuSO,与结晶水的

个数比是1：5,组成固定，属于化合物，所以CuSO,・5比0是纯净物，不是混合物。

由一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为0H-

的化合物是碱;在水溶液中电离出来的阳离子均为H'的化合物是酸；由金属阳离子(或

铁根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，

从本质理解概念，就可以把繁杂的分类知识掌握了。

二、对比三种分散系学会制备胶体

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系，其中被分

散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂，即：分散系=分散质+分散

剂。

三种分散系的比较

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子的种类

分子、离子

较多分子的集合体或大分子

大量分子的集合体（固体小颗粒或小液滴）

分散质粒子的直径

cKl>

1nmtK100>

eZ>100nm

外部特征

均一、透明、

稳定

均一、透明、较稳定

不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

鉴别方法

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

实例

食盐水、碘酒

氢氧化铁胶体、淀粉溶胶

泥水

【典例2】我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酷菁”的分子（直径为1.3X

10一'm）恢复了磁性。“钻献菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶

绿素非常相似。下列说法中不正确的是0

A.“钻酷菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B.“钻献菁”分子不能透过滤纸

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

解析直径为1.3X107符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体

能透过滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。

答案B

理解感悟分散质粒子直径介于1〜100nm之间是胶体的本质特征，所以先从分散质

粒子的大小确定其是哪种分散系，再据此判断各项是否正确。

三、电解质中的“是与非”

电解质中的“是与非”

(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解

质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能

否导电。

⑵电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，

指两种情况必须同时满足。

(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及HQ

为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。

(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶

体。

(5)NH：；、SO,溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应

的生成物阳・比0、H2s能电离出离子，所以加、SO?都是非电解质。

【典例3】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A.MgCk晶体B.NaCl溶液C.液态HC1D.熔融的NaOH

解析B项是混合物，不是电解质；A、C、D项都是电解质，但MgCk晶体中离子不能

自由移动，不能导电；C项中是分子，没离子，也不导电。

答案D

四、离子方程式的书写与正误判断方法

1.离子方程式的书写方法要求

抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的

离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、

气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

2.离子方程式的正误判断方法

⑴看是否符合客观事实。如Fe跟稀反应，写成2Fe+6H+=2Fb+3H2t是错误

的。

+2

⑵看化学式拆写是否正确。如NaHCQs与稀HC1反应写成2H+C03-=C02t+HQ是错

误的。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn+Ag+=Zn?++Ag电荷不守恒。

(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2s0」溶液与Ba(0H)2溶液的反应，写成Ba?++S02r

+-

=BaS04；或H+0H=H20都是错误的。

【典例4】判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出正确的离子方

程式。

①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe"+3H2f

3++

②用三氯化铁溶液制取Fe(0H)3胶体：Fe+3H20=Fe(0H)31+3H

③氢氧化铜溶于盐酸：OIT+H+=H2O

2+

④氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合：20H-+CU=CU(0H)2；

⑤铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al+Cu2+=A13++Cu

22,

⑥硫酸溶液与氢氧化钢溶液混合：H'+OH-+SOr+Ba=BaS0,,I+H20

+2+

⑦碳酸钙溶于硝酸溶液：CaC03+2H=Ca+C02t+H20

2

⑧碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HC03+0H^=C03-+H20

答案

序号

正误判断

错误原因

正确的离子方程式

①

X

不符合反应事实，产物应为Fe2+,不是F&+

+2+

Fe+2H=Fe+H21

②

X

产物为Fe(0H)3胶体，不是沉淀

Fe"+3H2(f西-Fe(OH)3(胶体)+3H+

③

X

氢氧化铜不能写成OH,应写化学式

+2+

CU(0H)24-2H=CU+2H20

④

X

生成Cu(0H)2沉淀的同时生成BaSO“沉淀

2+-2+2

Ba+20H+Cu+S0r===BaSO,I+Cu(0H)2

⑤

X

反应方程式两边电荷不守恒

2Al+3Cu2+=2Ar++3Cu

⑥

X

生成BaSOi与H20的物质的量之比应为1：2

+2+-

2H+S04+Ba+2OH=BaSO4；+2H.0

⑦

J

⑧

X

Ca?,应参加反应，有CaC03沉淀生成

2+

Ca+2HC03+20H-=CaC03；H-CoV+2H.0

五、离子在水溶液中能否大量共存的判断

1.离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若

反应，则不能大量共存。

（1）看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难

溶性的盐类。

（2）看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易

挥发弱酸的酸根与H+不能大量共存；镂盐与强碱不能大量共存。

（3）看离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。酸中的盐酸、硫酸和

硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化

领易电离，其他的碱均认为是难电离。

⑷看离子间能否发生氧化还原反应等。

2.注意题目中附加的限定性条件

（1）无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Ci?+（蓝色）、Fe"（棕黄色）、Fe?+（浅

绿色）、MnO^（紫色）等。

(2)在强酸性溶液中，与M起反应的离子不能大量存在。

(3)在强碱性溶液中，与OH一起反应的离子不能大量存在。

【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()

A.MnOl、Fe"、K+>Cl-B.C/+、Na+>Cl，SO2屋

C.Ca2+.Cl->N03>K+D.Ca"、H+.OFT、CO勺

解析Mn04,Fe2+,Ci?+在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中f+OH

2_2_

+2+

-=H20,2H+C03=C02f+H20,Ca+CO3=CaC()3I，故D项不合题意。

答案C

理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别

要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含

的条件。

【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：C「SO2r.CO2^,H\Ba2\Na

+，某同学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCk溶液，有白色沉淀产生，过滤；

(2)向(1)中滤液里加入AgNOa溶液，有白色沉淀产生；

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有；一定没有；可能

含有o

解析推断溶液中肯定存在、肯定不存在及可能存在什么离子，是考查离子反应的又

一种重要题型。其命题形式通常是给出实验现象或实验事实，要求通过对题述实验、

离子性质、离子共存的分析而得出结论。实验(D说明原溶液中没有Ba?+；由实验

(3)(白色沉淀部分消失、产生气体)可知一定含有So2r(BaSO,不溶于盐酸)、CoV；

由于加入BaCk溶液引入了Cl,所以不能由实验⑵确定原溶液中含C「；而CO3与

H'不能大量共存，所以肯定不含有（大量）H'；3种阳离子中只剩下Na，了，则必然含

有Na+。

答案SO4、CO3、Na+H+>Ba2+Cl-

理解感悟解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共存（离子共存是重要

的隐含条件）等因素，并特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液

中可能存在的离子，以及当只剩下一种阳（阴）离子时，一定含有这种阳（阴）离子。

六、快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法

氧化还原反应是有电子转移（得失或偏移）的反应，其表现特征是元素的化合价发生变

化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以

快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。

1.理清概念间的关系

还原性

化合价升高，失去电弓

避也发生氧化反应—

「还原剂

反应物（

〔氧化剂场县发生还原反应—

、，化合价降低，得到电子

氧化性

2.联想记忆关键词

（1）记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高一失去电子（电子对

偏离）f被氧化f还原剂f具有还原性（失电子能力）；化合价降低一得到电子（电子

对偏向）一被还原一氧化剂一具有氧化性（得电子能力）。

（2）记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具

有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧

化，发生氧化反应，得氧化产物。

3.学会正确的分析方法

化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是

分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型（是否为氧化还原反

应）；分升降，定其他（化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电

子，发生还原反应）。

【典例7】单质钛（Ti）抗腐蚀能力强（放在大海中几周后仍金光闪闪），机械强度高，

有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有

“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiOs，铁为+2价）的方法来

制取TiO?,再由TiOz制金属钛。主要反应有：

①FeTi03+3H2S0t=Ti(SO.)2+FeSO,+3H,0

(2)11(504)2+3^0=^11031+2H2SO.t

--

(3)H2Ti0:5^Ti02+H20

④Ti0z+2C+2c『KTiCL"+2C0t

⑤TiCL+2Mg-/「2Mgeb+Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的有()

A.①②B.①⑤C.③④D.④⑤

解析氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。①中Fe

反应前后都是+2价，Ti反应前后都是+4价，是非氧化还原反应。②③中Ti都是+

4价。④中C、Ck是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。

答案D

【典例8】分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被

还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(1)C12+H2O=HC1+HC1O

(2)CH.,+202Bfc02+2H20

(3)3CU+8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20

解析(1)中CL中的Cl是0价，反应后分别是一1价和+1价，是歧化反应，所以

Ch的化合价是既升又降，它既是氧化剂又是还原剂。

(2)C从一4一+4价，共失8e,CH4为还原剂；0原子从0--2价，每个原子降2价，

4个氧原子，共降8价。

(3)HN03中的N为+5价，要注意Cu(N()3)2中的N也是+5价(没变价)，变价的是NO

中的N(+2价)。

答案⑴

降1价，得e，被还原

II

0-1+1

C12+H2O=HC1+HC

I