上海市上师大附中 2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

上海市上师大附中2024届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L2、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C．对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除3、下列关于氢键的说法中正确的是()A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂4、某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－5、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应6、下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔7、下列关于误差分析的判断正确的是（）A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小8、炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变9、室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷10、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。下列有关说法错误的是A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液11、下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构12、25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸，BOH为弱碱B．b点时，c(B+)=c(A-)C．c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a→c过程中水的电离程度始终增大13、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s214、已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）A．2种 B．4种 C．5种 D．6种15、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是()①取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烃少许，加入AgNO3溶液③取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液④取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④16、下列说法中正确的是A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应17、下列有关物质性质的叙述正确的是A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO318、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．1mol碳铂含有σ键的数目为26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有顺式和反式两种结构，是一种复盐D．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1∶219、摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，结构如图所示，下列说法错误的是A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应B．充电时，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由左向右通过聚合物电解质膜C．该锂离子电池工作时，化学能转化为电能D．放电时，正极的电极反应式为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+20、下列说法正确的是A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，则存在关系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1，该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)21、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．在一定条件下，能发生加聚反应22、下述实验设计能够达到目的的是()（）编号实验目的实验设计A除去Cl2中少量的HCl将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加适量铜粉，再过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D证明Cl2的氧化性比I2强将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为____。（3）该物质属于哪一类有机物____。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。aA的相对分子质量bA的分子式cA的核磁共振氢谱图dA分子的红外光谱图（5）A的结构简式为________________________________。24、（12分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78g·mol－1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A的结构简式是____________。(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。(4)下列说法正确的是____________。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D．共amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5amol25、（12分）次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为__________，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)装置C的作用是________________。(3)①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_____________________________。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_____________________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A．蒸馏水

B．10.0mol/L浓盐酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。27、（12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是________。A．加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B．饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C．浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D．反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是________。（至少说出两点）28、（14分）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+

H2O=CaSO3↓+2NaOH完成下列填空:（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。（3）NaOH的电子式为______________。（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。（5）钠一钙联合处理法的优点有________________

。(任写一点即可)29、（10分）已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl3•6H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．A．[CrCl（H2O）5]Cl2•H2OB．[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]•3H2O

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；答案为B；【题目点拨】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。2、C【解题分析】

A、若为强碱溶液，稀释10倍，c(OH-)会变为原来的，PH会减小1。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀释平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，所以比原来的大些，所以pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移动原理解释；A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解，氯化氢逐渐挥发，也能使平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；C、对2HI（g）H2（g）+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D、因为溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。【题目点拨】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。3、C【解题分析】

A．氢键属于分子间作用力，不属于共价键，故A错误；B．氢键可存在于分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键，故B错误；C．氢键的形成过程是通过微粒之间作用力来进一步使体系的能量降低，物质处于较稳定状态，形成的氢键越强，物质的能量越低，故C正确；D．氢键比化学键弱得多，在一定条件下和化学键一样也可以发生断裂，如水的蒸发过程中就存在氢键的断裂，故D错误；故答案为C。4、B【解题分析】

①向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol•L-1的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；答案选B。【题目点拨】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在与CO32－反应的Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的Cl-就是利用最终生成的AgCl沉淀的质量和开始加入的HCl的物质的量判断一定存在。5、B【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。【题目详解】A.图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确；B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C.图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的两个羟基都有αH，能发生类似反应，D项正确。本题选B。【题目点拨】有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。6、D【解题分析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。详解：A.二氧化碳分子中只有极性键；B.四氯化碳分子中只有极性键；C.双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；D.乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子综上所述，D符合题意，本题选D。点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。7、A【解题分析】

A.用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误；故选A。8、D【解题分析】试题分析：A．升高温度，反应速率增大，A错误；B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）>0，B错误；C．提高炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，因此不能减少尾气中CO的浓度，C错误；D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变，D正确。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、平衡状态判断等的知识。9、B【解题分析】分析：从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题。详解：A、甲苯是非极分子，难溶于水，而且所有的烃都不溶于水，选项A不选；B、丙三醇是极性分子，与水分子间形成氢键，所以极易溶于水，选项B选；C、常温下苯酚微溶于水，选项C不选；D、所有卤代烃都不溶于水，所以1-氯丁烷难溶于水，选项D不选；答案选B。点睛：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见有机物的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大。10、C【解题分析】

根据图像可知，B为原电池，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，d作电池的正极；c上甲醇失电子，与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；A、C为电解池g、a为电解池的阳极，b、h为电解池的阴极；【题目详解】A.a为精铜，作电解池的阳极，失电子，b为铁制品作阴极，铜离子得电子可实现镀铜要求，A正确；B.c为负极，甲醇失电子与溶液中的氢氧根离子反应生成碳酸根离子，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正确；C.电解KCl，e处为阳极，氯离子失电子出来的气体为氯气，从f出来的气体为氢气，C错误；D.电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液，D正确；答案为C【题目点拨】电解池中阳离子向阴极室移动；原电池阳离子向正极移动。11、B【解题分析】A正确，乙烯、溴苯都是平面结构。B错误，例如一氯甲烷等。C正确，苯不存在单、双键结构，苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D正确，甲烷是正四面体结构，而不是平面正方形结构。答案选B。12、D【解题分析】分析：A．根据图像中0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液的起始pH分析判断；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性；C．c点时，根据BOH过量分析判断；D．a→b是酸过量和b→c是碱过量，结合酸或碱中水的电离程受抑制，能够水解的盐对水的电离起促进作用分析判断。详解：A．根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，故A正确；B．b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；C.c点时，BOH过量，过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正确；D．a→b是酸过量和b→c是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意a→c过程中溶液的酸碱性的变化原因。13、A【解题分析】

1s22s22p63s1为第三周期第IA族的Na，1s22s22p2为第二周期第IVA的C，1s22s22p3为第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2为第三周期第IIA族的Mg，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>C>N，原子半径最大的是A，故选A。【题目点拨】本题考查了原子半径大小的比较，先比较电子层数，再根据元素周期律判断同一周期元素原子半径相对大小，难度不大。14、B【解题分析】

图示结构为正四面体形结构,一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种，据此解答。【题目详解】因为C4H4与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4个C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以C4H4与Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4种，答案选B。15、B【解题分析】

检验氯代烃中的氯元素，利用卤代烃的水解反应或消去反应进行分析；水解反应，方法步骤是加NaOH水溶液→冷却→加硝酸酸化→AgNO3溶液→观察沉淀颜色；消去反应：【题目详解】检验氯代烃中的氯元素，水解反应：方法步骤是加NaOH水溶液→冷却→加硝酸酸化→AgNO3溶液→观察沉淀颜色；消去反应：方法步骤是加入NaOH乙醇溶液共热后，冷却，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→观察沉淀颜色；因此选项B正确。【题目点拨】检验卤代烃中卤素原子，一般采用先加氢氧化钠水溶液，然后冷却，再加硝酸酸化，除去过量氢氧化钠，最后加硝酸银溶液，观察沉淀颜色，判断卤素原子；因为卤代烃的消去反应，存在局限性，因此一般不采用。16、A【解题分析】分析：本题考查的是判断反应能否自发进行的方法，掌握判断反应能否自发进行的方法是关键，用复合判据。详解：根据复合判据分析△G=△H-T△S。当的反应能够自发进行。A.当△H>0，△S>0，高温时△G可能小于0，可能自发进行，故正确；B.熵增或熵减的反应，需要考虑反应是放热还是吸热，故错误；C.放热反应中△H<0，若△S>0，反应能自发进行，若△S<0反应可能不自发进行，故错误；D.放热、熵增的自发反应的△H<0，△S>0，则△G<0，则反应为自发进行，温度高低都为自发进行，故错误。故选A。17、D【解题分析】

A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；故答案为D。18、B【解题分析】

A．1，1－环丁二羧酸二氨合铂()中含有，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，故A错误；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位键均为σ键，C=O中有1个σ键，则1mol1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为26NA，故B正确；C．[Pt(NH3)2Cl2]属于金属配合物，其中只有一种阳离子，不属于复盐，故C错误；D．碳铂分子中有4个C形成4个σ键，为sp3杂化，2个C形成3个σ键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1，故D错误；答案选B。【题目点拨】把握结构中的成键方式及配位键形成为解答的关键。本题的易错点为D，要注意根据价层电子对数判断碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目。19、D【解题分析】

分析题给电池反应原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；放电时，正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。结合题中结构图可知，聚合物电解质膜为阳离子交换膜，据此进行分析。【题目详解】A．充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：6C+xLi++xe-=LixC6，阴极质量增加，A项正确；B．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应方程式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，电路中每有1mol电子转移，则有1molLi+由装置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧，B项正确；C．锂离子电池工作时，为放电过程，化学能转化为电能，C项正确；D．放电时，正极得电子发生还原反应，电极反应方程式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D项错误；答案选D。20、C【解题分析】

A．根据，，可计算出c(H+)=0.1mol/L，说明该一元酸为强酸，加入少量NaA晶体时，溶液中c(OH-)不变，加水稀释，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；B．KHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B项错误；C．NaHSO3水解方程式为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常数Kh=，C项正确；D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D项错误；答案选C。21、D【解题分析】

乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构；A.乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故A错误；B.丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；C.因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物，故C错误；D.丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；故答案选D。22、D【解题分析】

A.氯化氢和碳酸氢钠反应，而氯气也能和水反应，应用饱和食盐水洗涤气体，A错误；B.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子杂质，B错误；C.如果原溶液中有铁离子则不能检验出是否有亚铁离子，C错误；D.氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、4C8H8O2酯类bc【解题分析】

（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的结构简式。【题目详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59％、含氢为5.88％，含氧23.53％，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、C—O—C、C—H这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【题目点拨】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。24、CH3CH2OH取代反应+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解题分析】

由化合物A含有碳、氢、氧三种元素，且质量之比是12：3：8知碳、氢、氧的个数之比为2：6：1，分子式为C2H6O；液态烃B是重要的化工原料，由煤焦油分馏得到且相对分子质量为78知B为，由B到C为加成反应，D为苯甲酸和A反应生成有芳香气味的酯得A为醇。【题目详解】（1）化合物A分子式为C2H6O，且属于醇类，则A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）A与D反应生成酯，反应类型为酯化反应或取代反应；（3）E为苯甲酸与乙醇酯化反应得到的酯，为苯甲酸乙酯，E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在铜做催化剂的条件下氧化为乙醛，乙醛可以发生银镜反应，选项A正确；B、在一定条件下C与硝酸反应生成，选项B正确；C、苯甲酸钠与氢氧化钠反应生成苯甲酸钠和水，选项C正确；D、amol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量等于7.5amol，选项D错误。答案选ABC。25、(球形)冷凝管增大接触面积使SO2充分反应吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加热均匀受热、容易控制温度HCHO防止产物被空气氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解题分析】

(1)装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积；(2)装置C是尾气吸收装置，结合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解；HCHO易挥发据此分析解答；(4)根据化合价分析次硫酸氢钠甲醛具有的性质，结合次硫酸氢钠甲醛的性质分析判断；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，据此书写反应的化学方程式。【题目详解】(1)根据装置图，仪器B为(球形)冷凝管，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫气体和Na2SO3液体的接触面积，加快反应速度，故答案为：(球形)冷凝管；增大接触面积使SO2充分反应，加快反应速度；(2)装置C是尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气并阻止空气进入装置A，故答案为：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上发生分解，根据分解温度应选择水浴加热，而且水浴加热均匀，容易控制温度，故答案为：水浴加热；均匀受热、容易控制温度；②HCHO易挥发，在80°C-90°C条件下会大量挥发，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案为：HCHO；(4)次硫酸氢钠甲醛具有还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，次硫酸氢钠甲醛可以被空气中的氧气氧化变质，故答案为：防止产物被空气氧化；(5)步骤1中Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液，反应的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解题分析】

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)①根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；②通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；(3)①加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；②装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【题目详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从＋6降低到＋4，生成SO2。①加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【题目点拨】本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。27、【答题空1】BC用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好【解题分析】

（1）A.在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；C.浓H2SO4具有强氧化性和脱水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；

（2）可从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。【题目详解】（1）A.为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故A项正确；B.制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B项错误；C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故C项错误；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗