铁的重要化合物教学课件

1、铁的氧化物12.铁的氢氧化物23、铁盐和亚铁盐3第一页第二页，共19页。四氧化三铁氧化亚铁氧化铁第二页第三页，共19页。FeOFe2O3Fe3O4化合价颜色、状态俗名氧化物类别与非氧化性酸反应与还原剂反应用途1、铁的氧化物FeO·Fe2O3+2黑色粉末+3红棕色粉末+2、+3黑色晶体碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2O铁红碱性氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料磁性氧化铁特殊氧化物Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O第三页

第四页，共19页。2.铁的氢氧化物实验探究（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备实验FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反应现象化学方程式生成红褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）第四页第五页，共19页。【思考讨论】

1.FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀？答：Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3

2.如何改进实验，观察到Fe(OH)2白色沉淀？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气。为了防止Fe（OH）2被氧化,可将吸NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出。还可在FeSO4溶液上加隔氧剂(如苯)。第五页第六页，共19页。化学方程式：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O2.铁的氢氧化物(2)Fe(OH)3,受热分解.第六页第七页，共19页。3、铁盐和亚铁盐实验探究（2）Fe3+

的检验滴入KSCN溶液的现象FeCl3溶液FeCl2溶液溶液显红色无明显现象第七页第八页，共19页。3、铁盐和亚铁盐现象反应的化学方程式在FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液再加入氯水，振荡不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+实验探究（3）Fe3+

、Fe2+的转化溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第八页第九页，共19页。①如何防止硫酸亚铁或氯化亚铁溶液变质【思考讨论】在溶液中加入铁粉，反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+②如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯气，离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

第九页第十页，共19页。【归纳总结】(1)Fe3+

、Fe2+的检验：①向盐溶液中滴加KSCN溶液。现象：溶液变红色（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl离子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生红褐色沉淀（含Fe3+）反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3+的检验:第十页第十一页，共19页。①向盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。现象：先无现象，加氯水后溶液呈红色（含Fe2+）反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向盐溶液中滴加NaOH溶液。现象：产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀（含Fe2+）反应方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）【归纳总结】Fe2+的检验:第十一页第十二页，共19页。(2)Fe3+和Fe2+的相互转化Fe3+→Fe2+

加入还原剂：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl2

2Fe3+（黄色）+Fe=3Fe2+（浅绿色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

2Fe3++2I-=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【归纳总结】第十二页第十三页，共19页。Fe2+→Fe3+加入氧化剂：Cl2

、HNO3、MnO4-(H+)等2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【归纳总结】第十三页第十四页，共19页。不加试剂加入明矾加入Fe2(SO4)32min5min【实践活动】

铝盐铁盐的净水作用无明显变化明显沉降，半透明溶液明显沉降，半透明溶液实验探究(4):明矾、硫酸铁溶液的净水作用

结论:明矾、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的悬浮物沉降,从而使水净化。混浊，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明第十四页第十五页，共19页。练习例1：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。铁粉加热煮沸防止生成的Fe（OH）2和空气接触第十五页第十六页，共19页。练习方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。铁屑、稀H2SO4NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。第十六页第十七页，共19页。练习例2：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L