高中化学课时练习5物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版必修1

物质的量在化学实验中的应用

园I学习理解》(40分钟70分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol•A1CL溶液中浓度相等的是()

A.150mL1mol•L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol•的NH.C1溶液

C.150mL3mol•L-1的KC1溶液

D.75mL2mol­的FeCh溶液

【解析】选Co1mol•IT'的AlCh溶液中c(Cl)=3mol,L-1.A项，c(Cl")=1mol,L

--1--1--1

%B项,c(Cl)—2mol,L；C项，c(Cl)=3mol,L；D项,c(Cl)=6mol,Lo

2.某同学用Na£Os固体配制0.10mol•L-1Na2c某溶液的过程如图所示。你认为该同学的

错误之处有()

100mL

©

A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥1).⑤⑥⑦

【解析】选C。称量Na£0：,固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，祛码放在右盘，①

错误；定容时;视线应与凹液面最低处水平相切，⑥错误，故C项正确。

教师

专用【加固训练】

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()

液面与刻、H:0

度线相切

A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.配制溶液定容的操作图示（如图）：

C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体

【解析】选C。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，

应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所

配溶液浓度偏高，C正确；用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。

3.设小为阿伏加德罗常数的值。下列关于0.2mol•硝酸钢溶液的说法不正确的是（）

A.1L溶液中所含阴阳离子总数是0.6M

B.1L溶液中含有0.2个NO；

C.500mL溶液中含有0.2后个NO；

D.1000mL溶液中Ba.浓度为0.2mol•L1

【解析】选B。1L溶液中含有0.4做个NO；,B项错误。

4.氯化铁主要用于金属热处理、钏盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。下

列操作使配制的BaCk溶液浓度可能偏低的有（）

A.将祛码放在左盘上，BaClz放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸储水

C.定容摇匀后，液面下降，未加水至刻度线

D.定容时俯视刻度线

【解析】选A。误差分析根据c=£=话,，由勿、，的大小判断。A项将祛码放错位置后，

称得的BaCk质量可能偏小，所得溶液浓度可能偏低；B项无影响；C项摇匀后，液面下降

是由于部分液体沾在刻度线以上的内壁上，溶液体积未变，不需加水；D项定容时俯视刻度

线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。

5.同为1L的HC1溶液（浓度为2和HzSO,溶液（浓度为C2），若其中的c（H+）相同，则它们

的物质的量浓度。和◎的关系是（）

A.3=2。B.2CI=C2

C.ci<c2D.不能确定

【解析】选A。盐酸溶液中〃（H+）=lLXC1,H2SO」溶液中〃（小）=1LXQX2,HC1,H2so.

溶液中c（H+）相同，体积均为1L,则H+的物质的量相等，G=2Q。

6.用NaOH固体配制1.0m。的NaOH溶液220mL,下列说法正确的是（）

A.首先称取NaOH固体8.8g

B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C.定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D.容量瓶中原有少量蒸储水没有影响

【解析】选D»220mL1.0mol-L-1的NaOH溶液，要用250niL容量瓶来配制，则需要NaOH

固体10.0g,A错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，错误。

7.在标准状况下，将「LA气体（摩尔质量为Mg・molT）溶于0.1L水中，所得溶液的密

度为0g•cm-,则此溶液的物质的量浓度（mol•「）为（）

VP100°VP

J/K+2240MV+2240

yy

c-亦E7D.1ooorpMr+224。）

【解析】选B。气体的物质的量为嘉mol，所得溶液的质量为（贵X材+100）g,则此

VV1000VP

溶液的物质的量浓度为mol+［（kXJ/+100）g4-（l000Pg・□）］=

乙乙.4LL.4必/十，Z4U：….八

mol•1710

8.如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为CM。）注射液的标签上的部分内容。据标签所提

供的信息，以下说法不正确的是（）

5%葡萄糖注射液

500mL

【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体

【规格】500mL25g

【贮藏】密封保存

A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B.葡萄糖的摩尔质量为180g・molT

C.该注射液的密度约为1g•cm/

D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol•L-'

【解析】选D。由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%,故A正确；

葡萄糖相对分子质量为180,其摩尔质量为180g故B正确；该注射液的密度约为

25g

疝1=1g-mL-1,故C正确；该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为——180'°

20.28mol•L故D错误。

教师

专用【加固训练】

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g-cm-3,则物质的量浓度是

()

A.11.9B.11.9mol•L-1

C.0.012mol,L-1D.无法计算

啡n/urn1000X1.19-mL-'X36.5%.

［解•所］选B»c(HCl)=---------g----Fl-------=11.9mol•L。

Z3T6T.T5g,mol

9.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol•CFs0.4mol•L"'SO"-、0.1mol-L-1Al3

+、0.3mol•L-'H\M,则M及其物质的量浓度可能为()

A.K+0.3mol•L_1B.Zn2+0.2mol•L-l

C.CO；0.2mol,L1D.Ba'10.1mol,L-1

【解析】选B。根据溶液中电荷守恒判断M的电性，c(Cr)+2c(S0r)=0.2mol-L-l+

2X0.4mol,L-1=1mol,L3c(Al")+c(H1)=3X0.1mol•I/'+0.3mol,L~'=0.6

mol•所以M为阳离子，C错误；令M物质的量浓度为c(lT)，根据电荷守恒知，n•c(M"

+)=1mol•L0.6mol,L'=0.4mol,Ln=\时，c(M"+)=0.4mol,LA错误；

〃=2时，c(M/，+)=0.2mol,LB正确，D错误。

10.某学生配制了100mL1mol•的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得

溶液的物质的量浓度低于1mol那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏

低的是()

①量筒用蒸储水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻

度线相切

A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④

【解析】选D。①量筒用蒸镭水洗净后量取，浓硫酸被稀释，所取溶质H2soi偏少，会导致

浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H/SCh损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,

溶质H60,损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，

会损失HzSO”导致溶液浓度偏低。

二、非选择题（本题包括2小题，共20分）

11.（12分）（2020•深圳高一检测）将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为,

溶液中C厂的物质的量浓度为_______。

⑵配制1mol•的NaCl溶液500mL,需要该溶液的体积为。

（3）向该溶液中再通入一定量的HC1气体后，溶液中C厂的物质的量浓度为3moi•（假设

溶液体积不变），则溶液中仁的物质的量浓度为,通入HC1气体的体积（标准状况

下）为一____o

117g

【解析】（l）〃（NaCl）=7^一=2mol,

58.5g•mol

-1

c(Cl")=c(NaCl)=2mol•Lo

(2)配制500mL1mol•的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1mol-L_1X0.5L=0.5mol,

设需要该溶液的体积为K,则有0.5mol=2mol-L-1X匕解得K=0.25Lo

(3)根据溶液中电荷守恒定律知：

c(H+)+c(Na*)=c(C「)，c(H+)=c(Cl-)—c(Na+)=c(Cl-)—c(NaCl)=3mol•L-1—2

mol,L_1=lmol•L-1,

溶液中〃(H")=1mol,L-IX1L=1mol,

〃(HC1)=〃(H*)=1mol,

K(HC1)=22.4L•mol-1XImol=22.4L。

答案：(1)2mol•L-12mol•L-1(2)0.25L

(3)1mol•L-122.4L

12.(8分)在0.4L由NaCl、MgCL、CaCk组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示,

回答下列问题。

物质的量浓度/moH?

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCk的质量为g。

(2)该混合液中CaCk的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释

后溶液中Ca”的物质的量浓度为mol•

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。

【解析】(1)根据图象可知钠离子的浓度是L0mol•「'，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0

mol•C,该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol.L'X0.4L=0.4mol；溶液中镁离子

的浓度是0.5mol•「I所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol•「'，则含溶质MgCk的质量

为0.4LX0.5mol,L'X95g,mol'=19.0g»

(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol•L所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度

是-----------------------------------------------=0.5mol•L因此该混合液中

CaCh的物质的量为0.5mol•L-1X0.4L=0.2mol。将该混合液加水稀释至体积为1L,

由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中cl+的物质的量浓度为

(3)溶液中氯离子的物质的量是0.4LX3.0mol-L'=1.2mol,所以根据离子方程式Ag*

+C广=AgClI可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银

沉淀的物质的量是1.2moE

答案：(1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2

应用实践》(20分钟30分)

一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)

13.将5mol•的M晨N0,溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO；的物质的量浓度

为()

A.—mol•LB.-r~mol•L

bb

a

C.-mol•LD.7mol•L

5a

【解析】选Bo根据稀释规律可知5mol•L'XamLX2=。mL•c,解得c=~^~mol•L

i

o

14.下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A.0.3mol•L-1的NazSO,溶液中含有Na.和S07的总物质的量为0.9mol

B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol•「'，只有当22.4L氨气溶于

水制得1L氨水时，其浓度才是1mol-L-1

C.在KzSO」和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和S07的物质的量相等，则K+和的

物质的量浓度一定相同

D.10°C时，0.35mol•的KC1饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体

积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol•L-1

【解析】选D。A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na.和S0「的总物质的量不一定等

于0.9mol,错误；B项中，虽然强调了氨水的体积为1L,不是溶剂为1L,但没有指明

22.4L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时，

浓度也不一定是1mol-L-,错误；C项中，当Na+与S07的物质的量相等时，根据化学

式中C与SO：、Na卡与的比例关系，c(K,)：c(Cl-)=2：1,错误；D项中，对于10℃

时0.35mol•L'的KC1饱和溶液，蒸发水分后，必析出KC1晶体，温度恢复到10℃时:

仍为饱和溶液，故浓度不变，正确。

教师

专用

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为「mL,溶液密度为dg-cnT',质量分数为必

物质的量浓度为cmol•溶液中含氢氧化钠的质量为0g。下列叙述错误的是()

W

A.该温度下氢氧化钠的溶解度(。为—X100g

1—JF

B.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为窣

C.溶液中溶质的物质的量浓度数值(c)为25血

D.溶液中溶质的质量分数为一%

【解析】选D。A项，S=-一义100g(溶解度定义)，正确；B项，c=1000X§xj;=平，

1—wr4UV

十环八y1000XdXw八/.y40g•mol-1Xcmol•L_1“°

正确；C项，c~A=25d%正确；D项，~八八八;I-1~~100%

4701000mL•LXvdg•cm

4c

=~j%,错误。

a

二、非选择题(本题包括1小题，共20分)

-1

15.(2020•雅安高一检测)某学生欲配制6.0mol-L的H2S0：l000mL,实验室有三种不

同浓度的硫酸：①480mL0.5mol的硫酸；②150mL25%的硫酸(。=1.18g•mL-1)；

③足量的18mol的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL,1000mL。老师要

求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol•(保留一位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为mL。

(3)配制时,该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B.用量筒准确量取所需的18mol•的浓硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,

并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C,将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D.；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处；

F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影

响”)。

(5)进行操作C前还需注意_________________________________

■■/\/…\1000PW1000X1.18X25%八

【解析】（l）c（H2s0。=——-----------------仁3.0mol•Lo

yo

(2)要配制6.0mol•L-1的H2sth溶液

1000mL,需选1000mL的容量瓶。

(3)所需的18mol•I「的浓硫酸的体积为

(6.0X1-0.48X0.5-3.0X0.15)mol

=0.295Lo

18mol•L

(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小.

答案：(1)3.0(2)1000

(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中

(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温

教师

专用【加固训练】

(2020•衡水高一检测)用18mol•厂,浓硫酸配制100mL3.0mol•厂,稀硫酸的实验步骤

如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇

匀

回答下列问题：

(1)所需浓硫