高中化学人教版必修二《化学键》同步练习

《化学键》同步练习

♦基础达标

1.图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B.钠离子与钠原子有相似的化学性质

C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D.氯化钠是离子化合物

2.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

3.下列叙述中，不正确的是（）

A.共价化合物可能含有离子键

B.CC1,和NFh都是只含有极性键的共价化合物

C.岫2。2是含有非极性键的离子化合物

D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

4.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

（）

△

A.NH£1=====NH3t+HC1t

B.NH3+CO2+HZO===NHIHCO3

C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaC10+H20

D.2NaQ2+2CO2===2Na2co3+O2

5.下列物质中只含有共价键的是（）

A.NaCKHC1、H2O、NaOH

B.Cb、NazS、HCkSO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2

D.NEI2O2、H2O2、H2O、O3

f------------------s

♦知识巩固

、_________________

6.下列分子的电子式书写正确的是（）

A.氨气：H:N:H

H

C1

B.四氯化碳:C1:Q:C1

C1

C.氮气：：N：：N:

D.二氧化碳：：0:C:0:

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层

数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。，厂的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中

燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B.原子半径大小：X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWR都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

8.下列化学用语不正确的是（）

A.N2的结构式：N三N

B.CO,的电子式：：0::C::0:

C.NH3的形成过程：：N-+3H--->H:N:H

H

2+

D.CaF2的电子式：[:F:]'Ca[:F:]-

9.下列分子中所有原子均满足8e.稳定结构的是（）

A.NO，B.NH3

C.NCl；iD.S02

10.现有下列物质：①Ck②岫2。2③NaOH@HC1⑤H2O2@MgF2⑦NH£1

(1)只由离子键构成的物质是o

(2)只由极性键构成的物质是»

(3)只由非极性键构成的物质是o

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是»

(5)由极性键和非极性键构成的物质是o

(6)由离子键和极性键构成的物质是o

(7)由离子键和非极性键构成的物质是。

(8)属于离子化合物的物质是o

(9)属于共价化合物的物质是o

11、

♦能力提升

11.卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO?)等食品添加齐LCaO?和NaG

在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

(DCaOz属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为，其阴、

阳离子个数比为o

(2)Ca02与水反应的化学方程式为,反应过程中断裂的化学键有

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

(3)CaOz与二氧化碳反应的化学方程式为,该反应属于—

A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应

(2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2tA、C

按要求回答下列问题:

(1)若Y的一2价阴离子结构示意图为，，则

①Y元素在周期表中位于第周期第族；

②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是,其电子式一

③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程

(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物

是。

A.H2Y03B.YO3

C.YC1,D.ZY

13.固体A的化学式为NH”它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电

子结构，则下列有关说法中不正确的是()

A.1molNH5中含有5怨个NH键(从表示阿伏加德罗常数)

B.NHs中既有共价键又有离子键，NHs是离子化合物

H

[H:N:H]+[:H]-

C.NHs的电子式为H

D.它与水反应的化学方程式为NH5+H20===NH3-H2O+H2t

14.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键一形成极性键和非极性键”过程的是

()

A.冰一水一水蒸气-*压和

B.2Na+Ch=2NaCl

C.2H2+02=240

D.2H202=2H20+02t

15.己知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期，B、C同主族;A

与B形成的离子化合物A?B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4

核10电子分子。试回答下列问题：

(DC、D两种元素的名称分别为____、。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

(3)写出D元素形成的单质的结构式：o

(4)写出下列物质的电子式：

A、B、E形成的化合物：；

1)、E形成的化合物：。

(5)A、B两种元素组成的化合物AzB?属于(填“离子”或“共价”)化合物，存在的

化学键类型是;写出与水反应的化学方程式：

参考答案

基础达标：

1.【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na卡具有最外层8个

电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的C厂具有最外层8

个电子的稳定结构，Na*和C厂通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。

【答案】B

2.【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A

项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在HQ?中

既存在极性键又存在非极性键，D项错误。

【答案】C

3.【解析】共价化合物中一定无离子键。

【答案】A

4.【解析】依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。NH.C1

中不含非极性共价键，NFL、CO/、40中都不含离子键，可排除A、B选项；NaCl、NaClO、H20

都不含非极性共价键，可排除C选项。

【答案】D

5.【解析】A项，NaCKNaOH中含有离子键；B项，Na2s中含离子键；D项，NazOz含有离

子键。

【答案】C

知识巩固：

6.【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没

有全部标出；D项中C、。共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法

为：0::C::0:

【答案】C

7.【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是

其电子层数的2倍，贝IJX是C,由题意推知Y的核电荷数是8,则Y是0,Z的单质在氧气中

燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na,最外层为8电子结构，且X、Y、

Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO，,但CO不与NaOH反

应，A项错误；原子半径大小：00,Na>Cl,B项错误；化合物NazO中只含离子键，NaClO；）

中既有离子键也有共价键，C项错误；。3、Ch、CIO,等有强氧化性的物质可作水的消毒剂,

D项正确。

【答案】D

H

:N:H

8.【解析】C项，NL的电子式：H。

【答案】C

9.【解析】根据“最外层电子数+化合价=8”判断8e-结构。

【答案】C

10.【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极

性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。

【答案】⑴⑥⑵④⑶①⑷⑦⑸⑤（6）@©⑺②（8）②③⑥⑦

⑼④⑤

能力提升：

11.【解析】CaOz与岫2。2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为

Ca2+[：0：0：]2-

.............既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳

离子个数比为1：1。CaO?与水、二氧化碳的反应由NazO?与水、二氧化碳的反应分析类比即

可。

【答案】（D离子化合物’L■•■■■■,'1：1

12.【解析】X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。Y的一2价阴离子核外有10个电子，

Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子

数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。

H•0•0•H

【答案】（D①二VIA②共价键,••,

③H-+・S-+-H->H:S:H（2）B

13.【解析】根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，

H

[H:N:H]+[:H]-

只能是NH：与『通过离子键结合为离子化合物，其电子式为H，其中NH：

内部存在NH键，因此1molN%中含有4山个N—H键。『具有很强的