人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第1课时 原子核外电子排布

讨论：我们所知道的周期周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。一个星期一个月一年日升日落、月圆月缺起床、早读、上课、中午饭、午睡、上课、晚饭、晚自习、睡觉……讨论：我们所知道的周期第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布化学元素也具体周期性规律如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是()。BA．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。

(洋葱式结构)近远一、原子核外电子排布课本第13页1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。

(洋葱式结构)近远2.电子层的表示方法电子层数(n)：234567符号：KLMNOPQ能量大小：1低高3.核外电子的排布规律

(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。821832(4)次外层电子数不超过____个；倒数第三层不超过___个。(2)各电子层最多容纳的电子数是

2n2(n表示电子层)(3)最外层电子数不超过_____个(K层是最外层时，最多不超过____个)。一、原子核外电子排布4．非常熟练画出1-20号原子结构示意图举例写出下面的原子或离子结构示意图氮原子结构示意图为_______________氯离子结构示意图_______________镁离子结构示意图为_______________核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN11钠Na28112镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar28819钾K288120钙Ca2882二、元素周期律(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？最外层电子数科学探究(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察有什么规律吗？最外层电子数1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。结论：(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？主要化合价2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。结论：课本第12页主族元素的最高正价＝所在族的序数元素的化合价规律元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：8│最高正价│+│负价│＝

原子序数原子半径的变化3～911～17结论：0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小③原子半径的变化规律3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化。③原子半径的变化规律同周期从左到右，原子半径逐渐

；减小同族从上到下，原子半径逐渐

；增大通过上述探究，我们发现随着原