粤教版九年级下册化学第六章6.3《金属矿物与冶炼》课件(共32张)解析

1、在生产和日常生活中应用最广泛的金属是什么？2、你对它还有什么了解？想一想第一页第二页，共32页。第二页第三页，共32页。

1、铁的化学性质如何?讨论2、地壳中铁的含量怎么样?3、铁在自然界中主要以化合物形式还是单质的形式存在?第三页第四页，共32页。一、常见的金属矿物赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）软锰矿（MnO2）第四页第五页，共32页。常见的金属矿物黄铁矿（FeS2）褐铁矿（Fe2O3·nH2O）黄铜矿（CuFeS2）方铅矿（PbS）第五页第六页，共32页。

由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界中以化合物的形式存在,在地壳中含量位居金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花，我省马鞍山。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。小资料第六页第七页，共32页。

Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe，可从哪方面入手？交流与讨论可在一定条件下，可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变成金属Fe。第七页第八页，共32页。二、炼铁的原理第八页第九页，共32页。金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使用的还原剂是CO,用CO去抢Fe2O3中的O

。其化学方程式为：CO+Fe2O3——

Fe+高温323CO2在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。-----炼铁的原理O3第九页第十页，共32页。炼铁的原理第十页第十一页，共32页。实验现象1、红色的固体逐渐变成黑色，且能被磁铁吸引；2、澄清的石灰水变浑浊。3CO+Fe2O33CO2+2Fe高温CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O化学方程式第十一页第十二页，共32页。还原反应和还原性像Fe2O3这样，氧化物失去氧的反应，叫做还原反应。像CO这样，能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性，化学实验和生产中可做为还原剂，H2、C都可以作还原剂。第十二页第十三页，共32页。观察与思考1、通入一氧化碳前要先

。2、澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？

3、尾气应如何处理？4、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？

5、实验结束时应如何操作?6、如何验证实验中产生了铁？检查装置的气密性验证反应是否产生CO2；浑浊CO有剧毒，要燃烧或收集起来！防止试管内空气与一氧化碳受热发生爆炸！先熄灭酒精灯，继续通一会儿一氧化碳，防止Fe又被氧化成Fe2O3以至实验失败。用磁铁靠近，黑色粉末能被吸引。第十三页第十四页，共32页。三、铁的冶炼第十四页第十五页，共32页。炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉反应原理：产品：生铁用还原剂将铁从它的化合物中还原出来第十五页第十六页，共32页。2、炼铁中各原料的作用：铁矿石--焦炭--石灰石--空气--提供铁元素

a、燃烧产生热量b、产生还原剂CO

制造炉渣

提供氧气

第十六页第十七页，共32页。1、炼铁的主要设备是：主要反应C+O2==CO2C+CO2==2CO3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2高温高温点燃高炉第十七页第十八页，共32页。四、钢的冶炼第十八页第十九页，共32页。纯铁铁的合金生铁钢（含碳量不同）（2%~4.3%）硬度比纯铁硬

（0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强

第十九页第二十页，共32页。炼钢原料：设备：反应原理：产品：生铁、氧气电炉、平炉或转炉C+O2===CO2用氧化剂把生铁中的杂质氧化除去钢第二十页第二十一页，共32页。炼钢和炼铁的比较生铁冶炼炼钢原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石

生铁、废钢原理在高温下，用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素主要设备高炉转炉、平炉、电炉产品生铁钢高温第二十一页第二十二页，共32页。生铁和钢的比较

生铁钢组成元素铁及少量碳、硅、锰、硫、磷铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷碳元素含量2%～4.3%0.03%～2%

分类用途白口铁：用于炼钢灰口铁：制造化工机械、铸件球墨铸铁：机械强度高，可代替钢碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢）合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢）机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延第二十二页第二十三页，共32页。对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属,越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.第二十三页第二十四页，共32页。金属在自然界的存在银、金、铂等金属，化学活动性很弱，在自然界里，它们常以游离态（单质形式）存在。

活泼金属都化合态（以化合物的形式）存在第二十四页第二十五页，共32页。五、金属的冶炼方法第二十五页第二十六页，共32页。冶炼金属的常用方法:1.活泼金属(如KNaMgAI)

电解法:2AI2O3=4AI+3O22.一般金属(如ZnFeSnPbCu)

热还原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23.较稳定金属(如HgAg)

直接加热法:2HgO=2Hg+O24.稳定金属(如Pt、Au):直接以单质形式存在通电高温加热第二十六页第二十七页，共32页。六、有关不纯物质的计算第二十七页第二十八页，共32页。例:要炼出含2%杂质的生铁1600吨,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？解:设需要含80%的赤铁矿石的质量为x＝1600吨生铁含纯铁的质量为：1600吨×(1－2%)=1568吨

高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112x×80%1568吨

160112

x×80%1568吨解得:x=2800吨答:需这种赤铁矿石2800吨。

第二十八页第二十九页，共32页。小结：1.认识自然界常见的矿物；2.炼铁的原理和注意事项；3.铁和钢的冶炼；4.金属的冶炼方法；5.有关不纯物的计算。第二十九页第三十页，共32页。1.工业上以赤铁矿