高中化学 高一(上)期末化学试卷解析版答案

高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）

L（3分）据《本草纲日》记载："生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿,

以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之."这里的"铜青"是指（）

A.CuOB.Cu20c.CuD.Cu（OH）2cO3

2.（3分）下列变化中属于物理变化的是（）

A.湿法炼铜B.用黏土烧制陶瓷

C.钠灯发光D.钟乳石的形成

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B.将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCCh

C.Si02不能溶于水生成H2SQ3,因此Si02不是酸性氧化物

D.用焰色反应检验Na,之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色

4.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.在0.1mol/L的NaHSCU溶液中,含阳离子总数为0.2NA

B.由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下。2密度的

0.79倍

C.ImolAl与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6L

D.56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA

5.（3分）下列说法不正确的是（）

A.单质硅可用作光导纤维

B.普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料

C.石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料

6.（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

3，2+

C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe+3H2O-2Fe（OH）3+3CO2^+3Ca

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

7.（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g,但在空气中燃烧时增重不足0.64g,

其原因可能是（）

A.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中部分镁与C02反应

C.空气中镁部分与N2反应D.空气中镁部分与水蒸气反应

8.（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天,

创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没.下列铝锂合金的认识不正确

的是（）

A.铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D.铝锂合金优点是密度较小、强度较大

9.（3分）除去下列物质中所含的杂质.选用的试剂正确的是（）

选项物质（杂质）试剂

AAI2O3(SiO2)过量NaOH溶液

BC02(HCI)饱和Na2c。3溶液

CNa2O2(Na2O)。2/加热

DAI2O3(Fe2O3)Al粉/加热

A.AB.BC.CD.D

10.（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时

杠杆平衡.然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则

下列说法正确的是（）

A.两烧杯中均无气泡产生

B.左边烧杯中的溶液质量增加了

C.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

D.右边铜球质量不变

11.（3分）下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是（）

A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中

含有Fe3

B.向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液

中含有AW

C.向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO??一

D.向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有＜：庐

12.（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象

与实际相符的是（）

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡

B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色

D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀

A

①冬

/IT\

A.AB.BC.CD.D

13.（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）

A.短时间存放FeCL溶液时，可添加少量铁粉防止Fe?.被氧化

B.Na2c。3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C.氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

D.钠单质存放在四氯化碳中

14.（3分）有NaCI、FeCL、FeCb、MgCL、AlCb五种溶液，用一种试剂就可把它

们鉴别开来，这种试剂是（）

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液

15.（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）

A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B.图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

16.（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造.取硬铝样品

进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）

I—>气体

*溶液l气体

'""x♦难溶物**溶熊__^咨液

--

LT世溶物

A.Al>Mg、SiO2>ZnB.Al>Fe>Zn>Na

C.Al>Na^Cu、FeD.Al、Cu^Mg>Si

17.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

42

A.向（NH）2Fe（S04）2溶液中加入过量氢氧化钠:NH+Fe'+30H=NH3«H2O+Fe

（OH）24/

B.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液至S042恰好完全沉淀：2AF+3SO42-

2

+3Ba+60H=2AI（OH）34/+3BaSO44/

C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH+2HCO3

2

=CaCO3xl/+2H2O+CO3-

D.向酸性FeCL溶液中加入出。2：2Fe2'+2H2O2=2Fe3,+O2个+2或0

18.（3分）在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是（）

2

A.使酚酰试液变红的溶液中：Na'、HCO3\N03\SiO3-

B.某透明溶液中：Fe3\K\NO3,Cl-

22

C.某溶液中加入金属铝有氢气放出：K'、Ba\Cl\SiO3'

3

D.某无色溶液中：K、AI\AIO2\cr

19.（3分）铭（TI）盐与氟化钾（KCN）被列为A级危险品.已知下列反应在一

定条件下能够发生：①T|3*+2Ag=TI*+2Ag,@Ag+Fe2=Ag+Fe3+,（3）Fe+2Fe3+=3Fe2\

下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A.TI3*>Fe3+>Ag'B.Fe3>Ag>TI3"

C.TI>Ag>Fe2'D.TI3，>Ag>Fe2'

20.（3分）己知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）

如表：

溶质AgNO3Ba(NO3)2AgCIBaCI2

溶解度

溶剂

水中1709.21.5X10433.3

液氨8697.20.80

根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律

①水中：（）

BaNO32+2AgCI=BaCl2+2AgNO3

②液氨中：（）

BaNO32+2AgCl=BaCI2+2AgNO3

③水中：（）

BaCl2+2AgNO3=BaNO32+2AgCI

④液氨中:（）

BaCI2+2AgNO3=BaNO32+2AgCI

判断上述反应能发生的是（）

A.①③B.①④C.②③D.②④

21.（3分）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3.

和Fe2.的浓度恰好相等.则己反应的Fe3-和未反应的Fe?’的物质的量之比为（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

22.（3分）现有FeO、Fez。?、FesCU组成的混合物mg,向其中加入100mL2mol/L

硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量C。气流中加热充分反应，则冷却

后剩余固体的质量为（）

A.（m-1.6）gB.（m-2.4）gC.（m-3.2）gD.无法计算

23.（3分）把一块镁铝合金投入到lmol/LHCI溶液里，待合金完全溶解后，往溶

液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化

关系如图所示.下列说法中不正确的是（）

।（、

a的取值范围为0Wa<50

当a=30时，n（Mg）=1

n(Al)

C.图中0〜a段，与NaOH发生反应的微粒是H

D.当v（NaOH）=90mL时，溶液中的溶质为NaAlCh

二、填空题（共4小题，每小题22分，满分81分）

24.（22分）I、（1）4.9gH3P。4的物质的量为,其中含有molH,

含有个0,含磷元素g,若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，

则H3P。4为元酸.

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molC「，此氯化物的摩尔质量

为,该金属元素为.

II、有一包白色固体，可能含有CaC03、Na2s。4、KNO3、CuSO4>BaCL五种物质

中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液.

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生.

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（N03）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝

酸沉淀不溶.

根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有，一定不含有，

可能含有.

III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物.

（1）小苏打片每片含0.504gNaHC03，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的

H'是mol.

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3.写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程

式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片.

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐

酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生C02，加入盐酸至45.0mL时正好

反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为.

25.（17分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X

均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关

系（如图），用化学用语回答问题.（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A,BD

（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化

学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：.

（3）向Z溶液中通入一定量的CL，写出检验Z中阳离子是否反应充全所需试

剂：，

（4）物质E转化为物质F的现象为,化学方程式为.

（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反应后，在低温条件下蒸发结

晶，最终得到14.8g固体.①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：（用

必要已文字回答）

②所得固体中含有的物质为，它们的物质的量之比为.（若固体

为单一物质，则不填此空）

♦X

26.（24分）明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相

似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质，其体实验流程如图1：

_I，押氨混合肥

-洛淞IK.、H；）I.溶液2

媒汴1ME”已

过量二K化碳."氢发化钙

I-溶液3

一溶液4

1

5诚公灰

-NaOH涛*',口

2

请回答下列问题：

(1)明矶石焙烧后用稀氨水浸出.需用到480mL稀氨水(每升含有39g氨)，

则需取浓氨水(每升含有210g氨)mL来配制(数值取整数)，用规格为

量筒量取.操作I所用到的玻璃仪器的名称是.

(2)写出图1"固体"中所有物质的化学式.

(3)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为.

(4)请你写出验证溶液I中有K+的实验操作：.

(5)为测定混合肥料K2s。4、(NH。2s。4中钾的含量，晚上下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_______溶液，产生白色沉淀.

②过滤、洗涤、干燥.其中，洗涤沉淀的操作方法为.

③冷却、称重..

(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2so4的物质的量为：

mol(用含m、n的代数式表示).

(7)实验室用Fe2O3与C。反应来制取单质Fe.

①请按气流由左到右的方向连接图2中各装置，顺序为A9玲玲

—.

②检查装置A气密性的方法是.

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是.

④装置C的作用是.

27.(18分)本月4日，谷歌公司宣布：以60胜。负1平的战绩横扫众多围棋

高手的神秘棋手"Master"乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次

成为热门话题.其中，高纯度硅是一种重要的基础材料.以下是工业上制取纯硅

的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有(填反应代号).

(2)写出反应①的化学方程式：；在反应①发生的同时，会发生副反应:

SiO2+3C3273KsiC+CO个.若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为I：I,则

参加反应的C和SiO2的物质的量之比为.

(3)写出反应③的化学方程式.

（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧.SiHCb遇水剧烈反应生成H2SQ3、

HCI和另一种物质.写出该反应的化学方程式.

（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373〜

1623K反应，生成化合物W,其化学方程式是；A、B、C几种气体在“节

能减排"中作为减排目标的一种气体是（填化学式）；将该气体通入化合

物W的水溶液中的现象为.

（6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：NazSiO3可表示为

Na2O.SiO2,正长石的化学式为KAlSi30x，则x=,将正长石的化学式改写

为氧化物的形式.

沸点31江I福口而亦

H：。.催化剂.1073K

.I/

高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）

1.（3分）据《本草纲日》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿,

以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之."这里的"铜青"是指（）

A.CuOB.Cu20c.CuD.Cu（OH）2cO3

【分析】Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为

2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3,据此进行解答.

【解答】解：铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成

碱式碳酸铜CU2（OH）2co3，发生反应为：2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2co3,则

这里的"铜青"是指Cu?（OH）2co3,

故选D.

【点评】本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中

与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养

了学生的灵活应用能力.

2.（3分）下列变化中属于物理变化的是（）

A.湿法炼铜B.用黏土烧制陶瓷

C.钠灯发光D.钟乳石的形成

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变

化.化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.

【解答】解：A.湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成了新的物

质，故A错误；

B.制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故B错误；

C.钠灯发光过程中无新物质生成属于物理变化，故C正确；

D,钟乳石的形成过程中是碳酸钙变化为碳酸氢钙，后分解又生成碳酸钙的过程,

过程中发生了化学反应，属于化学变化，故D错误；

故选c.

【点评】本题考查了物质变化，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,

如果没有新物质生成就属于物理变化，题目难度不大.

3.（3分）下列说法正确的是（）

A.盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B.将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHC03

C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物

D.用焰色反应检验Na'之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色

【分析】A.不同物质组成的为混合物；

B.钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧

化碳反应最后得到碳酸钠；

C.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

D.硫酸是强酸、难挥发.

【解答】解：A.盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是氢氧

化钠和氧化钙的混合物，都是混合物，故A正确；

B..将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2c。3,故B错

误；

C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3,二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,

因此SiO2是酸性氧化物，故c错误；

D.硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹，通常用盐酸，可以溶解

氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、焰色反应等知识点，注意

知识的积累，题目难度不大.

4.（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.在O.lmol/L的NaHS04溶液中，含阳离子总数为0.2NA

B.由2gH2、88gCO2、36gH2。组成的混合气体，密度约是相同状况下。2密度的

0.79倍

与足量溶液反应生成的体积为

C.ImolAlNaOHH233.6L

D.56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA

【分析】A.溶液体积未知；

B.先根据M=皿求混合气体的平均摩尔质量，根据密度之比等于摩尔质量之比来

M

解答；

C.气体状况未知；

D.铁与硫反应生成硫化亚铁.

【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故A错误；

、物质的量分别为平均摩尔质量

B.2gH288gCO2>36gH2OlmoL2mol,2mol,

为：（2+88+36）g密度约是相同状况下。密度的：至故

=25.2g/mol,22=0.79,B

5moi32

正确；

C.气体状况未知，无法计算氢气的物质的量，故C错误；

D.铁与硫反应生成硫化亚铁，56g铁生成lmol二价铁离子，转移电子数为3NA，

故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式、熟悉

相对密度概念、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度中等.

5.（3分）下列说法不正确的是（）

A.单质硅可用作光导纤维

B.普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料

C.石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料

【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅；

B、传统无机非金属材料是指含有硅酸盐的材料；

C、二氧化硅是原子晶体；

D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性.

【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误；

B、普通玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐的材料，所以都是无机非金属材料，故B

正确；

C、二氧化硅是原子晶体，是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大，

故C正确；

D、硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火

剂等，故D正确；

故选A.

【点评】本题主要考查了水玻璃的用途、晶体硅是半导体、水晶的成份是二氧化

硅等，难度不大，注意知识的积累.

6.（3分）某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）

x国放入石江且愿4.一—4Hz

棕黄色氯化核溶液Y石灰石二色透明液体

A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B.X、Z烧杯中分散质相同

r

C.Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe+3H2O—2Fe（OH）3+382个+3Ca?+

D.Z中分散系能产生丁达尔效应

【分析】A.过滤法除去的是液体中不溶性的物质；

B.x是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；

C.碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；

D.z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质.

【解答】解：A.过滤法分离固体和液体，故A正确；

B.x是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，在是氢氧化铁胶体，分散

质是氢氧化铁胶粒，故B错误；

C.碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故C正确；

D.z是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质，难度不大，

注意溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应.

7.（3分）1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g,但在空气中燃烧时增重不足0.64g,

其原因可能是（）

A.空气中镁燃烧肯定不完全B.空气中部分镁与CO2反应

C.空气中镁部分与N2反应D.空气中镁部分与水蒸气反应

【分析】镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生

成氮化镁，2Mg+O2点:2Mg0,3Mg+N2点燃Mg3N2,镁与CC>2气体中燃烧

2Mg+CO2苣区2MgO+C,同质量镁分别与氧气、氮气、二氧化碳反应，固体增

重质量分别为镁与CO2最重其次镁与氧气最轻为镁和氮气反应的产物，据此分析

解答.

【解答】解：A.镁属于活泼金属，氧气属于活泼非金属，镁在空气中能完全燃

烧，故A错误；

B.镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C,其化学方程式为：

占燃

2Mg+CC>2'2MgO+C,2moi镁增重16gx2+12g=44g,镁与氧气反应2moi镁

增重16gx2=32g,同质量镁分别与氧气、二氧化碳反应，与二氧化碳反应固体

增重大，故B错误；

占燃

C.镁与氮气反应生成氮化镁，3Mg+N2Mg3N2,3moi镁增重14gx2=28g,

镁与氧气反应3moi镁增重16gx3=48g,同质量镁分别与氮气、氧气反应，与氮

气反应固体增重小，故C正确；

D.镁与水蒸气反应生成氢氧化镁和氢气，Mg+2H2。AMg（OH）2+H2个，

lmol镁增重17gx2=34g,镁与氧气反应lmol镁增重16g=16g,同质量镁分别与

水、氧气反应，与水蒸气反应固体增重大，故D错误；

故选C.

【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，题目难度中等.关键是找到产物

的质量与氧化镁的质量大小比较.注意Mg的化学性质.

8.（3分）2016年，神州十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天,

创中国航天员记录，其中新材料铝锂合金功不可没.下列铝锂合金的认识不正确

的是（）

A.铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质

B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D.铝锂合金优点是密度较小、强度较大

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特

性的物质.合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质

形式存在；③合金中至少有一种金属.合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，

耐腐蚀，机械性能好.

【解答】解：A.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属,

故A正确；

B.合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的

铝锂合金，故B正确；

C.合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合

金的性质与各成分金属的性质不相同，故c错误；

D.铝、锂的密度均较小，则铝锂合金优点是密度较小、强度较大，故D正确.

故选C.

【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理

解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀.本考点基础性强，题目难度

不大.

9.（3分）除去下列物质中所含的杂质.选用的试剂正确的是（）

选项物质（杂质）试剂

AAI2O3(SiO2)过量NaOH溶液

BC02(HCI)饱和Na2cCh溶液

CNa2O2(Na2O)。2/加热

DAI2O3(Fe2O3)Al粉/加热

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.二者都与氢氧化钠溶液反应;

B.二者都与碳酸钠溶液反应；

C.加热条件下，氧气与氧化钠反应生成过氧化钠；

D.氧化铁生成铁，氧化铝中仍含有杂质.

【解答】解：A.二者都与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故A错误；

B.二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；

C.加热条件下，氧气与氧化钠反应生成过氧化钠，可用加热的方法除杂，故C

正确；

D.氧化铁生成铁，氧化铝中仍含有杂质，不能用于除杂，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及

混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握实验的可

行性的评价，题目难度不大.

10.（3分）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时

杠杆平衡.然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则

下列说法正确的是（）

A.两烧杯中均无气泡产生

B.左边烧杯中的溶液质量增加了

C.在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

D.右边铜球质量不变

【分析】左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2个，右侧烧杯发生Cu+Fe?

（以此来解答.

SO4）3=2FeSO4+CuSO4-

【解答】解：A.右侧烧杯不生成气体，故A错误；

B.左边烧杯发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2个，参加反应的Al为54g时,

生成氢气6g,溶液质量增加48g,故B正确；

C.设金属质量均为54g时，左侧质量增加48g,右侧质量增加54g,杠杆不平衡,

故C错误；

D.右侧烧杯发生Cu+Fe2(S04)3=2FeSO4+CuSO4JCu的质量减小，故D错误;

故选B.

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应

及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意固体或溶液的质量

变化，题目难度不大.

11.(3分)下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是()

A.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滚，溶液显血红色，说明原溶液中

含有Fe7

B.向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液

中含有Al3+

C.向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

D.向某溶液中滴加过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Ci?’

【分析】A.先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子；

B.滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，溶液中含银离子；

C.白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钙等；

D.蓝色沉淀为氢氧化铜.

【解答】解：A.先滴加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，则溶液中可能含Fe2‘

或Fe3;故A错误；

B.滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，溶液中含银离子，因氢

氧化铝不溶于氨水，故B错误；

C.白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钙等，则原溶液中可能含镁离子或CO32\

HCO3,但镁离子不能与CO32-同时存在，故C错误；

D.蓝色沉淀为氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu，，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象与

结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排除干扰离子的影响，题

目难度不大.

12.（3分）用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象

与实际相符的是（）

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡

B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色

D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀

①死

②二

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.稀盐酸先与NaOH溶液反应；

B.NaOH过量，开始生成偏铝酸钠；

C.氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，且具有强氧化性，可氧化亚铁离子.

【解答】解：A.稀盐酸先与NaOH溶液反应，不能立即生成气体，故A错误；

B.NaOH过量，开始生成偏铝酸钠，则不能出现沉淀，故B错误；

C.氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，遇淀粉变蓝，则溶液变为蓝色，故C

正确；

D.过氧化钠与水反应生成氧气，且具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则产生气

泡和红褐色沉淀，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应和现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化

合物知识与实验的结合，题目难度不大.

13.（3分）下列化学试剂的保存方法正确的是（）

A.短时间存放FeCb溶液时，可添加少量铁粉防止Fe2被氧化

B.Na2cO3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C.氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

D.钠单质存放在四氯化碳中

【分析】A.配制硫酸亚铁溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且不能引

入新杂质；

B.能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应

生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，碳酸钠溶液呈

碱性；

C.氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，生成四氟化硅和水；

D.钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面.

【解答】解：A.短时间存放FeCb溶液时，利用还原剂防止亚铁离子被氧化，且

不能引入新杂质，则加入铁粉（铁钉也可），Fe+2Fe3=3Fe2,以防止Fe7被氧化,

故A正确；

B.碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在

带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C.氢氟酸与玻璃中SiO2反应而腐蚀玻璃瓶,

应保存在塑料瓶中，故C错误；

D.钠的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔绝空气的作用，故D

错误；

故选:A.

【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，

选择正确的保存方法.

14.（3分）有NaCI、FeCL、FeCb、MgCL、AICI3五种溶液，用一种试剂就可把它

们鉴别开来，这种试剂是（）

A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液

【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都

不反应，KSCN溶液只与FeCh变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供

的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色.因又涉及到

AN*和Mg?’的鉴别，因此必需选强碱.

【解答】解：A.盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；

B.加入烧碱溶液，NaCI无现象，FeCL先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐

色，FeCb生成红褐色沉淀，MgCb生成白色沉淀，AlCb先生成白色沉淀，沉淀然

后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；

C.加入浓氨水不能鉴别MgCL和AlCb，必需选强碱，故C错误；

D.KSCN溶液只与FeCb变红色，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应,

与氨水不反应.

15.（3分）下列实验装置及操作均正确的是（）

A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B.图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

【分析】A.碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热

时难以分解；

B.应用蒸发皿加热溶液；

C.加入水太多，易导致液体飞溅；

D.氢氧化亚铁易变质，应隔绝空气.

【解答】解：A.碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定

较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故

A错误；

B.土甘烟用于加热固体，应用蒸发皿加热溶液，故B错误；

C.加入水太多，易导致液体飞溅，故C错误；

D.氢氧化亚铁易变质，应隔绝空气，应将滴管插入到液面以下，苯用于隔绝空

气，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、稳定性

比较等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析

与实验能力的考查，题目难度不大，选项B为易错点.

16.（3分）现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造.取硬铝样品

进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（）

I—>气体

建'济泡L气体

♦难溶物上?耐__»溶液

—•

LT碓溶物

A.Al、Mg>SiCh、ZnB.Al>Fe>Zn>Na

C.Al>Na、Cu>FeD.Al、Cu、Mg>Si

【分析】金属和酸溶液反应生成气体，说明含有活泼金属，加入氢氧化钠溶液后

生成气体,说明含有硅,发生Si+2NaOH+H2。=Na2SiO3+2H2个，且由金属剩余，

可为铜等，以此解答该题.

【解答】解：金属和酸溶液反应生成气体，说明含有活泼金属，加入氢氧化钠溶

液后生成气体，说明含有硅，发生Si+2NaOH+H2。-Na2SiO3+2H2个，且由金属剩

余，可为铜等，可知硬铝的组成中一定含有Al、Cu、Si,

故选D.

【点评】本题常见金属元素性质，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力,

难度不是很大，题目有利于培养学生对金属活动性顺序的理解.

17.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

42

A.向（NH4）2Fe（S04）2溶液中力口入过量氢氧化钠：NH+Fe+30H-=NH3*H2O+Fe

（OH）24/

3+2

B.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SCV恰好完全沉淀：2AI+3SO4'

+3Ba2+6OH'=2AI(OH)3j+3BaS02

2

C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca+20H+2HCO3

2

=CaCO3xl/+2H2O+CO3'

r3/

D.向酸性FeCL溶液中加入“。2：2Fe+2H2O2=2Fe+O2T+2H2O

【分析】A.离子个数配比不符合物质结构；

B.硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4,二者

反应生成偏铝酸根离子；

C.碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；

D.过氧化氢酸性环境下氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为水.

【解答】解：A.向(NHQ2Fe(S04)2溶液中加入过量氢氧化钠，离子方程式:

4+2，

2NH+Fe+4OH=2NH3.H2O+Fe(OH)2J，故A错误；

B.明矶［KAI(SO4)2］溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SCI?恰好完全沉淀，硫酸

铝钾与氢氧化钢的物质的量之比为1：2,反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程

23t2

式为:2Ba+4OH+AI+2SO4—2BaSO4x|/+AIO2+2H2O,故B错误；

r

C.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ca+2OH-+2HCO3-

2

=CaCO34/+2H2O+CO3\故C正确；

D.向酸性FeCL溶液中加入出。2,离子方程式：2Fe2*+H2O2+2H'=2Fe3+2H2。，故

D错误；

故选：C.

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程

式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正

确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是

否符合原化学方程式等.

18.(3分)在下列溶液中，各组离了一定能够大量共存的是()

2

A.使酚献试液变红的溶液中：Na'、HCO3\N03\SiO3'

3

B.某透明溶液中:Fe\K\N03\Cl-

22

C.某溶液中加入金属铝有氢气放出:K\Ba\Cl\SiO3

3

D.某无色溶液中：K、Al\AIO2\Cl

【分析】A.使酚献试液变红的溶液呈红色；

B.离子之间不发生反应；

C.加入金属铝有氢气放出，溶液可能呈酸性或碱性；

D.离子之间发生互促水解反应.

【解答】解：A.使酚献试液变红的溶液呈红色，碱性条件下HC03一不能大量共

存，故A错误；

B.离子之间不发生反应，可大量共存，故B正确；

C.加入金属铝有氢气放出，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下Si。??一不能大

量共存，碱性条件下Ba?、SQ32-不能大量共存，故C错误；

D.AW、AIO2一离子之间发生互促水解反应，不能大量共存，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等试题，注意掌

握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况及题目所隐含的条件，

试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能

力.

19.（3分）诧（TI）盐与氟化钾（KCN）被列为A级危险品.已知下列反应在一

定条件下能够发生：①T|3++2Ag=Tr+2Ag,②Ag+Fe2+=Ag+Fe*③Fe+2Fe3=3Fe2,，

下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A.TI3>Fe3+>AghB.Fe3>Ag>TI3+

C.Tl>Ag>FerD.TI3+>Ag>Fer

【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

据此判断氧化性强弱.

【解答】解：①反应TF+2Ag—T「+2Ag冲，氧化剂是TF*,氧化产物是A『,所以

氧化性TF>Ag*,

②反应Ag'+Fe2-Ag+Fe，中，氧化剂是Ag'，氧化产物是FeV所以氧化性Ag>

Fe31,

③Fe+2Fe3-3Fe2+中，氧化剂是Fe3,氧化产物是Fe、所以氧化性Fe，>Fe2",

所以氧化性强弱顺序是T|3+>Ag*>Fe*>Fe2+,

故选D.

【点评】本题考查氧化性强弱的比较，明确氧化剂、氧化产物是解本题关键，难

度不大.

20.(3分)己知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)

如表：

溶质

AgNO3Ba(NO3)2AgCIBaCI2

溶解度

溶剂

水中1709.21.5X10433.3

液氨8697.20.80

根据离子反面总是向更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律

①水中：Ba(NO3)2+2AgCI=BaCI2+2AgNO3

②液氨中：Ba(NO3)2+2AgCI=BaCI2+2AgNO3

③水中:BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI

④液氨中：BaCI2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCI

判断上述反应能发生的是()

A.①③B.①④C.②③D.②④

【分析】在水中AgCI溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化钢可以发生复分解

反应；氨水中氯化钢溶解度为0,故氨水中氯化银与硝酸钢发生复分解反应，以

此来解答.

【解答】解：在水中AgCI溶解度最小，故水溶液中硝酸银与氯化银可以发生复

分解反应方程式为：2AgNO3+BaCI2=2AgCl4/+Ba(NO3)2，

氨水中氯化粉溶解度为0,故氨水中氯化银与硝酸钢发生复分解反应，反应方程

式为：2AgCl+Ba(NO3)2=BaCl2j+2AgNO3，

故选C.

【点评】本题考查难溶电解质的判断，为高频考点，把握复分解反应的特点以及

物质的溶解性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意表格数据的应用，

题目难度中等.

21.(3分)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fer

和Fe2的浓度恰好相等.则己反应的Fe3.和未反应的Fe?’的物质的量之比为()

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

【分析】发生Fe+2Fe，=3Fe2*,所得溶液中Fe?+和Fe*的浓度恰好相等,设物质的

量均为3mol,结合反应计算.

【解答】解:由信息设反应后溶液中Fe3和Fe2'的均为3m。1,

由Fe+2Fe3*=3Fe2+可知,生成3moiFe?,时需要2moiFe?’,

则己反应的Fe，和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3,

故选C.

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的

量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题

目难度不大.

22.(3分)现有FeO、Fe2O3>FesCU组成的混合物mg,向其中加入100mL2moi/L

硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却

后剩余固体的质量为()

A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.无法计算

【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，氧元素化合价为-2,硫酸根

离子带有2个单位负电荷，则H2s。4的物质的量等于金属氧化物中。元素的物质

的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即

为金属的质量.

【解答】解：化合物FeO、Fe2O3、Fe3(D4中0元素的化合价为-2,硫酸根离子

的带有2个单位负电荷，则H2s。4的物质的量等于金属氧化物中。元素的物质的

里，

100mL2moi/I.硫酸中：n(H2so4)=0.1LX2mol/L=0.2mol,

所以金属氧化物中。元素的质量为：0.2molX16g/mol=3.2g,

若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单

质，

则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-3.2g=(m-3.2)g,

故选c.

【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧

化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中0氧原子

物质的量相等，是解答该题的关键.

23.(3分)把一块镁铝合金投入到lmol/LHCI溶液里，待合金完全溶解后，往溶

液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入