高中化学人教版必修2（练习） 元素的性质与原子结构 含解析

岁知iiRfla力量E

第2课时元素的性质与原子结构

目标导航］1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素原子

的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性

与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

■基础知识导学--------------------

一、碱金属元素

1.结构特点

(1)完成表格

原子结

元素元素核电最外层电子原子半

构

名称符号荷数电子数层数径/nm

\示意图

锂Li3砌120.152

碱钠Na11附130.186

金台、、

属钾K19@19)2881140.227

元

素锄Rb37150.248

专色Cs55&碰8181881160.265

(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1,不同点是电子

层数和原子半径不同,其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原

子半径逐渐增大。

2.碱金属的性质

(1)物理性质

颜色硬度密度熔点延展性导电、导热性

照IIIIII

银白色较小较小较低良好良好

(的略带金色光泽)

1递变皇性从Li~Cs，密度逐渐增大(钠、钾反常)，熔、沸点逐渐降低

岁知iiRfla力量自

(2)化学性质

①与。2反应

&MIIROQ力量自⑤⑥出

产物复杂

碱金属化学反应方程式反应程度活泼性

程度

Li4Li+O2-^—2Li2O

逐

逐

Na2Na+O2=^=Na2O2逐

渐

渐

渐

复

剧

增

KK+O2—^-KO2

杂

强

1烈

▼V

Rb—

Cs—

②与水反应

碱金属钾钠

实验操作庭直钠卤

熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，

实验现象有轻微爆炸声，反应后溶液加酚有“嘶嘶”的响声，反应后溶液

酷变红加酚醐变红

实验原理

2K+2H2O=2KOH+H2t2Na+2H2O=2NaOH+H2t

结论钾比钠的活动性强

议一议.

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个()

(2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1价()

(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大()

(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()

⑸Li在空气中加热生成LiCh()

答案⑴X(2)7(3)V(4)X(5)X

2.钾与水(含酚酬)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。

(1)钾浮在水面上A.钾与水反应放热且钾的

熔点较低

(2)钾熔化成闪亮的小球B.钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃

烧

(3)钾球四处游动，并有轻，微的爆鸣声C.钾的密度比水小

考知11RIKI力量0

(4)溶液变为红色D.钾与水反应后

的溶液呈碱性

答案⑴一C(2)—A(3)—B(4)—D

二、卤族元素

1.原子结构

(1)完成表格:

元素名称氟(F)氯(C1)溟(Br)碘⑴

原子序数9173553

原子结构(+9^7

(+35)2S^7

示意图

最外层电子数7777

电子层数2345

原子半径由小到大

(2)得出结论：卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7,不同点是电子层

数和原子半径不同,其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多,原子半

径逐渐增大。

2.卤族元素单质的性质

(1)物理性质

F2C12Br,

浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色

颜色：-一颜色加深

气体气体液体固体

熔、沸点：f逐渐升高

密度：-------------------------------------------＞逐渐增大

反应溶解溶解微溶

水溶性：逐渐减小

(2)化学性质

①与H2反应

a.填写下表:

产物稳

反应条件化学方程式

\定性

暗处很稳定

F2H2+F2=2HF

&MIIROQ力量自⑤⑥出

Ch光照或点燃H2+C12^^^2HC1较稳定

加热不稳定

Br2H2+Br2——2HBr

I2不断加热H2+I2渥俞瑕2Hl很不稳定

b.得出结论：从F2到12,与H2反应所需要的条件逐渐力直，反应剧烈程度依次遮

弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。

②卤素单质间的置换反应

a.填写下表：

实验操作实验现象化学方程式

［氯水

[cch静置后，液体分层，上层2NaBr+C12=2NaCl+

振荡』

无色,下层橙红色Br2

rNaBr三

广溶液7

L臭水上

静置后，液体分层，上层

［振荡百

2Kl+Br2=2KBr+l2

无色,下层紫红色

*KI溶液g

［氯水1

b。，静置后，液体分层，上层

2KI+C12=2KC1+I2

］无色,下层紫红色

*KI溶液!

b.得出结论：Cb、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强至।弱的顺序是Cb>Br2>l2,

相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是T>Br->C「。

提醒因为F2能与H2O发生反应(2F2+2H2O=4HF+O2),所以F2不能从其他卤

化物的盐溶液中置换出卤素单质。

议一议.

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”(X代表卤素)

(1)卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示()

(2)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强()

(3)卤素单质的颜色从F2-b按相对分子质量增大而加深()

(4)将F2通入NaCl溶液中可置换出C12()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

解析（1）F2与H20反应为2F2+2H2O=4HF+O2,不可用X2+H2O=HXO+HX

表示。（2）HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱。（4）F2性质极活泼，遇盐溶液先

和水反应，故不能将卤素从它的盐溶液里置换出来。

2.已知还原性厂＞Br-＞C厂＞F，试从原子结构的角度分析原因。

答案还原性即微粒失去电子的能力。按I-Br-。一F的顺序，离子的半径逐

渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还

原性逐渐减弱。

■重点难点探究--------------------

一、碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性

.例L下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）

A.碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质

B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气

D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高

解析A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属易与H20反应，故不

能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而

不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项

错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。

答案C

归纳总结.碱金属的原子结构与化学性质的关系

⑴相似性

原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原

性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R+

2H2O=2ROH+H2t（R表示碱金属元素）。

⑵递变性

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，

碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

①

1fR,早单质还原性逐渐增强

Li+Na+K-Rb+Cs+离子氧化性逐渐减弱

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

②与。2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与。2反应只能生成LizO,Na与

02反应还可以生成Na2O2,而K与02反应能够生成K02等。

③与H20的反应越来越剧烈，如K与H20反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇

水发生剧烈爆炸。

④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

变式训练1下列各组比较不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：LiOHVNaOHVKOH

答案B

解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K>Na>Li,

但K不能置换出NaCl溶液中的Na,而是先与H20反应，B错误；碱金属元素从

Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs,C正确；从Li到Cs,碱金

属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：

LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,D正确。

二、卤素单质的相似性、递变性和特性

.例2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A.F2、。2、Bn、12的氧化性逐渐减弱

B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F\C「、Br，「的还原性逐渐增强

D.卤素单质按F2、CL、Br2、12的顺序颜色变浅，密度增大

解析从Ffl原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增

强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cb、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，

密度也逐渐增大。

答案D

归纳总结.卤素的原子结构与化学性质的关系

（1）相似性（X表示卤素元素）

卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，它们的单质都

是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。

①与H2反应：X2+H2叁整2HX。

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

②与活泼金属（如Na）反应：2Na+X2空③=2NaX。

③与H20反应

a.X2+H2O=HX+HXO（X=Cl,Br、I）;

b.2F2+2H2O=4HF+O2o

④与NaOH溶液反应

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O（X=CKBr、I）。

（2）递变性（X表示卤素元素）

随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，

卤素原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

①

BCl2Br212单质氧化性逐渐减弱

-I~I~I~~b--------------

F-Cl'BrI-离子还原性逐渐增强

②与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，即：

稳定性：HF>HCl>HBr>HI;

还原性：HF<HCl<HBr<HIo

③卤素单质与变价金属（如Fe）反应时，F2、Ch>Bn生成高价卤化物（如FeX3）,而

h只能生成低价卤化物（如Feb）。

④氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强。

⑤最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4,HC1O4

是已知含氧酸中酸性最强的酸。

变式训练2破是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对破

及其化合物的叙述，正确的是（）

A.与H2化合能力：At2>I2

B.我在常温下为白色固体

C.碳原子的最外电子层上有7个电子

D.豉能从NaCl溶液中置换出氯单质

答案C

解析从F2到At2,元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正

确；由F2到12,单质的颜色依次加深，12是紫黑色固体，则成为黑色固体，B项不

正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性C12>At2,所

以At2不能从NaCl溶液中置换出C12,D项不正确。

规律总结.卤素的特性

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

(1)氟元素无正价，无含氧酸。F的还原性极弱。

(2)X2+H2O=HX+HXO而2F2+2H2O=4HF+O2。

(3)Bn在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

(4)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇12变蓝色。

(5)氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢澳酸、氢碘酸为强酸。

三、同主族元素性质的递变规律

例3.下列关于主族元素的说法错误的是()

A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强

B.同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C.同主族元素原子最外层电子数都相同

D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强

解析同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，

得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化

物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的

金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的

熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C

项正确。

答案B

归纳总结.

1.元素的性质与原子结构的关系

元素性质与原子结构密切相关，主要与原子核外电子的排布特别是最外层电子数有

关。原子结构不同，元素性质不同；原子结构相似，元素性质相似；原子结构发生

规律性递变，元素性质发生规律性递变。原子结构相似的同族元素，它们在化学性

质上表现出相似性和递变性。

2.同主族元素性质的递变规律

从碱金属元素和卤素的性质来看，同主族从上至下元素及其典型化合物性质的递变

规律如下表所示。

物质类别性质递变规律

元素金属性逐渐增强

元素

元素非金属性逐渐减弱

单质氧化性逐渐减弱

&MIIROQ力量自⑤⑥出

还原性逐渐增强

气态稳定性逐渐减弱

非金属元素氢

水溶液酸性逐渐增强

化物

还原性逐渐增强

最高价氧化物碱性逐渐增强

对应水化物酸性逐渐减弱

变式训练3下列说法中错误的是（）

A.钾的金属性比钠强

B.浪的非金属性比氯强

C.NaOH的碱性比LiOH强

D.HC1的热稳定性比HBr强

答案B

解析由于金属性K>Na>Li,故碱性KOH>NaOH>LiOH;非金属性Cl>Br,则其对

应氢化物的热稳定性HCl>HBr0

■随堂达标检测--------------------

1.关于碱金属元素的说法中正确的是（）

A.IA族元素都是碱金属元素

B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D.Cs常温下与水反应会发生爆炸

答案D

解析IA族元素还有氢元素，A错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反

应生成强碱再与铜离子反应生成Cu（OH）2沉淀，而不能将铜置换出来，B错；由于

钾原子的最外层只有1个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成

的K+最外层已经达到8电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C错：Cs是还原性比

Li、Na,K、Rb都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D正确。

2.下列关于卤素的叙述正确的是（）

A.卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B.卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C.卤素各单质都能与水剧烈反应

§xniRoa力量鱼⑤砥醐

D.卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增

强

答案D

解析卤素能与其他非金属化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量

越小，其熔、沸点越低：卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。

3.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及

其化合物的叙述不正确的是（）

A.碳酸锂受强热很难分解

B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小

C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂

D.锂可以与氮气化合生成氮化锂（Li3N）

答案A

解析解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3'般烧分

解成MgO和CO2,由此可知，Li2c03也易分解。

4.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图

示关系的是（）

碱金属的核电荷数

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

答案C

解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质

的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。

5.⑴向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cb后，将溶液蒸干并灼烧，最后

蒸发皿中剩余的物质是,写出反应的化学方程式：

&XDlRDa力量鱼⑤⑥醐

(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是，再滴入氯水，现象是

;有关反应的离子方程式为

答案(l)NaCKKC12NaBr+Ch=2NaCl+Br2,2KI+Ch=2KCl+12

(2)无明显变化溶液变蓝色Cb+21=2C1+12

6.(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是(写化学式)。

(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是

(填字母，下同)。

A.碱金属元素B.卤族元素

(3)下列反应中，更剧烈的是o

A.钠与水反应B.钾与水反应

(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、

静置后，四氯化碳层显紫红色的是o

A.澳化钠溶液B.碘化钾溶液

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

解析卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI;碱金属元素的单质

熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比

钠活泼，与水反应更剧烈：氯水与NaBr、KI溶液分别生成Bn、I2,而二者的四氯

化碳溶液分别为橙色、紫红色。

■分层训练-----------

基础过关］

题组1碱金属元素性质的考查

1.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()

①都是银白色的柔软金属(除钠外)，密度都比较小②单质在空气中燃烧生成的都

是过氧化物③碱金属单质都与水剧烈反应④单质的熔、沸点随着原子序数的增

加而升高

A.①③B.②④C.①④D.②③

答案A

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

解析除钝外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；

碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li生成Li20,Na生成NazCh,K、Rb、

Cs则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③

正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。

2.已知领的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（）

A.钢可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B.专贝可从冷水中置换出氢气

C.钢可从硫酸铜溶液中置换出铜

D.在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+

答案B

解析由于领可以与水反应，所以锁和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。

题组2卤素性质的考查

3.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（）

A.卤素单质的最外层电子数都是7

B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减

弱

D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<C12<Br2<l2

答案C

解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A错误；卤素

原子从F到I,电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力

依次减弱，原子得电子能力依次减弱，B错误，C正确；单质与H2化合由易到难顺

序为F2>Cb>Br2>l2,D错误。

4.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（）

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质

的沸点升高⑤阴离子的还原性增强

A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤

答案C

解析F2、C12、Br2、12氧化性依次减弱，其对应的阴离子F，C「、Br，「的还

原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、C12、Br2>I2的颜色由淡黄绿色一

黄绿色->深红棕色->紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HC1、HBr、HI的稳定性

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

逐渐减弱，③叙述错误；F2、C12、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气f液f固，

则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。

5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CC14振荡，静置后出现分层，下层呈（）

A.橙红色B.紫红色

C.无色D.深褐色

答案B

解析碘化钾中加入氯水发生反应2KI+C12==2KC1+I2,加入CC14后由于碘易溶

于CC14,CC14层（下层）呈现紫红色。

6.下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（）

A.其单质都能与水反应，通式为X2+H2O===HX+HXO

B.HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C.其单质都有颜色，都有毒

D.最高价含氧酸的通式为HX04

答案C

解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律

外，要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H20中的0生成02,不

像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱

酸性。

7.若能发现第117号元素X,它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电

子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（）

A.此X元素的气态氢化物的化学式为HX,在常温下很稳定

B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成12

C.其单质的分子式为X2,易溶于有机溶剂

D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物

答案C

解析因为此X显一1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX,但由于X的

非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可

与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D

错误。

题组3卤素互化物的性质

与制睨的力量鱼⑤⑥醐

8.澳化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成

卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H20=HBr+HI0。下列有关IBr的叙述

中，不正确的是()

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNCh溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

答案B

解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①澳化碘(IBr)暗示Br呈一1价，

I呈+1价；②IBr性质与卤素相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。由②可知，

IBr是一种强氧化剂。分析IBr中各元素的化合价，确定碘为+1价，澳为一1价。

再结合③，可知IBr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，A、C、

D正确，B不正确。

题组4位、构、性关系考查

9.已知元素“A、/,B、，C、，/D、，E的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是(填元素符号，下同)，属于同主族的元素

(2)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是o

答案(l)Na、ALClF、CkBr(2)NaF(3)NaOH

解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数

相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E

同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增

强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，

最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

10.下表为元素周期表的一部分。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

03^^

&MIIROQ力量自⑤⑥出

~~*①

二②③④⑤⑥

三⑦⑧⑨⑩

四⑪⑫⑬

(1)表中元素的非金属性最强；元素的金属性最强；元素

的单质室温下呈液态(填写元素符号)。

(2)表中元素⑦的原子结构示意图为

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为>(填写化学式，下同)。

(4)表中元素⑩和⑬最高价氧化物对应水化物的酸性：

>O

(5)表中元素②和⑦最高价氧化物对应水化物的碱性：>o

答案(1)FKBr(2)®'//(3)HFHC1(4)HC1O4HBrO4(5)NaOH

LiOH

能力提升］

11.最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铀(Cs)原子

喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,

标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知俺位于元素周期表中第六周

期第IA族，根据钠在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铀的原子核外共有层电子，最外层电子数为,钠的原子序数为

(2)锋单质与水剧烈反应，放出_______色气体，同时使紫色石蕊溶液显

色，因为

_(写出化学方程式)。

(3)预测钠单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

答案(1)6155(2)无蓝2Cs+2H2O=2CSOH+H2t(3)强

解析根据原子核外电子排布规律，结合钝在元素周期表中的位置知：钝原子核外

电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个

岁知iiRfla力量E

电子。匏与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化钝：2Cs+

2H2O=2CSOH+H2f,氢氧化钝是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。

12.常温下，KMnCU固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强

弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

浓盐酸7

活塞a浸有NaOH

湿润的淀q液的棉(

粉-KI试纸

-1

/\mol,L_|5mL0.2mol,L

KMnO；K1溶液

固体一

■CC14

实验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

H.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

IH.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

(2