甘肃省庆阳长庆2021-2022学年高考考前模拟化学试题含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是()

A.立体烷和苯乙烯£互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为飞_

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

••

,668

D.H2O,D2*O.H2'O,D2MO互为同素异形体

2、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图须夕；B.MgCL的电子式：doMgrd：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型2

3、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O*离子，已知S(g)

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是()

2

A.在负极S(g)只发生反应S-6e+3O=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

4、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是

选项实验操作和现象实验解释或结论

A向苯酚溶液中滴加少量浓谟水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（N03）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

BBaSCh溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

向10%Na0H溶液中滴加1mL某卤代短，微热，然后向其中滴加几滴AgN（h

C该卤代克中含有嗅元素

溶液，产生浅黄色沉淀

2+

D向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁瓶化钾）溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe

A.AB.BC.CD.D

5,《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可增强肥效

6、实验室中以下物质的贮存方法不正确的是

A.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

C.少量金属钠保存在煤油中

D.试剂瓶中的液溪可用水封存，防止溟挥发

7、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B.“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

C.“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D.“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应

8、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链髭

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9、实验室用水浴加热不能完成的实验是（）

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

10、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—|€H2—CF2—CF^—

CF3

-Clfc-ClM口5-CF-

A.&B,CH2=CF2和CF2=CFCF3

cCH2=CF：-CF2=€TDCF2=CF-CH2=CF：

n、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高钛酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

12、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

13,下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

15、PbCL是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS,

含有FeS2等杂质）和软镒矿（主要成分为Mn（h）制备PbCL的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2CE(aq)#PbC142-(aq)AH>0

下列说法不正确的是()

+2+2

A.浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2CI-+PbS+4MnO2=PbCh+4Mn+SO4+4H2O

B.PbCL微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCI溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+,因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCL采取的措施有加水稀释、降温

16、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

17、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现结论

常温下，将FeCb溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，沉淀由白色变常温下，Ksp[Fe(OH)3]>

A

为红褐色Ksp[Mg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCL溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO?"

3+

C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚歆的Na2cth溶液中加入少量BaCL固体，溶液红色变浅证明Na2c03溶液中存在水解平衡

乙牌、乙酸

浓硫酸

c.石油分储制备汽油D.II馆和制备乙酸乙酯

1D,制备乙酸乙酯

19、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np6

20、有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A.能量相同B.电子云形状相同

C.自旋方向相同D.电子云伸展方向相同

21、下列对化学用语的理解正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式，0：H可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图④可以表示为C1-,也可以表示37（：「

22、将l00mLlL・mo「i的NaHCCh溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略

溶液体积变化。两份溶液中c（CO3"）的变化分别是（）

A.减小、减小B.增大、减小C.增大、增大D.减小、增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+R,OH

②PC塑料结构简式为：H^。。-卜。~“即h-小

CH,

（1）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有

（2）D的系统命名为o

（3）反应II的反应类型为,反应m的原子利用率为。

（4）反应IV的化学方程式为.

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为;写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

24、(12分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CH：BrMg_yyCH,MgBr①-HOCH-CH：Q)NaOH(at|)^CH=CH:

COOCH,乙醯"^COOCH、②HQ"D^COOCH、②HQ0-^COOH

(1)C中官能团的名称为和.

(2)ETF的反应类型为o

(3)DTE的反应有副产物X(分子式为C9H7。21)生成，写出X的结构简式：.

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

HQ、CFh

(5)请写出以乙醇为原料制备।的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

zS

H3cCH3

题干)。____________

25、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，熔点为・59.5C,沸点为1L0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50c时制备CKh。

用气处理

⑴写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式

(2)装置A中持续通入N2的目的是»装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”)

装置。

实验D:测定装置A中C1O2的质量，设计装置如图：

CIO,

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-LTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVFr+SaCV)。

⑶装置中玻璃液封管的作用是«

(4)滴定终点的现象是.

(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

26、(10分)钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸锦水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象—.

27、(12分)某化学兴趣小组为探究Na2s03固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

气体Y

Na：SOJ陶之微气A|国体X]/德f|;*液.BaCl发液T白电沉淀

(5.040g)(5.040g)

.淡黄色

沉淀

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

(1)气体Y为。

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为O

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是<

28、(14分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

(1)一氯胺(NH2C1)是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：

①NH2cl中C1元素的化合价为。

②NH2a发生水解反应的化学方程式为。

(2)Sth和CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收硫。有

关资料如图1所示。贝!I：

①常温常压下，质量均为11.2g的CO(g)和S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或SO2(g),放出的热量前者比后者

多kj<>

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

co-平衡转化率/%

ffil图2

(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入LOmolCCh和3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2

(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内C(h的转化率随温度的变

化如图2所示：

①催化效果最佳的是催化剂(选填"I"、"n”或"m")；b点v(正)—v(逆)(选填“>"、或“=”)

②此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是,

-7

(4)常温下，H2cCh的电离常数为：Kai=4xl0,Ka2=4xl0~".已知O.lmol/LNHaHCCh溶液的pH=8,则在此溶液

中：

①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是(填序号)

+-_+

A.C(NH4)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

+

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3~)4-C(H2CO3)

2_7-1

C.c(H2CO3)-c(CO3-)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

©c(H2coJ

②c(C0；)=(结果保留三位有效数字)。

29、(10分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SCh的适宜条

件,在燃煤电厂的姻气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)=—CO2(g)A//i=-393.5kJmol

CO2(g)+C(s)==2CO(g)A//2=+172.5kJ-mol-'

1

S(s)+O2(g)^^SO2(g)AH3=-296.0kJmol'

写出CO还原SCh的热化学方程式:o

(2)关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是.

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2.正(CO)Ka!(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,co的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

n.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO、进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)=-N2(g)+C(h(g)AH=-34.()kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)^=^N2(g)+2CO2(g)A//=-64.2kJ/mol

⑶对于反应a,在TiC时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L』)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①()~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小，，或“不变，，)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2C,如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO?的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NCh转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在HOOkPa时，NOZ的体积分数为.

*卓

a

工

F

O

N

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K。在T2C、Llxl()6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分尸气体总压(P*)x体积分数。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.立体烷和苯乙烯的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3-丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：/、夕，B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：#：O：F5C项错误;

••・a••

I618

D.H2O,D2%O、H2O.D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选Ao

2、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：@2^!,A项错误；

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+：C1：,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

3、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=s()2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SCh可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中”(H2so4)="史必//98%=18.4mol,由S〜6e〜1.5。2〜H2s。4

可知，消耗氧气为18.4molxL5=27.6moL故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为B。

4,D

【解析】苯酚与三漠苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A

项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钢电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B

项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴

加几滴黄色K31Fe(CN)6](铁氨化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe,D项正确。

5、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与钱根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选Ao

6、A

【解析】

A.浓硝酸具有腐蚀性，见光易分解，因此浓硝酸应该用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处，A错

误；

B.硫酸亚铁易被氧化，且亚铁离子水解，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；

C.钠易被氧化，易与水反应，密度大于煤油，因此少量金属钠保存在煤油中，C正确；

D.试剂瓶中的液滨可用水封存，防止澳挥发，D正确。

答案选A。

7、A

【解析】

A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；

B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；

C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；

D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指

的是金属元素的焰色反应，故D错误；

故选：Ao

8、D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链运，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

9、A

【解析】

乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

10、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯运，按如图方式断键

十32汁可得单体为L1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CF3

故选：Bo

11、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镭酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SCh能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量S02,以保持良好品质，D正确。

故选A。

12、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

H—C—011

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

播出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

13、B

【解析】

A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大，熔点越高，键长：Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者，选项A不符合题

意；

B、分子晶体的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合

题意；

C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；

D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；

答案选B。

14、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X,Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和-电子排布相同，()2一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O七即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和CKT通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCLC正确；

D.Ch、Ch、CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

15、C

【解析】

方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软钻矿(主要成分为Mn(h)中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸

根离子矿渣，PbS中S元素被氧化成SCV,贝！J发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnC12+PbCL+MnSO4+4H2O,加入

NaCl促进反应PbQ2(s)+2C「(aq)=PbCW(aq证向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，

过滤得到Fe(OH)3、矿渣和滤液；PbCL微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCL

+2+2-

A.浸取过程中M11O2与PbS发生氧化还原反应，离子反应为：8H+2Cr+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn+SO4+4H2O,

正确，A不选；

2

B.发生PbC12(s)+2Cl-(aq)=PbC142-(aq),加入NaCl增大c(C「)，有利于平衡正向移动，将PbCL(s)转化为PbCI4(aq),

正确，B不选；

C.调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3+,但应避免同时生产Mn(OH)2沉淀，pH不能过大,

错误，C选；

2

D.已知：PbCl2(s)+2Cr(aq)#PbC14(aq)A//>0,可以通过加水稀释、降温促进反应逆向进行，获得PbCL,正确，

D不选。

答案选C。

16、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

17>D

【解析】

A、将FeCh溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉

淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；

B、可能生成AgCI等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化领溶液检验，故B错误；

C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；

D、含有酚酰的Na2c03溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCb固体，水解平衡逆向移动，则溶液

颜色变浅，证明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选Do

【点睛】

要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检

验要注意排除干扰离子等。

18、C

【解析】

A.浓盐酸与Mn(h的反应需要加热，故A错误；

B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误；

C.蒸储时温度计测定储分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确；

D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2c溶液，故D错误；

故选C。

19、C

【解析】

同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但VA族3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，

故第一电离能的大小顺序为：D>B>A>C,

故选：Co

20、D

【解析】

氮原子核外电子排布为：Is22s22P3,2pJ、2pJ和2Pzi上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子

云伸展方向不相同，错误的为D,故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2P3上的3个电子排布在3个

相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

21>D

【解析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为•6：H，氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为[：0：H「，所以电子式•6：H

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但ci原子半径大于c,所以有b可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35cl和37c「的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C「，核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为逋)?]],故D正确；

故选：D。

【点睛】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用“U”将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

22、D

【解析】

将100mlImol/L的NaHCCh溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3=H2O+CO2T+CH3COO,

2+2

则溶液中c(CO3*)减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，Ba+2OH+2HCO3=2H2O+BaCO3；+CO3,贝！j溶

液中accV)增大；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、澳原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应10()%

泮oCH,0

〃HOO-{Y>OH〃CH,O—C—OCH,H-£O^3^C^Q-O-^OCH3+(2;/-l)CH3()H

CH、CH3

【解析】

oo

IIII

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应in生成,,1,,,,1%与

CH2-CH2CH2-CH2

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是、八催化剂CHQHO，生成

/+2CHjOH------------»I+CHjOCOCH,

CHJ-CH2CHQH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3CHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与二＞0H发生反应I生成E,E与丙第发生反应W生成PC。

【详解】

(DC为CH3CHBrCH3,官能团名称是溟原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应II生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

0

II

应ni生成，反应皿的原子利用率为io。％。

CH—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

£也oCH,0

〃nCH,O—c—OCHfqu吒0■午CIL-4-(2n-l)CH3()H

CH.CH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗411moiNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2。2),分子式为C9Hl2。2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

CH,

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为H。一一jOH.

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【点睛】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

I

24、酯基碳碳双键消去反应温CH3CH2OH—^^CHaCHO

H3C、「CM

llBr加热>

CH3CH2OH>CH3CH2Br嚷>CH3CH2MgBr党％。>CH3cH=CHC%

△乙肥4均。，△，He/^CH；

【解析】

⑴根据c的结构简式分析判断官能团；

⑵根据E、F的结构简式和结构中化学键的变化分析判断有机反应类型；

CH=CH：

⑶根据D(b1)中碳碳双键断键后的连接方式分析判断；

^^COOH

(4)根据题给信息分析结构中的官能团的类别和构型；

⑸结合本题中合成流程中的路线分析，乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和澳化氢在

加热条件下反应生成溟乙烷，溟乙烷在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr与乙醛反应

HaC、「CH,

后在进行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHC/在加热条件下断开双键结合生成匚(。

H.CZ^CH,

【详解】

(1)C的结构简式为工，其中官能团的名称为酯基和碳碳双键；

^^COOCH,

(2)根据E、F的结构简式，E中的一个I原子H原子消去形成一个碳碳双键生成E,属于卤代烧在氢氧化钠水溶液中

发生的消去反应，则反应类型为消去反应；

CH=CH]

(3)DTE的反应还可以由D(、J)中碳碳双键中顶端的碳原子与我基中的氧形成一个六元环，得到副产物

^^COOH

X(分子式为C9H7O2I),则X的结构简式0Q；

(4)F的结构简式为QQ),其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；碱性水解后酸化，其中一种产

I)

物能与FeCb溶液发生显色反应，说明分子结构中含有苯环和酯基，且该酯基水解后形成酚羟基；分子中有4种不同

()

化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为：HL—OT—CH；

(5)乙醇在铜作催化剂加热条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氢在加热条件下反应生成溟乙烷，溟乙烷

在乙酸作催化剂与Mg发生反应生成CACHzMgBr,C