高中化学-pH的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

3.2.3pH的应用

【素养新目标】

1、了解pH在生活中的应用，发展科学态度与社会责任核心素养。

2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及指示剂的选择，发展科学探究与创新意识核心素养。

【教学重点】酸碱中和滴定的操作原理

【教学难点】酸碱反应过程中pH的变化特点

【设计思路】本设计符合新课程生活实际与化学相联系的“STS的思想”。设计从生活实际

引入新课，激发学生学习兴趣，通过对预设问题的讨论，让学生自己发现问题，找出最佳答

案，有利于培养学生解决问题的能力。使学生在探索中学习，在学习中获得了乐趣，尽最大

可能提高学生学习积极性、锻炼学生探究能力。通过学生探究，培养严谨求实的科学态度,

合作探究的科学精神。

学生首次接触酸式碱式滴定管，对于仪器的特点、使用方法和注意事项都比较陌生，通

过先讲解再让学生直接接触，能够增强直观性，体会深刻；中和滴定的实验原理是重点，也

是难点，学生对指示剂的选择和滴定终点的判断认识会有歧义，可以让学生绘制完酸碱滴定

曲线图再让学生加以分析，教师点拨即可解决。

【教学方法】引导探究实验法

【教学过程设计】

教师活动学生活动设计意图

【引课】生活中为什么同学们洗完头发后还要创设情境，引发兴趣联系生活，激发

用护发素护理一下？思考，试着给出自己的学生学习兴趣。

人的头皮环境是偏酸性的，而通常洗发水是理解。

偏碱性的，故通常洗完头发要用偏酸性的护发

素护理。pH在生活中还有很多应用。

调控人体pH是辅助治疗的重要手段；在环倾听，思考生活实际与化学

保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和相联系，增强学习

反应。在农业生产中，各种作物生长都对土壤目的性。

的pH范围有一定要求。

在科学实验中，pH是反应过程中和温度、

浓度等同样重要的因素。

【过渡】科学实验中的pH的应用。思考、讨论回答问题：

展示一瓶无标签的无色溶液。（1）酸碱指示剂法：预设问题的讨

【问题一】怎样知道溶液是酸性还是碱性？定性测量范围。论，让学生自己发

（2）pH试纸（广泛）法：现问题，找出最佳

定量粗略测量整数位。实验方案，有利于

【问题二】培养学生实验设计

这是一瓶NaOH溶液,实验室老师不小心把标签（l）pH计法：和实验探究能力。

弄掉了，你能帮实验室老师测出其准确浓度定量精确测量

吗？（2）取一定体积的氢氧更深入体会到后

化钠溶液，用已知浓度的盐续的酸碱中和滴定

酸中和，计算盐酸的用量得实际上是测浓度的

出。一种方法。

这种定量精确测定浓度的方法叫做一思考酸碱中和滴定的为学生全面理解

【板书】1、酸碱中和滴定原理并会充分利用。中和滴定的含义奠

【定义】利用中和反应，用已知浓度的酸（或定基础，培养学生

碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。的分析能力。

【原理】H'+OH=H20

若是一元酸和一元碱反应根据原理推计算公式。

C酸V酸=C喊V喊

我们把已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的

溶液叫待测液，于是得出：

C（待测）XV（待测）=c（标准）XV（标准）

【学以致用】有未知浓度的NaOH溶液20.00mL,依据公式计算学生从计算中去

加入0.1000mol/L盐酸的20.00mL恰好中和，体会实验成功的要

NaOH溶液的物质的量浓度是多少？素。

日待羽_“标准）xv（标准）

C（侍刚一V（待测）

强调结果为：0.1000mol/L加深了对酸碱中和滴

定是一个定量的精确测量

方法的认识。

同学们从计算中体会，并回答以下问题：思考，讨论，回答：进一步预设问

【探究一】①准确测量参加反应的两题，培养学生归纳

实验成功的关键是什么？种溶液的体积能力。

②准确判断中和反应是否

恰好完全反应

（1）如何准确测量两种溶液的体积？比较25mL量筒与25mL明确为什么要使

观察25mL量筒与25mL滴定管，准确测量两种滴定管的异同：用滴定管。

溶液体积应选择哪种仪器？量筒：粗量仪，读数精确到对所用仪器有一

【探究一】成果①选择滴定管量取小数点后1位。个直观的认识，并

滴定管：精量仪，最小分刻学会其初步的应

请同学们仔细观察面前的滴定管，这种仪器有0.1mL,读数精确到0.01mL。用。

什么特点？得出结论：选择滴定管

比较出出两种滴定管的不同，和读数特点。

倾听，观察

（2）如何准确判断中和反应是否恰好完全酸碱指示剂从实验应用的

反应？角度解决问题，对

【探究一】成果②酸碱指示剂实验原理有更深入

列出常用酸碱指示剂。的理解。

【思考】如何正确选择酸碱指示剂？

酸碱中和滴定指示剂的选择原则：思考

1、变色范围越窄越好，一般不大于2个pH单

位。

2、变色明显，便于观察，用量一般2-3滴。

展示自制教具：彩色折纸制作的指示剂变色展

现。

依据选择原则，请同学们选出适当的指示剂。思考，作出选择：

不选石蕊，选甲基橙或酚

献。

【探究二】思考利用指示剂判断终培养学生运用图

插入音频点的可行性。示正确处理实验数

用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时.，据的能力，培养学

滴定终点变色时的pH并不是7,结果是否精生思维分析能力。

确？

25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定思考、计算并回答问题

20.00mL0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH

变化如下：计算并完成上面的表

格，画出酸碱中和滴定曲线，

JSaOH0.010.015.018.019.0

19.96

并在曲线上标出酚猷和甲基

(mL)00000

橙的变色范围。

1.0

pH1.501.803.103.60

0

Mtr

12

KNaOH20.020.021.025.030.0

35.00!0

(mL)04000i

6

11.412.012.3(

2

pH12.50解决知识难点：

0-----1-----!------1------：------1------：------1-----*-►

0005101520253)15»

酸碱指示剂变色点

依据表格，思考并回答下列问题：

即为滴定终点。滴定

(1)恰好反应时消耗碱多少？

终点不一定是反应

此时溶液的pH多大？

终点，但指示剂在pH

(2)一滴溶液约0.04mL,在反应终点附近少

突变范围内变色，误

滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，对滴定结果影响

差很小，酸碱中和滴

大吗？

(3)在反应终点附近少滴一滴或多滴一滴NaOH定依然是一个精确

溶液，溶液pH有什么变化？的定量实验。

【思考】酸碱指示剂变色点即为滴定终点，滴定依据前面的计算回答：

终点不一定是反应终点，但如果酸碱指示剂在pH很小。

突变范围内发生明显变色，误差大吗？

【探究二】成果得出探究成果。

用适当的指示剂来判断滴定终点的酸碱中和滴定

依然是一个精确的定量实验。

展示刚上课时那瓶没有标签的NaOH溶液。现在目光回到刚上课时放呼应上课刚开始设

如何用实验结果计算这瓶NaOH溶液的浓度？到讲台上的那瓶“没有标置的问题，解决问

签”的NaOH溶液。题。

【实践活动】用己知0.1000mol/L盐酸滴定

20.00mL未知浓度的NaOH溶液，测定NaOH溶

液的物质的量浓度。

【实践练习】学生到讲台板演。

用0.1032mol/L盐酸滴定未知浓度的

NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所

示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓

度。

0.1032mol

实验待测NaOH溶

/LHC1溶液

序号液体积/mL

体积/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

教师讲解。

跟踪练习：实验室中有一未知浓度的稀盐学生练习，老师巡视。

酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实上台板演。

验。用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液进行滴

定。用__________（填仪器名称）取20.00mL

待测稀盐酸放入锥形瓶中，用________（填仪器

名称）装标准NaOH溶液进行滴定。记录数据如

下：

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约

为________mol,L-Io

待测盐酸标准NaOH溶液体积

滴定

的体积滴定前的滴定后的刻

次数

/mL刻度/矶度/mL

一20.000.4020.50

二20.004.1024.00

三20.001.0024.00

【小结】分享收获主动总结，学会分享。明确本节学习内

pH在生活中的应用……在总结时可以提出本节容。

一种方便、常用的定量测量方法……课的疑问。

一种精量仪……特点……使用……

指示剂的选择……

酸碱中和滴定的数据处理……

【巩固练习】巩固、梳理知识。巩固、加深理解

1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在所学知识。

20.00mL处，若把滴定管中溶液全部排出，则

体积（）

A、等于30.00mLB、等于20.00mL,

C、大于30.00mLD、小于30.00mL

2、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基

橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是

（）

A.由黄色变红B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色D.由红色变橙色

【课后作业】认真记下作业。从生活中来，到生

1、整理好酸碱中和滴定实验操作原理及活中去。

指示剂的选择。

2、观察并记录生产生活中的pH应用。

3、预习酸碱中和滴定实验。

板书设计:

3.2.3pH的应用

一、生活中pH的应用

二、科学实验中pH的应用

1、酸碱中和滴定

（1）定义

(2)原理H，+OH=H20

a标准）xw标准）

C（待测）=

（3）仪器与指示剂的选择

2、酸碱中和滴定数据计算

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）

《pH的应用》

学情分析

本设计符合新课程生活实际与化学相联系的“STS的思想”。设计从生活实际引入新课，

激发学生学习兴趣，通过对预设问题的讨论，让学生自己发现问题，找出最佳答案，有利于

培养学生解决问题的能力。使学生在探索中学习，在学习中获得了乐趣，尽最大可能提高学

生学习积极性、锻炼学生探究能力。通过学生探究，培养严谨求实的科学态度，合作探究的

科学精神。

学生首次接触酸式碱式滴定管，对于仪器的特点、使用方法和注意事项都比较陌生，通

过先讲解再让学生直接接触，能够增强直观性，体会深刻；中和滴定的实验原理是重点，也

是难点，学生对指示剂的选择和滴定终点的判断认识会有歧义，可以让学生绘制完酸碱滴定

曲线图再让学生加以分析，教师点拨即可解决。

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)

《pH的应用》

效果分析

本节课通过明暗两道主线引领，相辅相成，贯穿一堂课的始终。

明线：；溶液的酸碱性实验引入一酸碱的浓度一pH的测定一酸碱中和滴定的影响因素一

指示剂的选择。

暗线：酸碱性不同的物质鉴别一pH试纸测量一仪器的选择一中和滴定pH突跃曲线，带

动教学环节的展开与探究。

两条线既体现了对学生思维体系的培养，又以问题驱动学生思考，与讨论。

使学生在实验探究中感性的获得知识，感受学习的乐趣！溶液酸碱性的强弱是学生在学

习了溶液的酸碱性后，对溶液酸碱度的认识和探究。以溶液鉴别为切入点，让学生展开对酸

碱性不同的溶液的实验探究鉴别。并通过自己动手选择仪器，探究实验原理。过学生亲身体

验实验探究过程，感受化学与生产、化学与生活、化学与健康密切相关。

教学效果突出

1.三个知识点均以：问题引领一任务驱动一实验探究展开，变教师对知识的讲授为学

生的主动探究教学效果更好。

2.重、难点突破方法：

(1)通过学生动手实验测定物质pH值，探究精确浓度。

(2)每个学生都参与探究，所以使每个学生都能熟练掌握酸碱中和滴定的原理，并深

刻记忆指示剂的选择。

(3)难点突破：利用学生计算滴定终点附近pH值的变化，绘制突跃曲线；老师提出问

题f学生猜想f共同探究一得出结果一选择指示剂，并通过反思与评价完成知识过渡。

第三章水溶液中的离子平衡

第二节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)

《pH的应用》

教材分析

《pH的应用》这部分内容位于人教版选修4教材的第三章第二节的最后一个部分，本

课后还有一节分组实验课：酸碱中和滴定。这一节前两部分介绍了水的电离和水的离子积、

溶液的酸碱性、pH的计算。为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍了pH

与农业生产的密切关系。

教材从pH应用的角度介绍了酸碱中和滴定。这部分内容既体现了pH与溶液酸碱性的关

系，及pH的应用价值，又为后面的实践活动作了必要的铺垫。教学中应注意使学生在了解

中和滴定方法和原理的同时，体会pH在这种最常用的定量分析中的作用，以及酸碱反应过

程中溶液酸碱性与pH的动态变化。

实践活动中，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用

图像和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

3.2.3pH的应用

【素养新目标】

1、了解pH在生活中的应用，发展科学态度与社会责任核心素养。

2、掌握酸碱中和滴定的操作原理及指示剂的选择，发展科学探究与创新意识核心素养。

【学习重点】酸碱中和滴定的操作原理

【学习难点】酸碱反应过程中pH的变化特点

一、阅读课本，了解日常生活中pH的应用。

1，利用药物调控人体pH是辅助治疗的重要手段。

2、在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。

3、在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作

物生长都对土壤的pH范围有一定要求。

在科学实验中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的pH,就如

控制温度和浓度等同样重要。

二、科学实验中pH的应用

【问题一】

怎样知道溶液是酸性还是碱性？

【问题二】

思考：现有一瓶失去标签的NaOH溶液，如何测出其准确浓度？

1、酸碱中和滴定

(1)定义：利用中和反应，用已知浓度的来测定未知浓度

的的方法。

(2)原理：。

公式：。

学以致用：有未知浓度的NaOH溶液20.00mL,加入0.1000mol/L的盐酸20.00mL恰好中

和，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

【探究一】实验成功的关键是什么？

①__________________________________________________________

②__________________________________________________________

①观察25mL量筒与25mL滴定管，准确测量两种溶液体积应选择哪种仪器？

【探究成果】如何准确测量两种溶液的体积？

②【探究成果】如何准确判断中和反应是否恰好完全反应?

酸碱中和滴定指示剂的选择原则：

①_________________________________________________________

②—

在酸碱中和滴定中可选用指示剂：_________________________________________________

【探究二】

用这几种指示剂进行强酸强碱的中和滴定时.，滴定终点变色时的pH并不是7,结果是

否精确？

探究酸碱中和滴定中pH的变化

25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸，滴定过程

中的pH变化如下:

V<NaOH；/mL0.0010.0015.0019.0019.9620.0020.0421.0025.0030.0035.00

pH1.001.501.803.6011.4012.0012.3012.50

依据表格，思考并回答下列问题：

(1)恰好反应时消耗碱多少?此时溶液的pH多大？

(2)一滴溶液约0.04mL,在反应终点附近少滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，对滴定结果影

响大吗？

(3)在反应终点附近少滴一滴或多滴一滴NaOH溶液，溶液pH有什么变化?

计算并完成上面的表格，在坐标系中画出酸碱中和滴定曲线，并在曲线上标出酚酰和甲

基橙的变色范围。

pH

13

12

11

10

9

X

7

6

5

4

3

2

1

0

0510152025303540V(NaOH)/mL【思考】

酸碱指

示剂变色点即为滴定终点，滴定终点不一定是反应终点，但如果酸碱指示剂在pH突变范围

内发生明显变色，误差大吗？

用适当的指示剂来判断滴定终点的酸碱中和滴定是一个精确的定量实验吗？

【探究成果】

【实践练习】

用0.1032mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表

所示。计算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。

0.1032mol/LHCl溶液体待测NaOH溶液体积

实验序号

积/mL/mL

127.8425.00

227.8325.00

327.8525.00

跟踪练习：实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的

实验。用0.1000molL।NaOH标准溶液进行滴定。用(填仪器名称)取20.00mL

待测稀盐酸放入锥形瓶中，用（填仪器名称）装标准NaOH溶液进行滴定。记录数据

如下：

标准NaOH溶液体积

待测盐酸的

滴定次数

体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.000.4020.50

第二次20.004.1024.00

第三次20.001.0024.00

根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol-L'o

【小结】

【巩固练习】

1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积

（）

A、等于30.00mLB、等于20.00mL,

C、大于30.00mLI）、小于30.00mL

2、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是

（）

A.由黄色变红B.由黄色变橙色

C.由橙色变红色D.由红色变橙色

【课后作业】

3、整理好酸碱中和滴定实验操作原理及指示剂的选择。

4、观察并记录生产生活