高三化学一轮专题复习强化训练专题化学基本概念综合测试（13试题+答案+解析）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精专题一化学基本概念综合测试（90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2013·江苏淮安市高三第一次调研·2）下列有关化学用语表示正确的是（)A．甲酸甲酯的结构简式:CH2OB．Na＋的结构示意图:解析：甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,最简式为CH2O，A项错误；Na＋的核内质子数是11,B项错误；标在元素符号左下角的是原子的质子数，左上角的是质量数（质量数＝质子数＋中子数)，C项正确；CO2的电子式为，D项错误。答案:C点拨：本题考查了化学用语,意在考查考生正确使用化学用语的能力.2．(2013·济南市4月模拟·8)下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是(）A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动解析：A项，SO2、NH3属于非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动,平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中。水中的H＋放电，促进了水的电离。答案：D点拨：本题考查化学概念及化学理论，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。3．（2013·太原市模拟(二)）若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（)A．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NAB．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22。4L，锌失去电子数为2NAC．常温常压下,20gD2O含有的原子总数为3NAD．标准状况下，44。8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA解析:本题考查有关阿伏加德罗常数的计算，考查考生综合分析问题、解决问题的能力.难度中等.A项，BrCl与水反应生成氯化氢和HBrO，分析元素的化合价可得,该反应不是氧化还原反应，故不存在电子转移；B项，锌与浓硫酸反应生成的还原产物为1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合价升降可得，锌失去电子，转移电子数为2NA；C项，20gD2O的物质的量是1mol,含有的原子总数是3NA；D项，根据反应可得2NO＋O2=2NO2，反应后生成2molNO2，但是由于存在2NO2N2O4的平衡，使得分子总数小于2NA.答案：A4．（2013·江苏省苏北四市调研(二）·3）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－，4)B．c(OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、NOeq\o\al（－，3)、I－、Cl－C．水电离产生的c(H＋）＝10－13mol·L－1的溶液:Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al(2－,4)D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NHeq\o\al(＋，4）、MnOeq\o\al（－，4）、ClO－解析：A项中Cu2＋呈蓝色；B项中溶液的pH＝1，此条件下NOeq\o\al（－,3)能将I－氧化;D项中MnOeq\o\al（－,4)、ClO－均有氧化性,能将Fe2＋氧化。答案：C点拨：本题主要考查离子共存，意在考查考生综合运用所学知识解决相关化学问题的能力。5．（2013·江苏省苏北四市调研(二）·7）下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①SiO2eq\o（→，\s\up17(NaOH）)Na2SiO3eq\o(→,\s\up17(HCl溶液)）H2SiO3②Feeq\o（→，\s\up17(O2），\s\do15(点燃)）Fe2O3eq\o(→,\s\up17(H2SO4））Fe2(SO4)3③BaSO4eq\o（→,\s\up17（饱和Na2CO3溶液）)BaCO3eq\o(→，\s\up17（HCl溶液））BaCl2④AlCl3溶液eq\o（→,\s\up17(电解)）Aleq\o（→，\s\up17（NaOH））NaAlO2⑤HCHOeq\o（→，\s\up17(O2）,\s\do15（催化剂、Δ））HCOOHeq\o（→，\s\up17(CH3OH),\s\do15(H2SO4、Δ））HCOOCH3A．①④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤解析:②中Fe在O2中燃烧的产物是Fe3O4；④中电解AlCl3溶液得到的是Al(OH）3。答案：D点拨：本题考查元素及其化合物的相关知识，意在考查考生对重要反应的掌握程度。6．(2013·江苏省苏北四市调研(二）·9)下列离子方程式书写正确的是(）A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－，4）＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：醋酸是弱电解质,应写成分子形式，A错误;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式应为2H＋SOeq\o\al（2－，4）＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C错误；在强碱溶液中的离子方程式不能出现H＋，D错误。答案：B点拨：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力.7．（2013·山东省临沂市质检·6）下列对有关物质性质的分析正确的是（）A．Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2解析:A项，金属钠久置于空气中,最后应变成Na2CO3；B项,金属镁属活泼金属，不能用热还原法冶炼，应用电解法冶炼；C项，NH4HCO3显碱性，说明HCOeq\o\al（－，3)水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－水解程度与NHeq\o\al（＋，4)水解程度相当，根据越弱越水解的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3；D项，N2在放电条件下与O2反应生成NO.答案:C点拨：本题考查了元素化合物的有关知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。8．(2013·山东省临沂市质检·10)下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0。2NA个H＋B．4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC．标准状况下,2。24LCl2溶于水，转移的电子数目为0。1NAD．300mL2mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0。6NA解析：A项,1LpH＝1的硫酸溶液中，c(H＋）＝0。1mol·L－1,n(H＋)＝0.1mol，与硫酸是二元酸无关;B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和Oeq\o\al(2－，2),阳离子与阴离子的个数比均为2：1，B项正确;C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在.答案：B点拨：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用。9．(2013·河北省唐山市模拟（一)·9)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2L气体(标准状况下)②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA③标准状况下,22。4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA④6。5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA⑤10。6gNa2CO3粉末中含有COeq\o\al(2－，3）数为0。1NAA．②④⑤ B．①③⑤C．①②④⑤ D．①②③解析：①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误;②16gO2的物质的量为0.5mol,含氧原子数为NA,16gO3的物质的量为1/3mol，含氧原子数为NA，正确;③在标准状况下，乙醇为液体,不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；④6。5g锌的物质的量为0。1mol,完全反应失去电子0。2mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1molSO2或1molH2都需要转移2mole－,所以气体分子总数为0。1NA,正确；⑤Na2CO3是离子化合物，固体中含有钠离子为0。1NA,正确；10。6gNa2CO3的物质的量为0。1mol,含碳酸根离子数为0.1NA，正确。综上所述，A正确。答案：A点拨：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力.10．(2013·江西省南昌市模拟(一)·13）一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L。可能含有的离子：阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)阴离子：Cl－、NOeq\o\al（－,3）、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－,4）向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是（）A．该溶液一定含有Fe2＋、NOeq\o\al（－，3）、Cl－B．该溶液一定不含K＋、NHeq\o\al（＋，4)C．该溶液一定不含COeq\o\al(2－，3)、Ba2＋D．该溶液可能含有SOeq\o\al(2－,4)解析：混合液中加入足量稀盐酸，阴离子种类不变，说明原混合液中含有Cl－，不可能含有COeq\o\al（2－,3)，因为足量稀盐酸可使混合液中的COeq\o\al(2－，3）消失，因此溶液中一定存在NOeq\o\al（－，3）和Fe2＋,溶液中发生反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al（－，3)＋4H＋=NO＋3Fe3＋＋2H2O，A项正确。通过给出的各离子的浓度可知已经判断出的Cl－、NOeq\o\al（－，3)、Fe2＋存在关系：c（Cl－)＋c（NOeq\o\al(－，3))＝2c(Fe2＋），若溶液中存在SOeq\o\al（2－,4），则一定不存在Ba2＋,所以此时可能同时存在K＋、NHeq\o\al(＋,4）；若溶液中存在Ba2＋，则不可能存在SOeq\o\al（2－，4)，Ba2＋的存在与溶液呈电中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl－、NOeq\o\al（－,3）、Fe2＋,一定不存在的是COeq\o\al(2－，3）、Ba2＋，可能存在的是SOeq\o\al（2－，4)、K＋、NHeq\o\al(＋，4），因此选项B错误，选项C和选项D正确。答案：B点拨：本题考查离子推断，意在考查考生的推断能力。11．（2013·合肥市教学质检（一)·4)在Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up17（△）)6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(）A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu解析：A项，铜元素化合价降低，则Cu2S和Cu2O在反应中做氧化剂，被还原，错误；B选项，硫元素化合价升高,则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，正确；C项，铜是还原产物,二氧化硫是氧化产物，错误;D项，该反应转移了6mol电子，错误.答案：B点拨：本题考查氧化还原反应，考查考生对基本原理理解能力。难度中等。12．（2013·济南市1月调研·9）下列叙述中,正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4)B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al（2－,3）、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgOeq\o（=,\s\up17(高温))3Mg＋Al2O3解析：A项,氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液；B项，铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气，在强酸溶液中COeq\o\al（2－，3）不能大量存在，在强碱溶液中NHeq\o\al(＋，4)不能大量存在；C项，镁只能溶于盐酸,而不能溶于过量NaOH溶液;D项，镁的还原性大于铝，铝不能置换出镁单质。答案：A点拨：本题考查铝单质及化合物的性质，考查考生运用化学反应及离子反应解决问题的能力。难度中等。13．（2013·兰州一中月考(二）·21）今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NHeq\o\al(＋,4）、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－，4），现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;（2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0。04mol；（3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6。27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2。33g.根据上述实验，以下推测正确的是（)①K＋一定存在②100mL溶液中含0。01molCOeq\o\al（2－,3）③Cl－可能存在④Ba2＋一定不存在⑤Mg2＋可能存在A．③④⑤ B．①③④C．①② D．③④解析:由(2)知含有NHeq\o\al(＋,4)0.04mol，由（3）知含有COeq\o\al(2－，3)0。02mol，含有SOeq\o\al(2－，4）0。01mol，所以不含有Mg2＋和Ba2＋，根据溶液呈电中性K＋至少含有0。02mol,而Cl－是否存在无法判断。答案：B点拨：本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。难度中等。14．(2013·兰州一中月考（二)·23）以下有关实验原理及结论正确的是(）A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SOeq\o\al（2－，3）＋6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4）=5SOeq\o\al（2－,4）＋2Mn2＋＋3H2O解析：A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱;B项，当X为Al，Y为Mg时,金属性Mg更强;C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色.答案：D点拨：本题考查实验原理,考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等.15．(2013·江西省师大附中、临川一中联考·1)A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（)A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属解析：A是甲的单质,根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A,该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应,一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。答案：B点拨:本题考查元素化合物之间的转化与物质推断。难度中等。16．(2013·天津理综·1）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应D．BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析：从化学基本概念的实质入手，分析解决问题。燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,A项中没有指明具体的产物及状态，所以A错。Na2SO3和H2O2反应的化学方程式为Na2SO3＋H2O2=Na2SO4＋H2O，此反应为氧化还原反应，B正不互为同系物，C错。BaSO4的水溶液不易导电，是因为BaSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，D错。答案:B点拨：知识：燃烧热、氧化还原反应、同系物、电解质等基本概念。能力：重点考查学生对化学基本概念的理解和运用的能力。试题难度：中等。17．(2013·江苏卷·3）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al（2－，4)、NOeq\o\al(－，3)B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al（－,3）、NOeq\o\al(－，3）C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4）、I－D．0。1mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4）解析：结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性,各离子能够大量共存,A对.使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2＋、HCOeq\o\al（－,3)均不能大量存在，B错.I－与Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，C错。AlOeq\o\al(－,2）与H＋发生反应，含AlOeq\o\al（－，2)的溶液中，H＋不能大量存在，D错。答案：A点拨：知识：离子反应及离子共存。能力：考查考生的综合分析能力及迁移应用能力。试题难度：较小。18．(2012·北京昌平二模,8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（)A．①中产生气体的电子式是ClClB．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应答案：C点拨:A项，①中产生的气体是氯气，氯气的电子式为；B项,上述实验中,①、②、③发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验②中FeCl2被氧化生成FeCl3而溶液显黄色；D项，实验③中，Fe3＋把I－氧化成I2而使试纸变为蓝色.19．(2012·湖北武汉5月,12)将51。2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好能被500mL2。0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量是（)A．0。2mol B．0.4molC．0。6mol D．0。8mol答案：A点拨：本题考查氧化还原反应.整个反应过程中Cu失电子生成Cu2＋，NOeq\o\al(－，3）得电子生成NOeq\o\al(－，2)。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：2y＝eq\f(51。2，64）×2＝1。6,根据Na＋守恒有：x＋y＝0。5×0。2＝1。0，二式联立解得x＝0。2mol，故选A。20．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（)A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－B．Ca（OH）2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案：C点拨：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋=H2O；B项中Ca（OH）2应拆为离子形式,应为Cu2＋＋2OH－=Cu（OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑.二、非选择题（本题包括4小题,共40分）21．(2013·荆州市质检（二)·17）(8分)中学常见的某反应的化学方程式为a＋b→c＋d＋H2O（未配平,反应条件已略去)。请回答下列问题：(1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为________________________________________________________________。(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:____________________________________。(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字）。（4）若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4：5.则上述反应的离子方程式为____________________________.解析：(1）稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁,反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－，3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（2）常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C＋2H2SO4（浓)eq\o(=，\s\up17（△）)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色,离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋2Br－。（3)无色有刺激性气味的气体,且水溶液显弱碱性的只有氨气,用向下排空气法xy，则eq\f（17x＋29y，x＋y)＝20,得eq\f(x,y)＝3。假设做喷泉实验的烧瓶容积中氨水的体积为3L，空气难溶于水，喷泉实验完成后,烧瓶中氨水的体积为3L,所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为eq\f（3L,22。4L·mol－1)×eq\f（1,3L)＝0。045mol·L－1.（4)造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为4：5时，反应的离子方程式为4CO2＋5OH－=3HCOeq\o\al(－,3)＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：（1)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al（－，3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2）SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋2Br－(3）0。045(4）4CO2＋5OH－=3HCOeq\o\al(－，3）＋COeq\o\al(2－,3）＋H2O点拨:本题考查了铁与稀硝酸反应、碳与浓硫酸反应、实验室制氨气原理以及二氧化碳与氢氧化钠反应等知识，意在考查考生的离子方程式书写能力、推理能力及数据计算能力。22．(2013·江苏卷·18）(12分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾（FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1。0mol·L－1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1。13.2Al3＋3。05。0Fe2＋5。88。8（1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________（填字母)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________________________。（3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是________________________________________________.②反应结束后，无需过滤,除去过量铁粉的方法是__________________________________________.(4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________.（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁.请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________,得到FeSO4溶液，________,得到FeSO4·7H2O晶体。解析：根据题干信息以及FeCO3、Fe2O3、FeSO4的性质解决问题。（1)根据相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，制备FeCO3时要注意控制溶液的pH。所以需要将Na2CO3缓慢加入到FeSO4溶液中,防止Fe（OH)2的生成。(2）FeCO3表面吸附SOeq\o\al(2－，4)、Na＋等杂质离子,检验洗涤是否完全时，可检验SOeq\o\al(2－,4）是否存在。方法是取最后一次的洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（3）Fe2＋易被氧化，加入铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化.除去剩余的铁粉时,为了不引入杂质，可加入适量柠檬酸与铁粉反应。（4)柠檬酸亚铁在乙醇中的溶解度小，加入无水乙醇,有利于晶体的析出。（5）烧渣中加入稀H2SO4后要通过过滤除去SiO2，此时溶液中溶质主要是Fe2（SO4）3和Al2(SO4）3。此时需要加入Fe粉，将Fe3＋转化为Fe2＋，然后加NaOH调pH到5.0除去Al3＋。或过滤，除去SiO2后，向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到Fe(OH)3，洗涤沉淀，加入足量的稀硫酸至沉淀溶解完全,再加入足量的铁粉，得到FeSO4。过滤后,将滤液在60℃时浓缩,冷却即可。答案：（1)c避免生成Fe(OH)2沉淀（2)取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净(3)①防止＋2价的铁元素被氧化②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（5）“（过滤,）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉，充分搅拌后,过滤"(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥点拨：知识：物质的制备、除杂、净化等实验操作。能力：考查基础知识的同时，也考查了学生读图、识表的综合能力.试题难度:中等。23．(2013·东北三省四市联合模拟（一）·26)(10分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0。1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NHeq\o\al（＋,4)阴离子Cl－COeq\o\al（2－,3）NOeq\o\al(－，3)SOeq\o\al（2－，4)I－甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验：Ⅰ。取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ。另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是________________________________________________。（2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________________.(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________,阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性,原因是____________________________(请用离子方程式说明）。(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g.解析：（1)根据Ⅰ，溶液为无色,则溶液中不含Cu2＋,生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NHeq\o\al（＋,4）；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NOeq\o\al（－，3)和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SOeq\o\al（2－,4）、Cl－、NOeq\o\al（－,3）和溶液显酸性,是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4）加入NaOH溶液,Mg2＋转化为Mg(OH）2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0。01molMg(OH）2沉淀，灼烧至恒重得到0.4gMgO。答案：（1)K＋、NHeq\o\al（＋,4）、Cu2＋（2)6I－＋2NOeq\o\al(－，3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O（3）Mg2＋、Al3＋Cl－、NOeq\o\al（－，3)、SOeq\o\al（2－,4)、I－酸Mg2＋＋2H2OMg（OH）2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（4)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O0.4点拨：本题结合废水的成分考查离子检验和离子方程式的书写，意在考查考生综合分析问题的能力和计算能力。24．(2