第一讲原子结构部分 四个量子数_第1页
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第一讲原子结构部分 四个量子数_第3页
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文档简介

一、四个量子数1.主量子数n表示电子层，反映电子出现几率最大的区域离核的远近(即电子云大小)，n越大，离核越远。主量子数是决定电子能量高低的第一要素。n越大，能量越高。取值：正整数，1、2、3、4…电子层符号：K、L、M、N、2.角量子数l表示电子亚层，决定原子轨道或电子云形状，l是决定电子能量的第二要素。取值：取决于主量子数n，l=0、1、2……n-1，有n个值光谱符号：s、p、d、f…注意:亚层数=电子层数;某电子层上的亚层在亚层符号前加n(例如2s、2p、3s、3p、3d)3.磁量子数(m)反映原子轨道或电子云的空间伸展方向，每一取值代表一种伸展方向或一个原子轨道

取值：0，±1,±2……±m，有2m+1个取值数=伸展方向数=原子轨道数S有一个轨道；p有三个轨道；d有五个轨道；f有七个轨道4.自旋量子数(ms)表示同一轨道上电子两种不同的自旋状态取值:±1/2一个轨道上有两个电子时，自旋方向定相反，一个电子ms=-1/2，另一个电子ms=+1/2主量子数n角量子数l所含亚层（l）101s20、12s2p30、1、23s3p3d40、1、2、34s4p4d4flm原子轨道数0(s)011(p)0、±132(d)0、±1、±253(f)0、±1、±2、±37例题1：将下列轨道填上允许的量子数：n=__3__，l=2，m=+1，ms=-1/2n=2，l=__1__，m=-1，ms=+1/2n=4，l=2，m=0，±1，±2，ms=-1/2n=3，l=2，m=0，±1，±2，ms=__+1/2或-1/2__n=2，l=___0_，m=0，ms=-1/2n=5，l=0，m=___0_，ms=+1/2例题2：某原子的最外层电子的最大主量子数为4时。A．仅有s电子。B．有s和p电子。C．有s，p和d电子。D．有s，p，d和f电子。答案：D例题3：下列关于四个量子数的说法中，正确的是（）。A电子的自旋磁量子数是±1/2，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道C角

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