甘肃省甘南2022学年高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、关于化合物2—吠喃甲醛(^J^0)下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

2、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO、的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

NO、O,还原性尾气N、叩

IIII

I____________________________________II_____________________________________I

储存还原

A.降低NO、排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NO,被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOS的储存和还原

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCh溶液中所含Fe3+数目为NA

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2c03溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液,

Fe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01molL-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L-1Z11SO4溶

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol♦LrCuSO4溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14gN6o（分子结构如图所示）中所含N—N键数目为L5NA

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OH-数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

6、用化学用语表示2co2+2NazO2===2Na2co3+O2中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为6的碳原子：612cB.氧原子的结构示意图：

C.CO2的结构式：O—C—OD.Na2C>2的电子式：NaQONa

7、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述第氓的是（）

Iz—x/x/、X—7」

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

8、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

堂也侬

A

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

9、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A.不能使酸性KMn()4溶液褪色

B.1mol该物质最多能和4mol出发生加成反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

10、25℃时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4

c(HC,O；)c(C,O；］

是二元弱酸，X表示;或3---------4,下列叙述错误的是

cH2c2O4cHC,O4

A.从M点到N点的过程中，c(H2c2。4)逐渐增大

B.直线n表示pH与—lgc(HC：2°4)的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2

2+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O4-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

11>NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NA

C.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NA

D.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA

12、某无色溶液中可能含有AF+、HCO,\Ba?+和Cl,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有C1-

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AP+

13、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN（h）和朴硝（Na2s的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿研能电离出H+,所以“味酸”

14、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

4/--------闻后

铜丝或铁丝

-----7铜丝或铁丝‘

浓硫酸一核7

w品红溶液一

浓硫酸*7

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

15、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

16、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药

C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂

17、反应2N（h（g）N2O4（g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中N（h的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K>=K

D.状态a通过升高温度可变成状态b

18、全机液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO?'；

②溶液中颜色：V3+绿色，丫2+紫色，VO2+黄色，VO?+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2（）_e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

19、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO(NH2)2+H2O-6e-fCO2+N2+6H*,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moiCh理论上可净化ImolCO(NH2)2

20、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明肌溶液中加入过量Ba(0H)2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2co3溶液：CO；-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Ci?+：S2-+Cu"=CuSJ

21、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为N(h

2++

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3-)+c(OH~)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

22、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：《您28

•,18

C.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号］7cl

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

气体B(折合足量BaCl：溶液白色沉淀

—>•----------------------------------------

林况448mL)1)(2.33g)

△---------------------------------------

A(3.04g)

红棕色固体盐酸溶液

黄色溶液E

C(l.6g)

请回答:

(DA的化学式为.

(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

(3)A加热条件下分解的化学方程式为。

24、(12分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知烧A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

皿HQI~~1~~I⑥

煤一j~-CO+H,-^*CHtCOOCHXH3

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为o

(2)反应⑥的类型是o

(3)反应④的方程式是»

(4)下列说法正确的是o

A.有机物A能使滨水和酸性高锦酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2sCh作用下制取CH3COOCH2cH3,该反应中浓H2sO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)碘酸钙［Ca(ICh)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2・H2O的实验流程:

H：0Ch

h的CCL溶液一►转化分离水层------Ca(IO,)：-H，0

己知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

L的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为O

②转化过程中CC14的作用是o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是.

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、.除去HKh水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3)2・6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(K)3)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

学

信

望

春

自M

运

处

二

旧V

一

既

<痣

运

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)rH2O的实验方案：向水层中。［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)无水四氯化锡(SnCLO常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装

置图如图:

查阅资料可知:

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14。)AH=-5llkJ/mol

②SnCL易挥发，极易发生水解。

③相关物质的物理性质如下:

物质

SnSnCl4CuCl2

熔点/℃232・33620

沸点/℃2260114993

密度7.3102.2263.386

回答下列问题：

(Da管的作用是o

(2)A中反应的离子方程式是o

(3)D中冷却水的作用是。

(4)尾气处理时，可选用的装置是(填序号)。

无水氯化州

⑸锡粒中含铜杂质致D中产生CuCk,但不影响E中产品的纯度，原因是o

(6)制得的SnCL产品中常含有SnCL,可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的

FeCb溶液，发生反应：SnCh+2FeC13=SnCl4+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCnCh标准溶液滴定生成的Fe?+,此时还原

产物为CN+,消耗标准溶液20.00mL,则SnCL产品的纯度为。

27、（12分）某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr（白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂），实验装置（夹

持、加热仪器略）如图所示。

蒸熔水

⑴仪器M的名称是.

（2）若将M中的浓硫酸换成70%的H2s（）4,则圆底烧瓶中的固体试剂为（填化学式）。

（3）B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是（填标号）。

a.液澳b.Na2s04c.铁粉d.Na2s2O3

（4）下列关于过滤的叙述不正确的是（填标号）。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

（5）洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是

28、（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

①C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AHi=+136kJmol-1

②C2H6（g）+；O2（g）=C2H4（g）+H2O（g）AH2=-110kJmor'

已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJ・mol/)436X496

由此计算*=_,通过比较A闭和A”2,说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是一（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CW、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是一,反应的最佳温度为_（填序号）。

A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃

100100看

8080出

6060副100

404080

2020«

烟60

40

，

游

^

窗

02020

72582592512.02.53.035

温度/七唯眼吟

甲乙

n(C2H4)

［乙烯选择性=乙烯收率=乙烷转化率X乙烯选择性］

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n(C2H6)

(3)烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为的值对乙烷氧化裂解反应性能

n(O2)

n(CH)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中26的最佳值是判断的理由是

n(O2)

(4)工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性

气体的体积分数为70%),掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H602C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：/=__(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数)。

29、(10分)深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氟化钾［K4Fe(CN)6・3H2O］。其中亚铁氟化钾的无水

高温

盐在高温下会发生分解：3K4［Fe(CN)6］=^=2(CN)2T+12KCN+N2T+Fe3C+C

请回答下列问题：

(1)①Fe2+基态核外电子排布式为»

②10；的空间构型为(用文字描述)。

③(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为,一种与CN互为等电子体的分子的电子式为»

④lmolFe(CN)63-中含有o键的数目为moU

(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_。Fe(CO),常温下呈液态，熔点为一

20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)、晶体属于一(填晶体类型)。

(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞

(填"是”或"否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体

缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<l）,若

测得某Fe、O晶体密度为5.71g・cnT3,晶胞边长为4.28xl（r。m,则Fe.O中x=一。（用代数式表示，不要求算出具

体结果）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯燃的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和酸键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确;

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面,

故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

2、C

【答案解析】

A.大气中的NO,可形成硝酸型酸雨，降低N。、排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NCK转化为Ba（NCh）2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa（NO3）2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NCh)2储存NOx,Ba(NC>3)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确;

故选C。

3、A

【答案解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImoIHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2Ch物质的量为(Mmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmoI/L的FeC13溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：Ao

【答案点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/mol0

4、A

【答案解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3”溶液中滴加稀H2sth酸化后，相当于存在HNO3,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NCh)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mLO.OlmolL-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molL-1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

5、C

【答案解析】

A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为(3X4；9+3)=12,所以0.1molC3H9N中所含共用电子对数目为

1.2NA,故正确；

B.14gN6o的物质的量为磊=白，"“，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个

14XDUOU

氮原子形成一个共价键，ImolNeo含有的氮氮键数为等=90,"。/,即14gNeo的含有氮氮键表*90=1.5,刖/，数目为L5NA,

故正确；

C.某温度下，lLpH=6的纯水中氢离子浓度为lOQnol/L,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离

子浓度为10-6mol/L,氢氧根离子数目为10-6M，故错误；

D.标准状况下，5.6L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质

子数目为4NA,故正确。

故选C。

6、B

【答案解析】

A.中子数为6的碳原子：皆Q4项错误；

B.氧原子的原子序数为8,其原子结构示意图：0）1B项正确；

C.CO2分子中各原子满8电子稳定，其中碳与氧原子形成的是共价双键，其结构式为：O=C=O,C项错误；

D.NazOz为离子化合物，存在离子键与非极性共价键，其电子式为：Na」：§：。：：］；-Na\D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中zX元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z）,

质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,

7、B

【答案解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【题目详解】

A.02-和Mg2+电子层数相同，但"-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备Ch,C正确；

D.硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

8、B

【答案解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选Bo

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

9^B

【答案解析】

A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3moi氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4mol出发生加成反

应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

10、D

【答案解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故A正确;

Ba增大’9^增大’一怆3^小'则直线”表示PH与-怆系牌的关系'故B正确;

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10-2

+

c(HCO4j-c(H)c(HC.O4)c(HC9O4)

Kal(H2c2。4)=,在N点一1g=：-^-=-1,即—?~~^=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

C(HCO)

c(H2GOJC(H2c2O4)224

222

=10-mol/L,所以Kal(H2c2O4)=1OX1O-2.22=L0X1OT.22,故C正确;

2

枣产)・霍=10-3.18X10-1=IQ-4.18>pH=4.18时，C(HC2O4)=C(C2O4),但无法

D.M点…R=。,叱

C(HCO)

ego；)24

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4-)=C(C1-),故D错误;

故选D。

11、D

【答案解析】

A.每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-0键、1个0-H键，46g乙醇中存在的共价键总数为8NA,故A错

误；

B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O,1mol硫化氢转移61noi电子，34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6NA,故

B错误；

C.标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；

D.CaC2由Ca2+和C2?-构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA,故D正确；

故选D。

12、B

【答案解析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3、Ba2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含A13+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钢，综上所述，原溶液中一定含

HCO3\Ba2+,一定不含A13+,可能含C1-,据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含cr,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO：、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3'Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：B.

【答案点睛】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

13、D

【答案解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石(KNCh)和朴消(Na2so灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

14、C

【答案解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成S02,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C

15、C

【答案解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

16、A

【答案解析】

A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误：

B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确；

C.氯化钠可作食品调味剂，C正确；

D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确；

答案选A。

17、A

【答案解析】

A.c点压强高于a点，c点Nth浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T|>T2,

则b、C两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选Ao

18、B

【答案解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+.e-=v3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移。石mol电子，则左槽中H+减

少0.5moLB错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2。一e-=VCh++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B。

19、C

【答案解析】

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲电极是燃料电池的负极，A错误；

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO2理论上可净化2moic。3凡方,

则2moiO2理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

20、C

【答案解析】

A.磁性氧化铁为Fe3O4,故A错误；

B.在明矶溶液中加入过量Ba(OH)?溶液的离子方程式为

3+2+

Al+2SO^+2Ba+40H-=2BaSO4\+AIO~+2H2O,B错误；

C.在盐酸中滴加少量Na2co，溶液的离子方程式为CO；-+2H+=CC>2T+H?。，C正确；

D.FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为C/+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+,D错误；

故答案选Co

21>D

【答案解析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNCh_3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验L③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

22、B

【答案解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3,故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图领故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：R：：c二方:，故C错误;

D.从符号[X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：：；C1,故

D错误；

故答案为Bo

【答案点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“【]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H-O-C1,而不是H-Cl—O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

二、非选择题(共84分)

+3+

23、FeS04Fe203+6H=2Fe+3H202FeS04^=Fe203+S021+S031

【答案解析】

2.33g

气体B通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为誉=。・。加()1,则气体B中

233g/mol

含有SCh,SCh的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L•mo「=224mL,B为混合气体，根据元素分析可知