高中化学-有机化学基础知识复习

高中化学有机化学基础知识复习

有机化合物的同分异构现象

1、由于碳链骨架不同的异构现象称为;碳链相同，官能团位置不同的异构现象称

为;有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为

常见的官能团异构

组成通式可能的类别典型实例

CnHzn+2烷爆CH4与CH3cH3

CnH2„烯烧、环烷危CHkCHCH3与

焕烧、二烯燃、环烯燃

CnH2n-2CH三CCH2cH3、CH2=CHCH=CH2与□

CnH2n-6苯及其同系物OQ-c%

CnH2n+2。醇、酸C2H5OH与CH30cH3

CH3CH2CHO>CH3COCH3>CH2=CHCH2OH

CnHzn。醛、酮、烯醇、环酸、环醇CH3CH-CH2"HOH

与、、

o/CH3

CnH2n。2竣酸、酯、羟基醛、羟基酮CH3COOH、HCOOCH3与HOCH2CH。

H3C―—OH(~\—CH2OH

与。1。一c%

CnH2n-6。酚、芳香醇、芳香酸

CnH2n+lNOz硝基烷、氨基酸CH3CH2—NC)2与HzNCHz—COOH

Cn(H2O)m单糖、二糖葡萄糖与果糖(C6Hl2。6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O1I)

2、各类燃的代表物的分子结构

H

H—C—H

QCH4结构式A分子构型正四面体键角109.28分子极性非

n

H..H

c=c

©CH平面结构120非

24HZ、口

③C2H2H-C=C-H直线型180

平面正六边形120

®C6H6

煌的性质

1、物理性质

①状态：C1-4气态，C5-16液态Cl7以上固态（随C原子增多分子量增大分子间力增大）

②溶解性：互溶，在水中溶解度很小（相似相容原理）③密度：比水小④纯粹的点无色。

各种代表物的性质。

二,乙林牌及

实验室制取乙烯的方程式：___________________________________

化学性质：

1.与高锌酸钾酸性溶液反应。现象：

2.使滨水褪色。方程式：__________________________

与水反应;与HX反应_______________________________

3.加聚反应______________________________

给CH3CH=C（CH3）CH3命名烯烧的燃烧通式

1,3-T二烯的］,2加成_____________________________________

1,3-T二烯的1,4加成_____________________________________

1,3-丁二烯的加聚反应_________________________________________

由于所产生的异构现象，成为顺反异构。

三、乙块烘授

化学性质：

1.与高镒酸钾酸性溶液反应。现象：

2.使溟水褪色。方程式：与HX反应_______________________

乙焕与氯化氢在一定条件下发生加成反应________________________________________

在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯

乙焕的实验室制法

实验室制取乙狭的方程式：___________________________________

注意：1.连接好装置后，首先要。

2.电石和水的感应很剧烈，为得到平稳的乙块气流，常用_________代替水，并使用

来控制液体流下的速度。

3.制取乙块时，为防止产生的泡沫进入导管，应«

4.一般用溶液除去乙焕中的HzS、PH3等气体杂质。

焕炫通式;块点的燃烧通式

w.笨芳香煌

2、通常情况下，苯是—色，带有气味的一体，有毒，水，密度比水—.熔

点5.5℃,沸点80.1℃。若用冰冷却，苯凝结成无色晶体。

3、键长关系：C=CC三C,苯环中的碳碳键是之间的独特键。

4、苯不能被氧化，一般也不能与滨水发生____反应，但可以用来溟

水中的澳。

5、,参加反应的澳是,不能用o

6、溟苯是一色液体，密度比水—，澳苯中含有溟可用除去。

苯的硝化反应_______________________________，苯与氢气的加成反应_____________________

苯的同系物通式;一使高镒酸钾酸性溶液褪色。

注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成竣基（一COOH）,两个侧链被氧化后生成两个

竣基，从这里可以看出苯环的稳定性。

>_____上的氢被取代

"光照>_____上的氢被取代

苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HN03反应时，能发生邻、对位取代,

而苯主要发生一元取代。

五、决.乙垸卤代姓

漠乙烷结构简式,官能团__________,一色—体，密度比水

溟乙烷的水解(取代)反应_____________________________________________

应用：检验卤代燃中卤族元素的种类

步骤：1-;2.;3.

澳乙烷的消去反应_____________________________________________________

归纳：⑴水解反应条件：强碱的—溶液；

(2)消去反应条件：①强碱的—溶液；②发生在的碳原子上，这些碳原子上一个

连接卤原子，另一个至少连接一个原子。

思考：用CH3cHe(出合成CHsCHOHCHzOH。

通常情况下，大部分卤代克是,一溶于水，易溶于。

在卤代煌分子中，是官能团。由于吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，

C-X键具有较强的,因此卤代燃的反应活性____o

六、乙薄尊类

乙醇是—色透明的具有味的易挥发的液体，可与水以任意比互溶，一般不用作萃取剂。

1.与金属钠反应;断键位置：

2.与氢卤酸反应_____________________________________；断键位置：

3.催化氧化:断键位置：

催化氧化规律：A.CH3cH20H---------->

B.(CHaJzCHOH---------

C.(CH3)3COH---------

与羟基相连的碳原子上要有至少一个原子，无氢则不能发生催化氧化。

4.消去反应___________________________________________;断键位置：

消去反应规律：(1)分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如CL0H；

(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(％H),否则不能发生消去反应。

饱和一元醇通式___________________

七，象盼

纯净的苯酚是—色（露置在空气中卜有气味的一体。

在水中的溶解情况：,易溶于_

1.氧化反应：易被空气氧化显，—使KMnCU酸性溶液褪色。

2.弱酸性（俗称）

⑴与NaOH反应_____________________________________________

与Na2c反应____________________________________________

结论：酸性比较。苯酚酸性极弱，使指示剂变色。

（2）与Na反应___________________________________________.比乙醇、水与Na反应

3.与浓漠水反应________________________________________

4.显色反应：遇Fe3+显_色。

5.与氢气的加成反应________________________________________

八,乙珞珞类

乙醛分子式,结构简式,官能团________（叫做）o

物理性质：—色、气味的一体，与水»

1.加成反应（__反应）：与出加成______________________________________

乙醛与卤素发生的是反应，而不是反应。

2.催化氧化_________________________________________

3.被弱氧化剂氧化

⑴银镜反应___________________________________________________________

银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入少量AgNCh溶液，滴加，直到生成的沉

淀,得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。

（2）新制氢氧化铜反应_________________________________________________________

4.被强氧化剂氧化：使溟水、KMn。4酸性溶液褪色。

甲醛常温下为—色，的一体，―溶于水。40%的甲醛溶液俗称

为,具有能力。从结构上看，甲醛可视为含有一醛基的特殊结构。

HCHO与银氨溶液反应_____________________________________________________

HCHO与新制Cu（0H）2反应__________________________________________________

ImolHCHO~_molAg；ImolHCHO~_molCu2O,这与其它的饱和一元醛有区别。

九、乙峻«

乙酸分子式，结构简式，官能团________。

物理性质：一色、气味的一体，一挥发。

1.弱酸性：酸性比碳酸具有酸的通性。

乙酸与CaCO3反应的离子方程式____________________________________________________

2.酯化反应（酸和醇起作用生成酯和水的反应）。规律：酸脱醇脱—

制取乙酸乙酯实验中的相关问题

1.浓H2s。4的作用是什么？

2.导管末端能不能插入Na2c03溶液中？为什么？

3.能不能用NaOH溶液代替NazCCb溶液？

4.饱和Na2c。3溶液的作用是什么？

5.如何分离出酯？

写出饱和一元较酸分子式：

硬脂酸;软脂酸，油酸:

乙二酸;（俗称—酸）；苯甲酸（俗称酸）

写出乙二醇与乙酸完全酯化的反应方程式：_______________________________________________

0

甲酸，俗称HC0H既有醛基，又有竣基，所以甲酸既有—的性质，也有的性质。

低级酯的密度一般比水—，—溶于水，有气味。

1.水解（取代）反应：主要有两种一一酸性水解、碱性水解。

通式：酸性水解（可逆）：RCOORi+H20

碱性水解（不可逆，趋于完全）：RCOORi+NaOH

2.甲酸酯的特殊性：______________________________

烧的含氧衍生物燃烧通式________________________________________

酯化反应的规律总结:

浓H2s04

CH3COOH+C2H5OH——J>

1.一元竣酸与一元醇之间的酯化反应

C&OH浓.SO.

2.一元竣酸与多元醇之间的酯化反应2cH3co0H+CH,OHA

3.多元较酸与一元醇之间的酯化反应

浓H2SO4

HOOC-COOH+2CH3CH2OH

4.多元竣酸与多元醇之间的酯化反应

此反应有三种情形，可得到普通酯、环酯和高聚酯。如：

COOHCH2OH浓H2S\

COOH+CHOH△_*_

?_________+七0（普通酯）

COOHCH2OH浓H2s04,

COOH+CH20HZ__*________________（环酯）

nHOOC-COOH+nHOCHCHOH

22'（高聚酯）

5.羟基酸自身的酯化反应

此反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。如：

CH3cHe00H浓H2SO4、

2OHZ_*（普通酯）

CH3cHe00H浓H2sO4一

2OHZ—,（环酯）

CH3CHC00H一定条件一

nOH*______(_高__聚__酯__)________

CH—CH

33nCH3coOC2H5

CH3CH2Br

J1

CH=CH-----CHCHOH==CHCH0-CH3coOH

22323HO

CHBr/H20HJ200H

2H

CHBr'心20HO

?o^COOH

0=1

CH=CH8=0=

nO

CH2=CHCI——£CH2-CH)

有机合成归纳总结：Cl

官能团的引入1.引入碳碳双键(C=C)：

2.引入卤原子（一X）：

3.引入羟基（一OH）：

官能团的消除

1.通过可消除不饱和键；2.通过可消除羟基;

3.通过可消除醛基；4.通过可消除卤原子。

由反应条件推测可能参加反应的官能团

反应条件或反应物可能官能团

浓硫酸

稀硫酸

NaOH水溶液

NaOH醇溶液

“、催化剂

CU/C）2、加热

Cl2/Br2>Fe

Clz/Br2>光照

NaHCO3

Na2CO3

Na

银氨溶液/新制CU（OH）2

溟水（褪色）

KMnCMH+）（褪色）

淡水（白色沉淀）/Fe3+（紫色）

A（氧化）TB（氧化）TC

参考答案

有机化合物的同分异构现象

由于碳链骨架不同的异构现象称为碳链异构;碳链相同，官能团位置不同的异构现象称为隹邕

异构;有机物分子式相同，官能团不同的异构现象称为官能团异构。

常见的官能团异构

组成通式可能的类别典型实例

CnHzn+2烷危CH4与CH3cH3

CH2=CHCH3与/\

烯烧、环烷燃

CnH2n

CH三CCH2cH3、CH2=CHCH=CH2与l!____1

CnH2n-2快烧、二烯烧、环烯烧

0与>

CnH2n-6苯及其同系物

CnHzn+zO醇、酸C2H50H与CH30cH3

CH3cH2CHO、CH3coeH3、CH2=CHCH2OH

CH.—CHOH

CnHznO醛、酮、烯醇、环酸、环醇CH3CH—CH2Y/

与3、。/、CH3

CnH2n。2竣酸、酯、羟基醛、羟基酮CH38OH、H8OCH3与HOCH2CHO

H3C—〈~~\—OH(~\-CH2OH

与^y°一外

CnH2n-6。酚、芳香醇、芳香酸

CnH2n+iNO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NC>2与H2NCH2—COOH

Cn(H2O)m单糖、二糖葡萄糖与果糖(C6Hl2。6)、蔗糖与麦芽糖(Cl2H22011)

一，甲垸垸煌

HH

H：C：HHC-H

甲烷空间构型为正四面体,键角109。28',碳原子间以。键结合。电子式t,结构式H

CH4与CL发生一氯取代的一系列反应方程式：

光光

CH4+CI2——»CH3CI+HCICH3CI4CI2——»CH2CI2+HCI

冲冲

CH2CI2-KI2--*CHCI3+HCICHCI3+CI2--*CCl4+HCI

烷烧通式CnHzn+2(n")：环烷姿通式CnH2n(n23)

随着碳原子数的增多，烷烧的状态、熔沸点和相对密度呈现规律性变化；状态由气态到液态到

固态;熔沸点由他到逋；相对密度由小到大，但都小于水的密度。

通常状况下，烷烧很稳定，不与理邀、强碱或强氧化剂起反应。烷燃在空气中都可以燃烧，完

3n+l

全燃烧的产物是CO?和HO：烷烧的燃烧通式上023nCCh+(n+DHzO

2

在相同情况下，随着烷是分子里碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴

有黑烟。所以，烧分子中的碳原子数越多，燃烧时所需要的空气或氧气的量越大。

在光照下与Cb、Bn等卤素单质发生取代反应,生成种数更多的卤代运和卤化氢气体:CnH2n+2+

光照，

X2*C„H2n+1X+HX,但随着氢原子数目的增加，产物越来越复杂，实际利用方面的意义越来

越小。

分子里碳原子数"的烷烧,在常温常压下都是气体，其它烷危在常温常压下是液体或固体。

注意：新戊烷在常温常压下也是气体。

烷燃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烧本身就是有机溶剂。

H....

写出：一CH3、一OH、OH的电子式：:：；-、:''、；：］

二、乙林烽姣

乙烯结构简式CH2=CH,官能团碳碳双键,结构特点平面型

浓H2s。4.

CH3cH20H-------——>CH2=CHd-H、0

实验室制取乙烯的方程式：17tfC

化学性质：

1.与高锯酸钾酸性溶液反应。现象：紫色很快褪去

2.使滨水褪色。方程式：CHZ=CH2+BrzTBrCH2cH?Br

催化剂催化剂

..匚_CH:=CH2+H2O------------>CH3CH2OH.U.CH:=CH2-HX------------>CH3CH2X

与水反应;与HX反应

力雄后产nCH2=CH2催化剂A+CH2-CHzjn

3.加聚反应______________:

烯喉通式gH2n(*2)：二烯烧通式CnH2n-2(n"):给CH?CH-QCHaKZHa命名2・甲基・2・丁烯

3n

烯燃的燃烧通式CnH2n+—0nC0+nH0

2222

BrCH2CHCHCH2

1,3-T二烯的1,2加成CH产CHCH=CH」+Bn■»Br

1,3-T二烯的1,4加成CH户CHCH=CH?+BQfBrCH7cH=CHCHzBr

催化剂rr

,o-r一必「亚u+nCH『CHCH=CH2------------>fCH2CH=CHCH2)n

1,3•丁_烯的加聚反应____________________________________

由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，

成为顺反异构。

三.乙烘烘烧

乙焕结构简式CHmCH,键角迦，官能团碳碳叁键,结构特点直线型

化学性质：

1.与高镒酸钾酸性溶液反应。现象：紫色逐渐褪去

BrBr

HC—CH

2.使滨水褪色。方程式：CH三CH+2BQ-BrBr

与HX反应CH三CH+HXfCH2=CHX

一定条件

上金攵及七仁4后济ur-CHmCH+HCI--------------->CH-CHCI

乙快与氯化氢在一定条件下发生加成反应2

nCH2=CHCI催化剂》口2一时

在适当条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯Cl

乙焕的实验室制法

实验室制取乙快的方程式：CaJ+2H,。TCH三CH个+Ca(OH)?

注意：1.连接好装置后，首先要检查装置的气密性。

2.电石和水的感应很剧烈，为得到平稳的乙焕气流，常用饱和食盐水代替水,并使用殳

液漏斗来控制液体流下的速度。

3.制取乙块时，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管附近塞入少量棉花。

4.实验室中不可使用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置制取乙快。其主要原

因是：

a.此反应是放热反应，而启普发生器不耐热

b.电石遇水不能保持块状，使用启普发生器不便于控制反应

c.反应生成的Ca(OH)z是微溶物，容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口，发

生危险

5.在隔绝空气的前提条件下，用生石灰和焦炭在高压电弧的作用下制备电石，反应方程

式为:

_电弧

CaO+3C^=CaC2+COto这样制得的电石中常含有caS、Ca3Pz等杂质，故所得的乙焕

中常含有hS、PH3等气体杂质。

6.一般用CuSO4溶液除去乙焕中的H2S、PH3等气体杂质。

7.制取乙狭的原理是用金属碳化物的水解来实现的，金属碳化物的水解的实质是“等价

代换”。

3n-1

快烧通式CHz"2（n22）：焕点的燃烧通式CnH2nz+--------。22+伯-1）比0

n2

田、笨芳香煌

苯是平面六边形结构,键角丝支，碳原子间以大n键结合。所有原子都在同一平面上。

通常情况下，苯是无色，带有特殊气味的液体,有毒，不溶于水,密度比水小。熔点5.5P,沸

点80.1。（：。若用冰冷却，苯凝结成无色晶体。

键长关系：o键二大n键?C=CNCmC,大n键是介于单键和双键之间的独特键。

苯不能被KMnO，H+）氧化,一般也不能与溪水发生生成反应，但可以萃取澳水中的漠。

FeB13-Br

苯的溟代反应.,参加反应的溟是液澳,不能用澳水。

溪苯是无色液体，密度比水大，滨苯中含有溟可用西51筌渣除去。

._浓H2SO4NO2.,八NiXX

+HNO3----------------*+H2OR+3H2**「

苯的硝化反应5VC苯与氢气的加成反应-△

苯的同系物通式CnHzn.6（n26）：熊使高锦酸钾酸性溶液褪色。

注：苯环侧链上的烷基不论长短，被氧化后都生成竣基（一COOH）,两个侧链被氧化后生成两个

较基，从这里可以看出苯环的稳定性。

r>苯环上的氢被取代

A<

L迪->甲基上的氢被取代

苯的同系物中，由于侧链对苯环的影响，使苯环活化，与HNO3反应时，能发生邻、对位取代，

而苯主要发生一元取代。

五、涣乙垸卤代姓

漠乙烷结构简式Qh双曲，官能团澳原子,无色逶体，密度比水大。

出0

侑7g砧1初/由小、=4c2H5Br+NaOH—2H5°H-NaBr

澳乙烷的水解（取代）反应_____________A_______________

应用：检验卤代燃中卤族元素的种类

步骤：1.将卤代烧水解;2.向上层清液加入稀HNC）3酸化;3.滴加AgNCh溶液观察沉淀颜色

醇

3砧僧+u^C2H5Br+NaOH「CH2=CH2t+NaBr+H2°

澳乙烷的消去反应____________A_______________________

归纳：⑴水解反应条件：强碱的主溶液；

（2）消去反应条件：①强碱的蹩溶液；②发生在指型的碳原子上，这些碳原子上一个连接

卤原子，另一个至少连接一个随原子。

思考：用CH3cHeICH3合成CH3CHOHCH2OH。

CH3CHCICH3->CH3CH=CH2今CH3CHBrCH2Br-»CH3CHOHCH2OH

通常情况下，大部分卤代「是液体,丕溶于水，易溶于有机溶剂。

在卤代克分子中，直击好是官能团。由于卤素原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏移，C-X

键具有较强的极性,因此卤代克的反应活性遮。

六、乙尊尊类

乙醇是无色透明的具有醒查味的易挥发的液体，可与水以任意比互溶，一般不用作萃取剂。

1.与金属钠反应2c2H50H+2NaT2CzHs0Na+H?个:断键位置：0-H键

△

--一4C,HsOH+HBr——»CHBr+HO„

2.与氢卤酸反应二!__________252:断M键位置：C-0键

Cu

,山一2CH3CH->OH+O2——>2CH3CHO+2H^O3y,、M

3.催化氧化△:断键位置：C-H(a-H)键、0-H键

催化氧化规律：A.CH3CH2OH----------->CH3CHO

B.(CH3)2CHOH--------->CH3COCH3

C.（CHJJJCOH-----不能催化氧化）

与羟基相连的碳原子上要有至少一个妇L原子，无氢则不能发生催化氧化。

浓H2SO41

3cH，OH---------------»CH，=CH，T+H9

4.消去反应一-170P-J一：断键位置：C-H（去H）键、C-0键

）

消去反应规律：（1分子中至少有两个碳原子，仅有一个碳原子时不能消去。如CH3OH:

(2)羟基所连碳原子的相邻碳原子上要有氢原子(3H),否则不能发生消去反应。

饱和一元醇通式CnHz—Og”)

七,呆酚

纯净的苯酚是无色(露置在空气中因少量氧化而显粉红色)、有特殊气味的晶体。

在水中的溶解情况：TV65℃时微溶，T265℃时与水互溶,易溶于乙醇等有机溶剂

1.氧化反应：易被空气氧化显粉红色,熊使KMnt)4酸性溶液褪色。

2.弱酸性(俗称石炭酸)

(1)与NaOH反应______________________________

OHONa

"七七+Na2CO3-*I+NaHCO,

与NazCCh反应__________：：___________________!

NOH

Pr°*rn+NaHCO3

+CO2+H2OT________________

-OH

结论：酸性比较快。3>>HCO”苯酚酸性极弱，不能使指示剂变色。

(2)与Na反应’「七•E。比乙醇、水与Na反应更剧烈

0H

◎~叫38「2—叫+3HBr

3.与浓滨水反应__________________Br____________

4.显色反应：遇Fe3+显卷色。

-0也3H2——

5.与氢气的加成反应__________A___________

八，乙矗矗奏

乙醛分子式GHQ,结构简式CH3cH0,官能团一CHO(叫做醛基)。

物理性质：无色、有刺激性气味的液体,与水互溶。

Ni

W、一一—一，4cH3CHO+H2——>CH3cH20H

1.加成反应(还愿反应)：与出加成__________A____________

乙醛与卤素发生的是皂包逗蜃反应，而不是生成反应。

催化剂

2,催化氧化丝”二22^

3.被弱氧化剂氧化

5z1-H3cHe)+2Ag(NH3”OH——»CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O

(1)银镜反应_________-_________________________：_________二

银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中加入少量AgN03溶液，滴加稀氨水,直到生成的沉淀性

好溶解为止,得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液。

一」H3CHO+2CU(OH)，——MCH3COOH+CU2O1+2H2O

(2)CU2O反应_______________________________________

4.被强氧化剂氧化：使澳水、KMn。4酸性溶液褪色。

甲醛常温下为无色，有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。40%的甲醛溶液俗称为福尔马林,具

有杀菌防腐能力。从结构上看，甲醛可视为含有两小醛基的特殊结构。

“8匚也打网酒E_HCHO+4Ag(NH3)2OH-^CO2+4Ag|+8NH3+3H2O

HCHO与银氨溶液反应________________________________________

-I,.P^HCHO+4CU(OH)2-^*CO2+2CU2O|+5H2O

HCHO与新制Cu(OH)2反应___________________________

lmolHCHO-4molAg；lmolHCHO~2molCu2O,这与其它的饱和一元醛有区别。

饱和一元醛通式CnHznO(n”)

九、乙酸.败馥

乙酸分子式C2H4O2,结构简式CH3coOH,官能团于基。

物理性质：无色、有刺激性气味的液体,逐挥发。

1.弱酸性：酸性比碳酸强，具有酸的通性。

乙酸与CaCCh反应的离子方程式CaCCh+2cHaCOOH■»2cH3coer+Ca?++CO,个+H,0

2.酯化反应(含氧酸和醇起作用生成酯和水的反应)。规律：酸脱羟基醇脱氢

制取乙酸乙酯实验中的相关问题

1.浓H2s。4的作用是什么？

浓H2SO4的作用主要是催化剂、吸水剂，该反应是可逆反应，加浓H2SO4可以缩短达到平衡所需

的时间及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。

2.盛反应液的试管为什么要向上倾斜45。？

主要是加大液体受热面积。

3.导管末端能不能插入Na2c03溶液中？为什么？

不能，目的是防止液体倒吸。

4.能不能用NaOH溶液代替NazCCh溶液？

不能，因为NaOH溶液的碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

5.实验中为什么用小火加热保持微沸？

这样有利于产物的生成和蒸出。

6.饱和Na2c溶液的作用是什么？

⑴中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的香味）

（2）溶解挥发出来的乙醇

⑶减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯容易分层析出

7.如何分离出酯？

可用分液漏斗分液。

饱和一元竣酸通式品属。2（*1）

写出分子式：

硬脂酸CMsCOOH:软脂酸C15H31COOH,油酸Ci7H33co0H：乙二酸HOOC-COOH：（俗称茎酸）;

苯甲酸9H5C00H（俗称安息香酸）

CH20H“-侬H2sO4CH.OOCCH,_u_

I2+2CH3COOH--23+2H,O

写出乙二醇与乙酸完全酯化的反应方程式：上!生______________△CHQOCC"

甲酸，俗称蚁酸

0

HC。H既有醛基，又有较基，所以甲酸既有醛的性质，也有较酸的性质。

十，酯

低级酯的密度一般比水小，维溶于水，有果香气味。

1.水解（取代）反应：主要有两种一一酸性水解、碱性水解。

通式：酸性水解（可逆）：RCOO&+H,。△RCOOH+RiOH

△

碱性水解（不可逆，趋于完全）：RCOORi+NaOH~RCOONa+RQH

2.甲酸酯的特殊性：能发生银铁反应

烧的含氧衍生物燃烧通式CxHvOz+（x+:：1）。2fxCOz+；H2O

酯化反应的规律总结:

1.一元竣酸与一元醇之间的酯化反应

2.一元较酸与多元醇之间的酯化反应

也。卜_^H2SO4|CH2OOCCH3+2HO

2CH3COOH+CHQ卜△~*[也0。8%,

3.多元较酸与一元醇之间的酯化反应

HOOC-COOH+2CH3CH2OH-L