高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)

高中化学《原子结构、化学键》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.化学反应的本质是（）

A.电子的转移B.能量的转化

C.旧化学键断裂与新化学键生成D.质量的守恒

2.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A.CaOB.KC1C.NaOHD.H,SO,

3.下列说法中不正确的是（）

A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B.充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应

c.离子的还原性由强到弱：s2->cr>F-

D.若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定

4.2^AC（Ac的中文名“钢”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于竟Ac的

说法中，正确的是（）

A.质子数为225B.中子数为89

C.核外电子数为136D.质子数与中子数之和为225

5.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）

A.D和TB.叱a和"°ArC.此0和HQD.0?和O3

6.下列过程中化学键没有被破坏的是（）

A.水降温结冰

B.水电解得到氧气与氢气

C.NaCl晶体熔化

D.NaOH溶于水

7.下列说法正确的是（）

A.H?、D?、是氢元素的同素异形体

B.凡、D?、Tz摩尔质量之比为1：2:3

C.由H、D、T与“'0、”0、也能形成9种水分子

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D.D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化

8.碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6l2+UKC103+3HQ=6KH（I03）2+5KCl+3C12t制备，下列说法正确的是（）

A.KC1。；中含有离子键和共价键B.KC1的电子式为K：@：

C.10；的空间构型是平面三角形1）.反应中每转移0.4rnol电子，生成4.48LC1?

9.通过a粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）

A.汤姆孙B.伦琴C.道尔顿D.卢瑟福

10.与KOH所含化学键类型相同的是（）

A.NH4CIB.CaCl,C.H2SO4D.SiO2

11.已知氢元素有'H、智、3H三种核素，氯元素有35口、37cl两种核素。由这五种微粒构成的HC1分子中，

其质量数的数值可能有（）

A.1种B.5种C.6种D.7种

12.下列有关物质结构的叙述正确的是（）

A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

13.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和'Ti

的说法中正确的是（）

A.%Ti和叱Ti原子中均含有22个中子

B."Ti和吗zTi在周期表中位置相同,都在第4周期

C.Ti元素的相对原子质量为49

D.%Ti和'Ti为同一核素

二、填空题

14.下列各选项中属于同位素关系的是一；属于同素异形体关系的是.一

2+

A.。2、。3、0,B.北Ca、,8ArC.Fe\Fe/D.欠,、笊、ME.见0、DOT20F.H2>Dz、AG.Na、Na

15.按要求完成下列填空：

（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：

①H与D②与③正戊烷与环戊烷④CN与CH3cH2cH2cH3

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⑤C2H“与CHe⑥CHz—CHCH—佻与CH-CH⑦液氯与氯气⑧氯化氢与盐酸⑨H—C—Cl和

I.

C1

属于同素异形体的是;属于同位素的是;属于同种物质的是;属于同系物

的是»

(2)某有机物分子式为GH”，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为

16.按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式：

①过氧化钠：

②氢氧化钠：

③二氧化碳：

④水：_____

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①稀硝酸与铜反应：

②稀硝酸与硫酸亚铁溶液反应：一

(3)写出下列符合要求的化学反应方程式:

③碳与浓硝酸反应：

④氯化铁与消石灰制氨气：

参考答案与解析

1.C

【详解】A.化学反应过程中不一定有电子的转移，如复分解反应，故A不选;

B.物理变化也可能有能量的转化，如灯泡发光，故B不选；

C.化学反应的本质就是旧化学键断裂与新化学键生成的过程，故C选：

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D.化学变化遵循质量守恒定律，但质量的守恒不是化学反应本质，故D不选；

故答案选C。

2.C

【详解】A.CaO是由钙离子与氧离子构成的离子化合物，仅含离子键，故A不符合题意；

B.KC1是由钾离子与氯离子构成的离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意；

C.NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其中氢氧根离子内部含氢氧共价键，则NaOH既含有共价键又含有离

子键，故C符合题意；

D.HfO,是由共价键组成的共价化合物，故D不符合题意；

答案选C。

3.B

【详解】A.共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠为离子化合物，

含氢氧共价键，A正确；

B.充电电池放电时涉及的是原电池工作原理，发生的是氧化还原反应，而充电时涉及的是电解池原理，发

生的也是氧化还原反应，B错误；

c.元素非金属性越强，其对应的简单离子的还原性就越弱，离子的还原性由强到弱：s2->cr>F\c正

确；

D,能量越低越稳定，若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，D正

确；

答案选B。

4.D

【详解】

原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷

数=原子核外电子数，则器Ac中质量数为225,质子数=核外电子数=89,中子数=质量数-质子数=225-89=136。

根据上述分析可知D项正确，答案选D。

5.A

【详解】A项、D和T质子数相同、中子数不同，为同种元素的不同核素，互为同位素，A符合题意；

B项、叱a和"°Ar二者质子数不同，为不同元素，B不符合题意；

C项、HQ和山。2是不同的化合物，同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，C不符合题

意；

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D项、。2和Q,是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D不符合题意；

故本题选A»

6.A

【详解】A.水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A正确；

B.水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；

C.NaCl的融化过程中，NaCl发生电离，电离出Na'和C1,化学键被破坏，C错误；

D.NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D错误；

故选Ao

【点睛】电离过程、水解过程、化学反应过程，均出现了化学键的破坏。

7.B

【详解】A.4、灰、T?是氢气，为同种物质，不是同素异形体，故A错误；

B.电的摩尔质量是2g/mol,D2的摩尔质量是4g/mol,T2的摩尔质量是6g/mol,摩尔质量之比为1:2:3,

故B正确；

C.一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氯原子，也可以是不

同种氢原子，当氧原子是"时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子,

则由'H、？H、组成的水分子有1种，由2比3H组成的水分子有1种，由加、3H组成的水分子有1种，共有6

种水分子，同理，当氧原子是气、冷时，又分别有6种水分子，共18种，故C错误；

D.僦聚变反应属于核反应，核反应不属于物理变化，也不属于化学变化，故D错误。

答案选B。

8.A

【详解】A.KC103是由钾离子和氯酸根离子构成的，氯酸根离子中含氯氧共价键，故含有离子键和共价键,

A正确；

B.KC1为钾离子、氯离子构成的，电子式为（氏目，B错误；

C.10；中I原子的价层电子对数为3+工苧@=4,则中心原子为sp3杂化，的空间构型是三角锥形，C错

误；

D.没有标况，不能计算生成氯气的体积，D错误；

故选Ao

9.D

【详解】A.汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故A错误；

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B.伦琴发现了X射线，故B错误；

C.道尔顿创立了近现代原子论，故C错误；

D.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定了葡萄干面包原子模型，故D正确；

故选D。

10.A

【分析】KOH有钾离子和氢氧根离子，含有离子键，氢氧根离子含有共价键。

【详解】A.NHfl有镂根离子和氯离子，含有离子键，镂根离子含有共价键，故A符合题意；

B.CaCl2有钙离子和氯离子，只含有离子键，故B不符合题意；

C.H2sO4是共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；

D.SiO?只含有共价键，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

11.B

【详解】H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HC1的种类=C；XC；=6种，但'H37C1和3H35cl的相对分子

质量相同，所以HC1分子的相对分子质量数值可能有5种，故选：B。

12.D

【详解】A.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有极性键或非极性键，如附2。2,故A

错误；

B.多数物质导电都是靠电子定向移动的，不仅仅是金属，如半导体材料硅等，故B错误；

C.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的强弱无关，故C错误；

D.只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是多原子单质，如臭氧等，故D正确；

答案选D。

【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，而极性键和非极性键是从原子之间的共用电子对是否偏移判

断的，它们之间没有必然的联系。

13.B

【分析】"ZTi中，质子数为22,质量数为48,中子数为26；吗2宣中质子数为22,质量数为50,中子数为

28,二者质子数相同，中子数不同，互为同位素。

【详解】A.%Ti和1Ti原子中的中子数分别为26、28,故A错误;

B/％Ti和咒2方互为同位素，在周期表中位置相同，都在第4周期，故B正确；

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C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，则因为不知道Ti元素是否还存在其他

同位素，以及未知各同位素所占的原子个数百分比，则不能求钛元素的相对原子质量，故C错误；

D.核素为具有一定的质子数和一定的中子数的一类原子，贝V'Ti和％Ti是不同的核素，故D错误；

综上所述，答案为B。

14.DA

【详解】A.0八。3、0”为氧元素的不同单质，为同素异形体；

B.累Ca、A为质量数相等的两种不同元素的原子；

C.Fe2\Fe”为铁元素的两种阳离子；

D.笈、笊、晁为氢元素的不同核素，互为同位素；

E.玲0、DQ、TQ为不同氢原子和氧原子构成的水；

F.也、灰、“为氢元素的不同核素形成的氢气；

G.为钠原子和钠离子；

综上所述属于同位素关系的是D；属于同素异形体的是A。

CHi

I

15.②①⑦⑨©④CH—C—CH；

I

CH»

【详解】(1)同素异形体：是同种元素组成结构不同的单质，符合同素异形体定义的是②；

同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同原子的互称，符合定义的是①；

液氯是氯气液化后得到的，因此液氯与氯气属于同种物质，盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，氯化氢属

于纯净物，因此氯化氢和盐酸不属于同种物质，甲烷的空间构型为正四面体，因此H-I_CI和门_*_6

I|

ClH

CH3

属于同种物质，苯空间构型为平面正六边形，—与於、_c%属于同种物质，因此属于同种物

质的是⑦⑨⑩；

同系物是结构相似，分子组成上相差若干"CH」原子团的有机物，属于同系物的是④；

CHi

I

(2)该有机物只有一种相同化学环境的H,即该有机物的结构简式为匚H,—(—

I

CH.

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【点睛】易错点是CM与C3Hli，该组合是不是同系物，CzH”为乙烯，CJk可能为烯燃，也可能为环烷烧，因

此不能确定C2H，和C3H$是否是同系物，理解同系物的定义，首先看是不是同类物质，然后看碳的连接、官能

团的种类和数目。

16.⑴Na+[：0：0：]^Na+Na*[：'o：H]-：o：：C：：Q：H：0：H

2t3

(2)3Cu+8H++2N()3—3CU2*+2N0t+4H2O3Fe+4H*+N0,=3Fe*+NOt+2H20

AA

(3)C+4HN03(浓)=C02t+4N02t+2H,0Ca(0H)2+2NHlCl=CaCl2+2NH3t+2H20

【详解】(1)①过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，电子式为Na+[：6：0：尸、a+,故

••■■

答案为：Na+[：0：0：]2-Na+;

•••a

②氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成的离子化合物，电子式为Na*[：O：H]-，故答案为：

Na*[：0：H]

③二氧化碳是含有共价键的共价化合物，电子式为・2..•，故答案为：•2....•二・；

④水是含有共价键的共价化合物，电子式为为：