高三化学全册练习题

2019高三化学全册练习题

高三化学全册练习题第I卷（选择题共44分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）

1、下列过程中，不涉及化学变更的是（）

A.用明矶净化水

B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味，增加香味

C.焰色反应

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

2、参照反应Br+H2—HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙

述中正确的是（）

A.正反应为吸热反应

B.正反应为放热反应

C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大

D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关

3、下列说法正确的是（）

A.1mol硫酸与1moIBa（0H）2完全中和所放出的热量为中和热

B.25℃.101kPa时，1molS和2moiS的燃烧热相等

C.CO是不稳定的氧化物，它能接着和氧气反应生成稳定的C02,

所以CO的燃烧

反应肯定是吸热反应

D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

4、下列装置或操作能达到试验目的的（）

5、下列关于铜电极的叙述不正确的是（）

A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极D.电解稀H2S04制H2、02时铜

做阳极

6、下列叙述中，正确的是（）

A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B.Mn02、FeCI3和CuS04都可加快H202的分解速率

C.FeCI3溶液和Fe2（S04）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe203

D.用惰性电极分别电解CuC12溶液和MgC12溶液分别得到单质Cu

和Mg

7、2019年美国圣路易斯高校研制了一种新型的乙醇电池，它用

磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效

率高出32倍且更平安。电池总反应为：

C2H50H+302=2c02+3H20,电池示意如图，下列说法不正确的

是（）

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H++02+4e-=2H20

D.电池工作时，1moI乙醇被氧化时就有6mol电子转移

8、金属镶有广泛的用途。粗镶中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂

质，可用电解法制备高纯度的镶，下列叙述正确的是（已知：氧

化性Fe2+

A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e=Ni

B.电解过程中，阳极质量的削减与阴极质量的增加相等

C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入肯定质量的

另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是0

A.CuCI2[CuS04]B.NaOH[NaOH]C.NaCI[HCI]D.CuS04

[Cu（OH）2]

10、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酬试液的滤

纸，为电镀槽。

接通电路后发觉上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，

使c、d两点短路。

下列叙述正确的是（）

A.a为直流电源的负极B.c极发生的反应为2H++2e-=H2

C.f电极为锌板D.e极发生还原反应

11、下列离子方程式书写可能正确的是（）

A.钠与水的反应：Na+H20===Na++0H-+H2

B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+2H++2CI-

Mn2++CI2+2H20

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的C02：20H-+C02=C032-+H20

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：AI3++40H-=AI02-+2H20

12、在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是（）

A.强酸性溶液中:AI3+、K+、Mg2+、Cl-、S042-

BPH=13的溶液中:CI-,HC03-,N03-,NH4+

C.c（Fe3+）=0.1moIL-1的溶液中：Na+、SCN、Cl-、Br-

D强碱性溶液中:CIO-、S042-、S032-、Na+

13、若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molCI2参与反应转移电子数肯定为2

B.将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1

moI/L

C.常温常压下，22.4L的NH3和16gCH4中所含有的电子数都是

1ONA

D.

14、高氯酸锭（NH4CI04）加热至483K时，可完全分解成N2、C12、

02和H20,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A.1：1B.1：3C.2：1D,3：1

15、可逆反应：2N022N0+02在密闭容器中反应，达到平衡状态

的标记是：

①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolN02②单位时间内

生成nmol02的同时，生成2nmolN0③用N02、NO、02的物质

的量浓度变更表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合

气体的颜色不再变更的状态⑤混合气体的密度不再变更的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

16、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K,

下列说法正确的是（）

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的变更而变更

D.K随温度和压强的变更而变更

17、在肯定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反

应时间t变更的曲线如

图所示，下列表述中正确的是()

A.反应的化学方程式为2MN

B.t2时V正二V逆，达到平衡

C.t3时V正V逆

D.t1时浓度c(N)=2c(M)

18、某温度下，体积肯定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△梯下列叙述正确的是()

A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反

应达到平衡

C.上升温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的aH增

大

19、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变更的示意

图。下列叙述与示意图

不相符合的是()

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平

衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡

发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡II时浓度不相等

20、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条

件不变时，C的质量分数与温度⑴和压强(P)的关系如图，依据图

中曲线分析，推断下列叙述中正确的是()［来

A.到达平衡后，若运用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若上升温度，平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D.化学方程式中肯定np+q

21、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快

到慢的依次为0

A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤

22、如图，条件肯定时，反应2N0(g)+02(g)2N02(g)AHO中N02

的百分含量N02%与T变更关系曲线图，图中有a、b、c、d四个

点，其中表示未达到平衡状态，且v正

A.aB.b

C.cD.d

第II卷(非选择题共56分)

二、填空题(本大题包括6小题，共56分)

23、(6分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2so4与NaOH溶液恰好完全反应时，

放出114.6kJ热量，写出表示H2s04与NaOH反应的中和热的热

化学方程式________________

⑵25℃、101kPa条件下充分燃烧肯定量的丁烷气体放出热量为

QkJ,经测定，将生成的C02通入足量澄清石灰水中产生25g

白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

24、（7分）过硫酸钾（K2s208）的氧化性强于KMnO4,某反应在银离

子催化下可发生，该反应体系中的物质有：K2S208、、KMnO4、

K2S04、MnS04、H2S04、H20o

⑴请写出并配平上述反应的化学方程式：

⑵反应中被还原的物质是：还原剂是：。

25、（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式D的化学式。

⑵写出由E转变成F的化学方程式。

⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式

向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

J

R

26、（9分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元

素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的

肯定值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属

元素。

（1）M的离子结构示意图为元素T在周期表中位于

第周期第族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学

方程式为

27、(15分)氮是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍

运用的人工固氮方法。

(1)已知：HH键能为436kJ/mol,NN键能为945kJ/mol,NH

键能为391kJ/moIo写出工业合成氨反应的化学方程式由键能

计算说明此反应是反应(填吸热或放热)，合成氨反应(消耗

1molN2时)的4H=。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6molH2,

反应过程中对

NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min51015202530

c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180