高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版化学必修2第二章第2节

化学反应的快慢和限度

第1课时化学反应的快慢

【教学设计1

教师活动学生活动设计意图

【课堂导入】：上节课我们学习了化学

键，从微观角度认识了化学反应中物质

和能量变化的实质，在我们学过的反应

或生活中的化学反应，你是否注意到化从生活情景

学反应有快有慢？有的化学反应进行引入新课，激

得很快，瞬间即可完成，有的则进行得发学生学习

聆听

比较缓慢，得几年甚至上万年。你能举创设问题情景兴趣。

出一些具体的事例吗？引发学生思考让学生知道

投影展示幻灯片化学反应的

有利于人们的反应我们希望它快点，而快慢和限度

不利于人们的反应我们希望它慢点。如是认识化学

看幻灯片

何有效的利用化学反应,使化学反应更反应的一个

好的服务于人类，我们还需要从化学反重要的维度。

应的快慢和限度来继续认识它们。这节

课我们先来认识化学反应快慢。

【板书】

第2节化学反应的快慢和限度

【质疑】如何表示化学反应的快慢呢？

1、提出问

物理上用什么物理量来描述物体的运学生思考，并回答

题，明确目标

动快慢？化学上用化学反应速率表示明确学习目标

2、突出重

【板书】1、化学反应速率带着问题自主学

点，培养自学

【学习目标】老师解读习

能力。

【指导自学】阅读P40

【提问】【回答】

①化学反应速率的概念单位时间里反

②计算式：V=AC/△t应物浓度的增加

③单位：mol/(L*S)mol.LS1或生成物浓度的

自主学习

mol/(L,min)或mol.L.min”减少。

建立概念，通

强调单位的书写注意的问题学生根据公式

过概念推出

【思考】推导单位

化学反应速

1、化学反应速率表示的是平均还是瞬

率公式和单

时速率？

位。

2、对于同一反应，用不同物质表示的

化学反应速率时是否相同？

3、在同一化学反应中，各物质的速率

之比与系数是什么关系？

4、比较同一反应在不同条件下的快慢

时，应注意什么问题？

教师活动学生活动设计意图

【例题】学生思考，填导学案。

做【自我检测】

一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=

2NL(g)在密闭容器中进行，在2min判断：

内测得岫的反应速率为1.化学反应速率为

0.6mol/(L,min)0.8mol/(L,s)是指1检测学生

你能求出此反应也和NIL的反应速率秒钟时某物质的浓度对目标一

吗？为0.8mol/L()的学习达

2.根据化学反应速率成效果。

【讲解】的大小可以知道化学

1、化学反应速率表示的是平均速率。反应进行的快慢()针对思考

2、同一化学反应，用不同的物质表示3.对于任何化学反应题有效讲

反应速率的数值可能不同，但表示的意来说，反应速率越快，解，针对

义相同。反应现象就越明显性的习题

3、各物质的速率之比等于方程式中化()加深对速

学系数之比。4.已知该反应率公式的

4、应将不同的反应物转化成同一物质4NH3+5O2=4N0+6H2O认识。

后再进行比较。而且必须把单位化成一其化学反应速率分别

致再比较。为V(NH3)、/(O2)、

K(N0)、/(H20)mol/

(L,min)正确的

是()

［过渡］化学反应为什么有快有慢呢？A>4K(NH3)=51(02)

化学反应速率受哪些因素影响呢？B>5K(02)=6K(H20)

这些条件对速率如何影响呢？看课本C、2M(NH3)=3KH20)

41页活动探究，通过实验感受一下。D、4V(02)=5r(N0)

【问题思考】5、对于反应A+3B=

1、分析所给试剂，看看能发生哪些化2C+D来说，下列反

学反应？应速率中最快的是()

2、你如何设计实验？A.v(A)

3、化学实验过程中你可以通过什么现0.3mol•L-l•min-1

象观察到化学反应进行快慢？B.v(B)—

0.6mol•L-l•min-1

C.v(C)=

【活动探究】看课本P410.5mol•L-l•min-1

试剂：D.v(D)=

表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢0.Olmol•L-l,s-1

溶液(3%),盐酸(0.5moi/L、3mol/L),学生思考，并回答

块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化镒粉

末。

仪器：

试管，药匙，镣子，胶头滴管，酒精灯，

试管夹学生已

【指导】观察所提供的试剂和仪器，看学生回答：温度、浓有经验知

看能发生哪些化学反应？如何设计实度、催化剂道

验方案？

一个化学反应速率受多种因素的影响，

要证明是哪个因素的影响,需要用控制

变量法，即控制其他的量不变，只改变小组讨论交流

其中的一个量或一个因素，进行对比实填导学案表格

验。做实验1、培养探

先自己思考，然后小组交流，讨论确定究能力，

实验方案。合作精

提问：哪个小组说一下你们设计的哪些神。

方案？【小组汇报】2、增强学

［讲解】过氧化氢分解可用二氧化镒或各小组推选代表发习兴趣；

FeC13作催化剂,观察现象。言，观察的现象，得3、学习

我们将通过哪些现象观察化学反应的出的结论。用对比实

快慢？第1组：用Cu片、Mg验方法研

【投影展弱1条、Fe片分别和究问题。

［注意］观察反应快慢方法指导0.5mol.LH的盐酸反4、培养表

看：气泡冒出快慢应，观察是否有反应达能力

颜色变化快慢发生及反应快慢.

产生浑浊快慢第2组:用Mg条分另U

固体减少快慢与0.5mol.L-1的盐

温度变化快慢酸、3mol.I?的盐酸

下面开始实验，注意实验安全，节约药反应，观察反应快慢.说明不同

品O第3组：用Fe片和的催化剂

小组分享。0.5moi.1?的盐酸在对同一反

【质疑】从实验中同学们发现了什么问常温下和加热条件下应的速率

题？反应,观察反应快慢.影响不

【倾听】对正确的叙述给予肯定和鼓励，第4组：过氧化氢分同。

对不合理的表述给与纠正。解①不加其他试剂②

加热③加入少量二

氧化镒④加FeC13

溶液观察产生气体的

快慢.

第5组：用块状CaCO

3和粉末状CaCO3固

体分别和0.5mol.L1

的盐酸反应

学生回答

学生做实验

【牛刀小试】下列事实分别是哪些条件列举生活

学生抢答

影响化学反应速率的快慢？中的现象

1、金属钠与水反应非常剧烈，但镁与明确影响

水反应却非常慢。化学反应

1、向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越速率的因

旺。素

2、将食品置于冰箱内，常常可以保存通过学习

更长的时间。解释日常

3、加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣生活中的

粉要强的多。现象的原

阅读P42倒数第二

5、将煤制成蜂窝状燃烧更旺。因。

自然段

6、锌粉与碘粉混合无明显现象。若滴检测学生

压强（对一些有气态

一点水，就会剧烈反应有紫烟生成.对目标二

物质参加的反应）、

【质疑】影响化学反应速率的外界条件的学习达

光波、电磁波、超声

除浓度、温度、催化剂外，还有别的因成效果。

波、溶剂等。

素吗？

［指导阅读］P42倒数第二自然段

学生回答

7、工业合成氨反应，缩小容器的体积.

8、KI晶体与AgN03晶体混合后没有无通过自学

明显现象，若一起投入水里，很快生成知道影响

Agl.化学反应

学生回忆思考

【讲解】在你学过的化工生产中，这些速率的其

外界因素如何体现？如果你做为一个聆听它条件。

化工厂厂长如何提高经济效益？研究化学

你能举出例子吗？反应速率

N2+3H2=2NH3对优化生

4NH3+5O2=4N0+6H20产条件具

学生看图片，体会催

2sO2+O2=2s。3有指导意

化剂在化工生产的作

【讲解】催化剂在化工生产中应用非常义，使学

用。

广泛，大多数反应都要使用催化剂，催习的理论

化剂可以使一些化学反应在较低的温阅读课本P42应用到实

度下取得较高的反应速率，从而节省大践。

量能源,有效地提高化工生产的经济效

益。你看硫酸工业的发展

看图片：硫酸的生产经历了1000多年使学生认

才有了较大的发展，尔后的每次突破性识到催化

进展都是因为使用了新型、高效的催化剂在优化

剂而引起的。工业合成氨、氨的催化氧化工生产

化反应经历了这么多的催化剂。条件和提

应当说没有催化剂就没有现代化学工高生活质

业。因此寻找催化效率高、价格低廉的量中的重

催化剂一直是化工生产和科学研究的要作用。

重要课题。

生活中汽车尾气产生的co和NO严重污解决生活

染大气，如何迅速变成无毒的岫和C02中的问

呢？题。让学

希望同学们将来研制出价格便宜，催化生有学习

效果好的催化剂，解决环境问题。使命感。

【指导自学】P42第二自然段

［引导归纳］投影展示

1、决定因素：反应物本身的性质

2、外界影响条件：归纳小

①浓度：浓度增大，反应加快结，实现

学生集体回答

②温度：温度升高，反应加快由实践到

③催化剂：改变化学反应速率理论的升

④增大反应物接触面积化学反应速率华。

加快。

⑤其他：压强、光波、电磁波、超声波、

溶剂等。

【学以致用】1、采取哪些方法可以增学生思考回答练习影响

加铁与盐酸反应的化学反应速率？化学反应

2、把放在空气中一段时间的5.0g铝速率的条

片投入盛有500mL0.5mol^L—1硫酸件，认识

的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间到影响因

丁用如图的坐标曲线表示学生回答素的多样

V(H)

2性。

0ABet

(1)曲线OA段不产生氢气的

原因是______________________，

(2)曲线AB段产生氢气的速率

较慢的原因是______________。

(3)曲线BC段产生氢气的速率较快的

主要原因是________________o

(4)曲线到C以后，产生氢气的速率

逐渐下降的主要原因是___________o

【课堂小结】学生回答1、培养学

通过本节课的学习，你能总结一下你都生归纳总

学生聆听

学习了哪些内容？谁起来说一下。结的能力

阅读课本最后自

在生产生活中，人们可以根据需要采取P42使本节知

然段

适当的措施加快某些反应过程，如炼钢识系统

过程，塑料袋的降解过程等，也可以根化。

据需要降低某些反应的化学反应速率，2、了解

联想回答

如防止钢铁的锈蚀和食品的腐败等。希利用化学

望大家能运用学到的知识解决生活、生反应在生

产的问题。产和生活

［质疑］请列举生产、生活中的实例说中意义。

明加快和减慢反应速率的措施

检验一下你的劳动成果吧！

［总结板书］投影展示

1、化学反应速率

2、影响因素：

学生总结回答培养归

内因：反应物性质

纳能力

外因：浓度、温度、催化剂、接触面积

等

3、意义

［布置作业］P45,T1、T3

鲁科版化学必修2第二章第2节

化学反应的快慢和限度

第1课时化学反应的快慢

【学情分析】

经问卷调查高一学生已经知道化学反应有快有慢，因此，对化

学反应快慢的学习不会感觉到困难，也知道外界条件对反应速率有影

响，但归纳的不全。本课关键是通过实验感受化学反应快慢的影响因

素，使其规律化、系统化。学生对设计实验应该没问题，但可能不会

很全面，再就是对现象的概括叙述可能不规范，所以需要规范学生的

用语。再就是学生平日做实验少，实验操作水平可能差，需要提前指

导。

鲁科版化学必修2第二章第2节

化学反应的快慢和限度

第1课时化学反应的快慢

【效果分析】

总体来说本节课通过问题情境、交流研讨、实验探究的设计，

激发了学生的学习热情，学生参与其中，积极性很高，课堂气氛比较

活跃。

1、80%学生能根据化学反应速率的概念推出表达式。

2、通过4个思考题和5个自我检测题，先自己做再小组讨论完

成，得出化学反应速率概念的注意事项。大部分学生在第4个思考

题和第5题耽误时间，经过小组讨论后能解决。

3、学生自己能通过所给试剂，设计出影响化学反应速率的因素

实验，只是不是很全，也能说出实验现象。

4、学生通过分组实验感受到影响化学反应速率的因素，锻炼了

学生的实验操作能力和协作能力。

5、通过课堂的两个练习，学生答的还是比较不错的。

通过本节课的教学，我深刻的体会到，一节高效的课堂需要教师

在课前下足功夫，钻研课标、钻研教材、钻研学情，给学生创造自主

学习、自主探究的氛围。

鲁科版化学必修2第二章第2节

化学反应的快慢和限度

第1课时化学反应的快慢

【教材分析】

鲁科版必修2第二章第2节，本课标题已由旧教材的“化学反

应速率”转变为“化学反应的快慢”，所以本节内容的深广度一定要

注意与旧教材进行区分。必修部分对知识和难度要求不高，只要求学

生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同,

知道反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对化学反应速率产生

怎样的影响。不需要学生对上述内容进行理论分析和定量计算。教学

重点由“定量计算”转为“定性描述”，计算不再是本课的重点。即

只要求学生根据化学反应速率的概念推出表示方法，而对于速率的定

量计算不作过高要求。将来选修《反应原理》化学反应速率这部分再

学习。

通过实验认识影响化学反应的速率的因素，注重培养学生的分

析能力、科学实验方法和科学素养。使学生在探究过程中感受到化学

反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重

要意义。

在教学设计过程中，我认真研读了课程标准，对本节知识在本章

的地位和作用、教材知识的呈现思路、与化学反应原理中的化学反应

速率比较等方面进行分析，结合学情分析，通过全组教师集体备课,

精心制定出了本节课的教学目标与计划。整个设计过程都是以学生为

中心，围绕着学生在学习过程中可能会遇到的问题而展开的，同时兼

顾了目标、评价和教学一致性。

鲁科版化学必修2第二章第2节

化学反应的快慢和限度

第1课时化学反应的快慢

【评测练习】

1.下列反应中生成乩的速率最快的是（）

金属酸溶液温度

-,

AMg0.5mol«LH2S0420℃

BFe1mol-L-1HCl20℃

CZn2mol*L-'HCl20℃

._,

DMg1molLH2S0430℃

2.为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同

学分别设计了如下四个实验，认为结论不正确的是（）

A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二

者的速率一样快

B.在相同条件下等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐

酸反应大理石粉末反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快

浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢其中一支试管中再加

入二氧化铸产生氧气的快慢不同

3.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A.Al在氧气中燃烧生成AI2O3,将Al粉改为Al片

B.Fe与稀硫酸反应制取也时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C.Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D.Na与水反应时增大水的用量

4.实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生

成速率增大的是()

A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫

酸

C.不用铁片，改用镁条D.不用铁片，改用铁粉

5.对于100mLImolfT盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应

速率加快的是()

①升高温度②改用100mL3mol・LT盐酸③多用300mL1

mol・Lf盐酸④用等量锌粉代替锌粒

A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③

6.反应3X(g)+Y(g)=2Z(g)+2W(g)在四种不同情况下的反应速率如

下，其中反应进行最快的是()

A.v(X)=O.2mol・LT・minfB.v(Z)=0.10mol«L-1*min_1

C.v(Y)=O.08mol*L-,«min^D.v(W)=0.10mol•L-1*1111n-1

7.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率

加快的方法是()

①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将块状固体

反应物磨成粉末⑤增大压强

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③

④

8.当其他条件不变时在反应C(s)+C02(g)=2C0(g)中，能使反

应速率加快的措施是()

①增大压强②升高温度③将C粉碎④通入CO?⑤加C

A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部

9.下列说法中正确的是()

A、光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态

C、对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加

快化学反应速率

D、对于任何反应来说，使用催化剂能加快化学反应的速率，缩短

达平衡所需的时间。

10.合成氨的反应为：3H2+N2b2NH3,其反应的速率可分别表示为

v(H)、v(N2)>v(NB)(单位为mol・「・s-),则下列关系正确的是

()

A、V(H2)=V(N2)=V(NH3)B、v(H2)=3v(N2)

C、V(N2)=2v(NH3)D、V(NH3)=3/2V(H2)

11.下列反应中，产生氢气速率最快的是()

A.常温下铝与6moi/L的硝酸

B.常温下镁与3moi/L的醋酸

C.常温下铁与3moi/L的盐酸

D.常温下镁与3moi/L的硫酸

12.下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性

质的是（）

A、铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

B、铜能与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应

C、铜能与浓硝酸反应，而与浓盐酸不反应

D、氮气与氧气在常温常压下不反应，而在放电时反应

13.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2moi/L盐酸的烧杯中，

均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最

大的是（）

A.20mL3moi/L的X溶液B.20mL2moi/L的X溶液

C.10ml4moi/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液

14.盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是

（）

A、将盐酸的用量增加一倍B、盐酸的浓度增加一倍，用量减

半

C、温度升高30℃D、改用更小块的碳酸钙

15.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，

使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施

中，能加快化学反应速率的是（）

电子室煤炉火±m稍稍姆焦

I)

16.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐

酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间(min)12345

氢气体积

50120232290310

(mL)

(1)在0min〜1min、lmin~2min、2min〜3min、3min〜4min、

4min〜5min时间段中反应速率最大的时间段是，原因

为;反应速率最小的时间段是，

原因为0

(2)在2min〜3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率

为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入

等体积的下列溶液，其中可行的是o

A.蒸储水B.Na2sol溶液C.NaNO：,溶液

D.CuSOi溶液E.Na2c溶液

17.下列事实中什么因素影响了化学反应速率？

(1)黄铁矿煨烧要粉碎成颗粒。______________________

(2)加热氯酸钾放出气体慢，加入二氧化锌很快产生气体。

(3)同样大小的锌粒和镁条与同浓度同体积的盐酸反应，产生的气

泡有快有慢。________________

(4)夏天食品易变质，而冬天不易。

(5)同样大小的石灰石，分别在lmol/